請綜合下列實驗裝置

❸ 初中化學探索性試題怎麼做

化學實驗

考點剖析：
1、化學實驗中的常用儀器及基本操作
2、氣體的制備和凈化
3、物質的檢驗與鑒別
4、混合物的分離和提純
5、簡單實驗裝置設計
中考熱點預測
1、常用的化學儀器及基本操作中，經常考查以下內容：據提供的儀器圖形，考查識圖及使用；考查對錯誤操作的識別，對錯誤原因及可能造成的不良後果的分析；考查對意外事故的處理能力；考查思維能力：分析反常實驗現象產生的原因，預測違規實驗產生的後果，判斷實驗結果的合理性等。
2、幾種氣體物質的制備中經常考查：根據所給試劑的物理性質和化學性質，制備物質的化學反應原理和反應所需的條件等因素，設計氣體制備方案和所需的實驗裝置以及制備氣體的凈化。
3、物質的鑒別：通過自選試劑、指定試劑或不另加試劑鑒別物質常以選擇、填空的形式考查；從試劑正確、步驟合理、操作簡捷現象明顯等角度評價物質的檢驗方案或結論則在簡答或結論則在簡答題或實驗題中考查。
4、物質的檢驗：設計檢驗某化學試劑或生活中常見物質的成分的試驗、設計證明混合氣體成分的實驗以及評價以上實驗的題型佔有相當大的比重。
5、物質的分離和提純原理（如選出除雜試劑或判斷給出試劑的正誤等）；根據分離和提純的原則設計實驗方案、評價實驗方案。
復習技巧點撥
1、正確掌握化學實驗基本操作，熟悉常見的發生裝置以及除雜等特殊裝置的組成、裝配、用途。
2、總結實驗室製取氣體易出現的錯誤操作，培養實驗分析能力和識圖能力：總結操作中的先後順序，分析若顛倒可能出現的後果，培養思維的邏輯性和嚴密性。
3、針對具體題目要求，能夠正確的選擇儀器、熟練的安裝常見的化學裝置，弄清各套裝置在實驗中的作用。
4、熟練地總結、歸納常見物質的主要特徵，如固體、沉澱、溶液的顏色以及氣體的氣味等，這這往往是解題的突破口；重視常見物質的化學性質以及重要的反應現象的復習，如沉澱的生成、氣體放出、變色、放熱、固體消失等等；物質檢驗的原則：應用最簡單的方法、最少的試劑種類、最少的實驗步驟獲得最明顯的現象。
5、明確一套完整的綜合實驗裝置的組成部分：發生裝置－凈化裝置－性質實驗（或收集裝置）－尾氣處理裝置。
例題精析
例1、根據下列儀器填空：

(1)寫出編號儀器的名稱：① ；② ；③ ；④ ；
(2)可直接加熱的儀器是 〔(2)～(5)均用A、B、C……序號填寫〕；
(3)粗鹽提純實驗的四步操作中使用次數最多的儀器是 ；
(4)在製取氫氣的實驗中可選用的儀器是 ；
(5)配製溶質質量分數一定的硫酸溶液可選用的儀器是 。
分析：這道題是對初中化學常用儀器的性能和使用方法的考查。解答時要緊密結合圖形，說出各儀器的名稱、使用方法和用途，做出正確解答。因此，復習時要對常用的幾種化學儀器(如：①試管②試管夾③玻璃棒④酒精燈⑤燒杯⑥量筒⑦漏斗⑧膠頭滴管⑨托盤天平等)的圖形、名稱、使用方法和主要用途等，進行歸納總結和對比記憶。
答案：(1)①試管 ②長頸漏斗 ③燒杯 ④托盤天平 (2)B (3)G (4)BD (5)CEG
例2、實驗室利用下圖所示裝置進行H2的製取並利用H2還原CuO的實驗。試填寫下列操作名稱和具體操作：

(1)按圖連接好A裝置;
(2),具體操作為___________________；
(3)將盛有CuO粉末的試管管口略向下傾斜並用鐵夾固定在鐵架台上;
(4)將鋅粒和稀硫酸加入A裝置的試管中,並塞緊帶導管的橡皮塞;往A裝置中的試管內裝入葯品鋅粒和稀硫酸時,應先往試管中加入____________________,具體操作為_____________；
(5)____________________，具體操作為____________________;
(6)_____________，然後點燃酒精燈給B裝置中的試管加熱；
(7)當黑色粉末全部轉化成亮紅色後，撤去酒精燈並_____________。
分析：解此題時要回想平時做實驗的情景，根據氫氣的製取和氫氣還原氧化銅的實驗步驟，結合裝置氣密性的檢查、固體葯品的取用、氣體的純度檢驗等基本操作，便能准確回答。該題考查學生的實驗操作能力，更注重細節的考查。
答案：（2）檢查氫氣發生裝置的氣密性；將導管的一端放入盛水的水槽中，用手緊貼試管外壁 （4）鋅粒 用葯匙向平放的試管內裝入一定量鋅粒，再慢慢直立試管 （5）檢驗氫氣純度 用排水法收集一小試管H2，用拇指堵住，移近火焰，移開拇指點火 （6）將已驗純的H2通入盛CuO試管底部約1分鍾 （7）繼續通入H2至試管冷卻
例3、用托盤天平稱量一未知質量的燒杯。現用「↓」表示向托盤上增加砝碼，用「↑」表示從托盤上減少砝碼。請用「↑」和「↓」在下表中表示你的稱量過程，並在下圖中用「‖」表示游碼在標尺上的位置(若燒杯的實際質量為36.8g)。
砝碼(克) 50 20 20 10 5
取用情況

分析：本題考查的重點是怎樣向托盤中增減砝碼及怎樣讀出遊碼在標尺上的質量。向托盤中加入砝碼的正確順序是「先大後小」。正確讀出遊碼在標尺上的質量，要明確以下兩點：①標尺上每一小格表示多少質量(如1g之間有10格，則每格表示 g即0.1g)，②以游碼的哪邊為基準讀數(一般以調平時與「0」重合的前邊為准)。由於本題要稱量一36.8 g的燒杯，所以，使用的砝碼是35 g(20 g+10 g+5 g)，游碼是1.8 g。
答案：
↓↑ ↓ ↓↑ ↓ ↓

例4、已知氨氣（NH3）比空氣輕，極易溶於水。硫化氫（H2S）比空氣重，能溶於水。雙氧水常溫下為液態。某同學在實驗室中用下列方法製取幾種氣體，反應的化學方程式為：

試選擇適宜的裝置的編號填入空格中。

DEFG
（1）製取CH4、O2、H2S、NH3的裝置可以分別選用、、、。
（2）收集CH4、H2S、NH3的裝置可分別選用、、。
分析：常見氣體的制備裝置選擇的方法是「固－固」加熱反應，選擇制O2的；「固－液」反應不需要加熱的，選擇制H2（或CO2）的；氣體收集方法由氣體的溶解性和密度決定。
答案：（1）A、B、B、A（2）C或FD、F
例5、現有碳酸鹽礦石(主要成分是BaCO3和CaCO3)，要從該礦石中分離出BaCO3，並盡可能除去Ca2+。
分離要求：A、原料只有礦石、水和燃料，不另用其他化學原料；
B：Ca2+含量越低越好。
(1)下面是分離的實驗步驟，在標有箭頭的橫線的上方或下方註明反應所需的條件、方法或所需物質，在方框內寫出每步所得產物的化學式。

(2)寫出反應的化學方程式：
由A→B： 由B→C：
由D→E：
剖析：審清題意，理解有關物質的性質，是解答本題的關鍵。
BaCO3和CaCO3在加熱時都能發生分解，分別生成BaO和CaO，同時放出CO2。BaO、CaO分別跟水反應生成Ba(OH)2和Ca(OH)2。由於Ba(OH)2易溶於水，Ca(OH)2微溶於水，且Ca(OH)2在溫度升高時溶解度減小，所以，採用過濾的方法可把Ba(OH)2和Ca(OH)2分開，然後再向含有Ba(OH)2的濾液中通入CO2，就可得到較純凈的BaCO3沉澱。

A→B

B→C CaO+H2O====Ca(OH)2，BaO+H2O====Ba(OH)2；
D→e Ba(OH)2+CO2====BaCO3↓+H2O
例6、為驗證某混合氣體由H2、CO和HCl組成，請從下圖中選用適當的實驗裝置設計一個實驗，並回答下列問題：(注意：圖中裝置不得重復使用，有的裝置可不選用。)

(1)所選用裝置的正確連接順序是(只要求寫出圖中裝置的序號) 。
(2)選用的第一個裝置的作用是 ；選用的第二個裝置的作用是 。
(3)首尾裝置中出現的現象分別為 ， 。
剖析：由題意可知：HCl可用AgNO3溶液檢驗，而H2、CO只能利用它們跟CuO反應後的生成物不同進行驗證。因為H2、CO中若混有其他雜質氣體會影響驗證結果，所以H2、CO通入盛有CuO的裝置前，一定要除去其他雜質。因此，應先將混合氣體通過裝置④(驗證並吸收HCl)，然後通過⑥(除去剩餘的HCl和H2O)，再通過①(使H2、CO與CuO反應)，再通過⑦(檢驗生成水，證明含有H2)，最後通入⑤(檢驗生成CO2，證明含有CO)。
答案：(1)④⑥①⑦⑤
(2)驗證混合氣體中HCl的存在 吸收氣體中的水蒸氣，排除對H2還原氧化銅的產物水的驗證的干擾
(3)有白色沉澱產生 有白色沉澱產生
說明：(1)通過水溶液的氣體，會含水蒸氣。
(2)吸收水常用①濃硫酸②固體NaOH③生石灰等；驗證水用無水CuSO4。
(3)吸收CO2常用①NaOH溶液②固體NaOH等；驗證CO2用澄清的石灰水。

探究性題
探究性試題是近兩年來剛出現的試題，科學探究是一種重要的學習方式，也是義務教育階段化學課程的重要內容。它是一種以獲取知識和技能、發展能力、培養情感體驗為目的的學習方式，讓學生從問題或任務出發，積極主動的通過形式多樣的探究活動形成科學探究的能力，是今後中考命題的大趨勢。
探究性試題的特點：1、探究性試題要求學生具有科學觀念、科學方法、科學態度三者的綜合和對科學研究過程的理解；2、探究性試題是在新的情景中，將真實的實驗事實作為探究的基礎。需要學生用科學研究方式，運用已有的知識，通過猜測或假設、設計實驗步驟和方案進行驗證，最終解決問題，得出結論，並能進一步發展和應用。3、問題性、開放性、綜合性、社會性、探索性。
探究性試題的一般解法為：理解提出的問題→猜與假設（實驗驗證、收集信息、分析討論、推理判斷）→反思與評價→解決問題，得出結論。
例7：向紫色石蕊試液中加稀鹽酸，紫色石蕊試液變成紅色。同學們為研究產生這一現象的原因，做了以下三種推測：
第一種：可能是鹽酸中的氫離子使紫色石蕊變紅
第二種：可能是鹽酸中的氯離子使紫色石蕊變紅
第三種：可能是鹽酸中的水分子使紫色石蕊變紅
（1）你以為該同學的哪種推想是正確的？如果你不同意以上三種推測，請給出你的猜測。
（2）請你設計實驗方案，證明（1）中你的判斷或推測（簡要寫出操作步驟，實驗現象和相應的結論）
分析：酸溶液中的氫離子可以使紫色石蕊試液變成紅色是一個科學事實。所以在解答該題時，應首先提出一個假設，然後設計實驗來驗證這個假設。在實驗中所產生的現象都應為「可能是試液中的氫離子使紫色石蕊試液變成紅色」這一假設提供支持。
答案：（1）第一種（2）用兩支試管各取少量蒸餾水和氯化鈉溶液，各滴入少量的紫色石蕊試液均不變色；說明水分子和氯離子均不能使紫色石蕊試液變成紅色，因此一定是氫離子使試液變紅的。（還有多種答案）

❹ 有下列實驗裝置示意圖請回答下列問題：（1）寫出帶標號的儀器的名稱：①______；②______．（2）實驗室用

（1）熟悉常見儀器，了解它們的名稱．圖中a是酒精燈．
故答案為：鐵架台；錐形瓶；
（2）A裝置是用於加熱的實驗裝置，我們所學過的高錳酸鉀製取氧氣，就是在加熱的反應下製取的．所以A裝置可以製取氧氣，又因為氧氣的密度大於空氣的密度，又不易溶於水，我們可以選用D或E，不溶於水只能選擇排水法；
故答案為：A、D
（3）用B裝置製取氣體要求反應物是固液型不需加熱的物質，因此可判斷制氧的原料是雙氧水與二氧化錳．
故答案為：2H₂O₂