Ⅰ Ⅰ．化學實驗室製取氣體的方法之一是將濃硫酸滴入濃鹽酸中．請從下圖中挑選所需儀器，在方框內畫出用該方
Ⅰ．將濃硫酸滴入濃鹽酸中制備、收集乾燥氯化氫氣體，選擇分液漏斗和燒瓶做發生裝置，濃硫酸通過分液漏斗滴入燒瓶中濃鹽酸，溶解放熱氯化氫揮發出氣體氯化氫，氣體中含有水蒸氣需要用濃硫酸乾燥氣體，用向上排氣法收集，剩餘氣體需要吸收不能排放到空氣中，吸收氯化氫需要防止倒吸，裝置圖連接為：
Ⅱ．（1）取過量潔凈的鐵屑，加入20%～30%的稀硫酸溶液，在50℃～80℃水浴中加熱至不再產生氣泡．反應的化學方程式為：Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑
故答案為：Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑；
（2）硫酸溶液過稀會導致反應速率慢，不利於晶體析出；
故答案為：反應速率慢，不利於晶體源首析出；
（3）水浴加熱是溫度低於100°C時的加熱條件，溫度易於控制；
故答案為：容易控制溫度；
（4）鐵粉過量是防止亞鐵離子被氧化，鐵和鐵離子反應重新生成雹禪數亞鐵離子，反應的離子方程式為：Fe+2Fe3+═3Fe2+；
故答案為：Fe+2Fe3+═3Fe2+；
（5）熱襲困溶液過濾減少硫酸亞鐵晶體析出；塞緊試管口的目的防止空氣中的氧氣進入試管氧化亞鐵離子；
故答案為：減小FeSO4的損失；防止空氣進入試管將Fe2+氧化為Fe3+
（6）溫度降低硫酸亞鐵溶解度減小，冷卻後析出淺綠色晶體；
故答案為：有淺綠色晶體析出；
Ⅱ 實驗室制備硫酸的裝置圖及其試劑
實驗室制硫酸的方法：
1.是FeSO4·7H2O加強熱用冰水混合物+U型管冷凝即可，用NaOH吸收SO2，理論可得29.5%的H2SO4。關鍵在於尾氣吸收。
2.將二氧化硫通入雙氧水中，方程式為：SO2+H2O2=H2SO4（此法實驗制備硫酸，工業上不採用。因為過氧化氫比硫酸更貴） 只適合少量製取。
Ⅲ 如圖是實驗室用於製取、乾燥和收集氣體的裝置圖．（濃硫酸或鹼石灰可作乾燥劑）（1）寫出組合成裝置A的儀
（1）直接寫出裝置的名稱：長頸漏斗、膠塞、錐形瓶
（2）A裝置不用加熱，根據制回取氧氣的原理可以知道答應該用過氧化氫和二氧化錳來製取，而B裝置需要加熱，根據製取氧氣的原理可以知道應該用高錳酸鉀或是氯酸鉀來製取．
（3）熟練寫出化學方程式：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑，在這里乾燥的是二氧化碳氣體，它能夠和鹼石灰反應，故應選擇濃硫酸來乾燥，所以連接方法為：a→b→c→f→g．
（4）利用水的密度比氣體大這一原理，可知應該從短管進入，把水從長管排出，讀取量筒中液體體積時的正確方法為：把量筒放平，視線與量筒內液體凹液面的最低處保持水平．
故答案為：（1）長頸漏斗；膠塞；錐形瓶
（2）過氧化氫溶液；二氧化錳2KClO3
| MnO2 | .
Ⅳ 如圖是實驗室製取SO2並驗證SO2某些性質的裝置圖．（實驗室製取SO2的反應原理為：Na2SO3+H2SO4═Na2SO4+SO
（1）盛放硫酸的儀器名稱為分液漏斗，故答案為：分液漏斗；
（2）二氧化硫內為酸性氧化物與水容反應生成亞硫酸，亞硫酸電離產生氫離子，溶液顯酸性，遇石蕊顯紅色，
故答案為：溶液變紅；酸性；
（3）二氧化硫具有漂白性，能夠使品紅溶液褪色，
故答案為：變淺或者褪色；漂白；
（4）二氧化硫具有弱的氧化性能夠與氫硫酸反應生成硫單質，硫單質不溶液水，所以溶液變渾濁，
故答案為：變渾濁；氧化性；
（5）二氧化硫具有還原性，能夠與碘水發生氧化還原反應生成氫碘酸和硫酸，碘水褪色，
故答案為：褐色變淺或褪色；還原性；
（6）二氧化硫有毒，不能直接排放到空氣中，二氧化硫酸性氧化物能夠與氫氧化鈉反應生成亞硫酸鈉和水，所以可以用氫氧化鈉溶液吸收二氧化硫，反應的化學方程式為：2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O；
故答案為：去除多餘的二氧化硫，防止污染；2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O．
Ⅳ 一氧化碳實驗室製取與檢驗試驗步驟
一氧化碳的實驗室製取： 1．在250mL蒸餾燒瓶里加入密度為.84g／cm3的濃硫酸50mL，在分液漏斗里盛放密度為1.2g／cm3的甲酸10mL,裝置如圖所示。檢查裝置的氣密性。 2．給濃硫酸加熱到80--90℃，移去酒精燈。 3．向燒瓶內逐滴加入甲酸，即有一氧化碳產生O。 4．當空氣排盡後，用排水法收集一氧化碳，並用橡皮塞塞緊集氣瓶口。(第一瓶一氧化碳氣體里混有空氣，點燃時會發生爆鳴，應注意安全。)。 化學方程式： 1、2C+O2= 2CO2 CO2+C =2CO。 2、HCOOH=CO+H2O（濃硫酸做催化劑）。 3、H2C2O4（草酸）)=CO2+CO+H2O（濃硫酸做催化劑）最後要鹼石灰乾燥。 實驗檢驗： 1.黑色氧化銅變成紅色，說明CO具有還原性。 2.澄清的石灰水變渾濁，說明CO與氧化銅反應還產生了二氧化碳氣體。 裝置圖如下：
(5)實驗室製取硫酸裝置圖擴展閱讀：一氧化碳實驗室製取注意事項： 1、本實驗與氫氣的實驗室製法及性質探究實驗有許多類似之處，所以必須將兩者從原理到操作過程仔細比較。 2、Co的發生反應，速度很快，將長頸漏斗改成分液漏斗，能更好地控制反應速度。 3、CO與初中階段學生所熟悉的H2、02、CO2等相比，最大的不同在於其毒性，所以實驗過程中必須注意安全。 4、因為cCo是可燃性氣體，點燃前，及用co還原Cu0之前必須首先檢驗純度，方可進行性質實驗。
Ⅵ （13分）下圖是實驗室製取SO 2 並驗證SO 2 某些性質的裝置圖。試回答： ⑴①中發生反應的化學方程式為
(1)Na 2 SO 3 +H 2 SO 4 ＝Na 2 SO 4 +H 2 O+SO 2 ↑ (2)試液變為紅色酸性 (3)褪色漂白性 (4)產生淡黃色沉澱氧化 (5)褪色還原(6)吸收尾氣SO 2 +2NaOH=Na 2 SO 3 +H 2 O
Ⅶ 下圖是實驗室製取SO2並驗證SO2某些性質的裝置圖．試回答：（1）①中發生反應的化學方程式為______．（2）
（1）①中為亞硫酸鈉和濃硫酸反應生成二氧化硫氣體，反應的化學方程式專為：Na2SO3+H2SO4（濃）屬=Na2SO4+SO2↑+H2O，
故答案為：Na2SO3+H2SO4（濃）=Na2SO4+H2O+SO2↑；
（2）氧化硫溶於水和水反應生成亞硫酸，亞硫酸為弱酸，可以使紫色石蕊試液變紅，
故答案為：試液變為紅色；酸性；
（3）二氧化硫與品紅化合生成無色物質，能使品紅溶液褪色，故二氧化硫具有漂白性，
故答案為：褪色；漂白性；
（4）SO2中+4價S具有氧化性，硫化氫中-2價S具有還原性，二氧化硫能把硫化氫氧化成單質硫，本身被還原成單質硫，反應方程式為SO2+2H2S=3S↓+2H20，
故答案為：產生淡黃色沉澱；氧化；
（5）二氧化硫具有還原性，能夠與碘水發生氧化還原反應生成氫碘酸和硫酸，碘水褪色，
故答案為：褪色；還原；
（6）二氧化硫有毒，不能直接排放到空氣中，二氧化硫酸性氧化物能夠與氫氧化鈉反應生成亞硫酸鈉和水，所以可以用氫氧化鈉溶液吸收二氧化硫，反應的化學方程式為：2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O；
故答案為：吸收尾氣；SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O．
與實驗室製取硫酸裝置圖相關的資料
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