實驗室製取二氧化碳的裝置步驟

『壹』 二氧化碳的製取與性質實驗的步驟

一、實驗室製取CO2的反應原理
CaCO3+2HCl====CaCl2+CO2↑+H2O
二、實驗室製取CO2的裝置
三、製取CO2的步驟
1．連接裝置，檢查裝置的氣密性；
2．加入葯品；先固後液
3．製取收集氣體。向上排空氣
4．檢驗方法：將導管通入澄清石灰水，若石灰水變渾濁，證明生成的氣體是CO2。
5．驗滿方法：將燃著的木條放在集氣瓶口，若木條熄滅，則說明CO2已收集滿。
二氧化碳的性質
1．二氧化碳是一種無色無味的氣體，能溶於水。
向軟塑料瓶中加入水，蓋緊瓶塞後，發現塑料瓶向內凹陷。這說明二氧化碳易溶於水，
使瓶內氣壓減小。

2．二氧化碳不燃燒，也不支持燃燒。密度比空氣大
向燒杯中傾倒二氧化碳時，下面蠟燭先熄滅，上面蠟燭後熄滅。
3．二氧化碳能與水反應生成碳酸。
取四朵用石蕊溶液染成紫色的乾燥的小花。第一朵小花噴上稀醋酸，第二朵小花噴上水，
第三朵小花直接放入盛滿二氧化碳的集氣瓶中，第四朵小花噴上水後，再放入盛滿二氧化碳的集氣瓶中，觀察四朵花的顏色變化。然後將第一朵小花和第四朵小花取出小心加熱，觀察現象。

4．二氧化碳能使澄清石灰水變渾濁。
CO2+Ca(OH)2====CaCO3↓+H2O

『貳』 實驗室製取二氧化碳裝置，需要哪些儀器使用時應注意什麼事項

二氧化碳的製法
1.實驗室製法：
caco3
+
2hcl===cacl2+h2o+co2
(1).裝置
①.長頸漏斗插到液面以下----防止生成氣體從長頸漏斗逸出
②.導管伸入試管1-2cm----防止難於收集氣體
③.導氣管伸到集氣瓶底部
(2)步驟:
①.連接裝置
②.檢查氣密性
③.裝入葯品(先放碳酸鈣,後放鹽酸)
④.固定裝置
⑤.收集----只能用向上排空氣法(co2比空氣重，能溶於水)
(3).檢驗:
通入澄清石灰水變渾濁
co2+ca(oh)2====caco3
+h2o

『叄』 「實驗室製取二氧化碳」 實驗步驟

大理石與稀鹽酸反應製取

1、實驗用品：

錐形瓶、集氣瓶、燒杯、量筒、帶導管得彈孔橡皮塞、鑷子、鑰匙、玻璃片、火柴、碳酸鈣（大理石）、稀鹽酸

2、實驗步驟：

①「查」：檢查裝置的氣密性。

3、反應原理

反應方程式：

CaCO3＋2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑

(3)實驗室製取二氧化碳的裝置步驟擴展閱讀

注意事項

①反應時可能揮發出的氯化氫（HCl）氣體，可通過飽和碳酸氫鈉（NaHCO3）溶液除去生成氣體中的氯化氫氣體。

②必要時可用裝有濃硫酸的洗氣瓶除去生成氣體中水蒸氣。

③不能用碳酸鈣和濃鹽酸反應，原因：濃鹽酸易揮發出大量氯化氫氣體，使碳酸氫鈉無法完全去除，製得的二氧化碳純度會下降。

④在實驗室中是用大理石（CaCO₃）和稀鹽酸反應來製取二氧化碳。

⑤不能用Na₂CO₃（蘇打）和NaHCO₃代替CaCO₃（小蘇打）跟鹽酸反應來製取二氧化碳，

⑥不能用稀硫酸代替鹽酸，原因：稀硫酸跟大理石（CaCO₃）反應會生成了微溶入水的硫酸鈣（CaSO₄）沉澱覆蓋在大理石的表面上，阻礙了反應的繼續進行，而使反應非常緩慢。

⑦不能用MgCO₃（鎂鹽）代CaCO₃（鈣鹽），原因：雖然MgCO₃跟鹽酸與CaCO₃跟鹽酸反應相似，但由於MgCO₃的來源較少，不如CaCO₃廉價易得。

⑧不能用硝酸代替鹽酸，若用硝酸代替鹽酸，則製得的CO₂中就會有少量的NO₂和O₂。此外，硝酸的價格較鹽酸貴，故通常不用硝酸代替鹽酸。

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『肆』 實驗室製取co2葯品、原理、裝置、步驟、收集、檢驗、驗滿及注意事項

實驗葯品和實驗原理
葯品：石灰石或大理石和稀鹽酸
反應原理：CaCO3
+
2HCl
====
CaCl2
+
H2O
+
CO2
↑
二、實驗裝置
發生裝置：固專液不加熱屬型
收集裝置：向上排空氣法
三、實驗步驟
1、組裝儀器，檢查裝置的氣密性
2、加葯品（先固體後液體）
3、收集氣體
四、檢驗方法：將氣體通入澄清石灰水中，若澄清石灰水變渾濁，則是二氧化碳氣體。
五、驗滿方法：將燃著的木條放在集氣瓶口，若木條熄滅，則已收集滿。
注意事項：
1、葯品用量：石灰石取5-6粒，稀鹽酸浸沒石灰石即可，若用錐形瓶和長頸漏斗，稀鹽酸要浸沒長頸漏斗的下端。
2、注意實驗操作嚴謹、規范
3、做完實驗注意把儀器清洗干凈，整齊擺在實驗桌上。