某氣體可能由coco2h2hcle裝置的作用

❹ 某氣體可能由CO、CO2、H2、HCl中的一種或幾種組成，為研究其組成，某興趣小組的同學按下列裝置進行如下的

（1）鹼石灰是氧化鈣和氫氧化鈉的混合物，氫氧化鈉易吸水，可以用作乾燥劑，氧化鈣固體能和水反應生成氫氧化鈣，可以用作乾燥劑，所以鹼石灰能夠用作乾燥劑．
故答案為：乾燥劑．
（2）根據信息：結果發現A處沒有明顯的實驗現象，C處的黑色粉末變紅，D處的白色粉末變藍．經測定，A、B、D、E處的質量均有少量的增加，C處的質量減少．
A處沒有明顯的實驗現象，但質量有少量增加，可知混合氣體中沒有二氧化碳，只有HCl，或既有二氧化碳也有HCl；C處的黑色粉末變紅，D處的白色粉末變藍，說明有還原性氣體，一氧化碳或氫氣，或一氧化碳和氫氣，並且有水生成；又經測定，A、B、D、E處的質量均有少量的增加，C處的質量減少；B處的氫氧化鈉固體質量增加是因為吸收了從石灰水中帶入的水分；C處的質量減少是因為還原反應生成了氣體；硫酸銅粉末變紅是因為有水生成，所以還原氧化銅的氣體中一定有氫氣；E裝置的質量增加是因為吸收了生成的二氧化碳．所以該氣體的可能組成是H₂、HCl或CO、H₂、HCl或CO₂、H₂、HCl或CO、CO₂、H₂、HCl
故選ABCD．

❺ 某氣體可能由H2、CO、CO2、H2O、HCl中的一種或幾種組成，為確定其成分，進行如下實驗：氣體通過有關裝置

硝有酸銀溶液是檢驗是否含有氯化氫氣體的，前面的澄清石灰水是檢驗是否有二氧化碳氣體，後面的澄清石灰水是驗證有沒有二氧化碳生成，即有沒有一氧化碳，硝酸銀溶液無明顯現象說明不存在氯化氫氣體，前面的澄清石灰水變渾濁，說明有二氧化碳，氧化銅粉末變紅說明有還原性氣體氫氣或一氧化碳，由第二個澄清石灰水無明顯變化，說明沒有一氧化碳，所以一定有氫氣，故無水硫酸銅變藍．
故答案為：
（1）二氧化碳、氫氣；（2）氯化氫、一氧化碳；A中硝酸銀不變渾濁，D中石灰水不變渾濁．

❻ 某氣體可能由以下氣體中的一種或幾種組成：①水蒸氣②CO③H2④CO2．某同學設計了如圖示的裝置進行實驗，A

（1）因為此氣體有①水蒸氣②CO③H₂組成，其中一氧化碳和氫氣具有還原性，水蒸氣可以使無水硫酸銅變成藍色，所以A中的物質是無水硫酸銅，就會滿足：用乾燥的還原性氣體和CuO反應，且能觀察到A瓶中固體物質有明顯的顏色變化．
故答案為：CuSO₄
（2）如果此氣體是由①②③④四種氣體組成，則B瓶裝的物質可能是澄清石灰水，用於吸收二氧化碳；C瓶裝的物質可能是濃硫酸，用於吸收水蒸氣．
故答案為：澄清石灰水；濃硫酸．
（3）A中的物質是無水硫酸銅，所以D瓶中也是無水硫酸銅．無水硫酸銅遇水變藍，所以D瓶中沒有發生明顯變化，說明沒有水生成，就是說沒有氫氣．
案為：③．
（4）二氧化碳可以與B瓶中的鹼溶液澄清石灰水反應，方程式是：CO₂+Ca（OH）₂═CaCO₃↓+H₂O；不足之處是：反應中有一氧化碳，一氧化碳是有毒氣體，所以要進行尾氣處理．
故答案為：CO₂+Ca（OH）₂═CaCO₃↓+H₂O；尾氣沒有處理．

❼ 某氣體中可能含有CO、CO2和H2中一種或幾種，為了確定該氣體的組成，某實驗小組按如下裝置進行實驗．①實

①C裝置中有明顯現象，該現象是白色的無水硫酸銅變成藍色；
②根據實驗現象：A裝置中均有白色沉澱產生，說明原混合氣體中有二氧化碳；B裝置中黑色粉末變成亮紅色，D裝置中均有白色沉澱產生，說明有一氧化碳；C裝置中白色的無水硫酸銅變成藍色，說明可能有氫氣．
裝置A中澄清石灰水的作用是檢驗並除盡二氧化碳，反應的化學方程式是：Ca（OH）₂+CO₂═CaCO₃↓+H₂O．
③無法確認H₂是否存在，所以應在AB裝置之間加一個乾燥裝置；D裝置應有尾氣處理．
故答案為：
①白色變成藍色；
②一定含有CO、CO₂，可能含有H₂；檢驗並除盡二氧化碳；Ca（OH）₂+CO₂═CaCO₃↓+H₂O．
③無法確認H₂是否存在，所以應在AB裝置之間加一個乾燥裝置；D裝置應有尾氣處理．

❽ 某混合氣體可能含有CO、H2、CO2、H2O（氣）中的一種或幾種．為驗證其組成．同學們進行實驗的裝置和現象如

①儀器a的名稱是錐形瓶；
故答案是：錐形瓶；
②CO₂能使澄清石灰水變渾濁，因為二氧化碳與氫氧化鈣溶液反應生成碳酸鈣沉澱和水，其反應方程式為：CO₂+Ca（OH）₂=CaCO₃↓+H₂O；
由A得出結論是有水蒸氣或二氧化碳；由B得出結論是有一氧化碳或氫氣，或二者的混合氣體；由C得出的結論是一定有還原性氣體氫氣；由D得出的結論是還原性氣體一氧化碳．
所以，尾氣中含有CO、H₂，CO、H₂和O₂燃燒時發出藍色．
故答案是：CO₂+Ca（OH）₂=CaCO₃↓+H₂O；藍；
③若混合氣體中含有CO₂、H₂O（氣），則在A中的氫氧化鈉會吸收二氧化碳而成為碳酸鈉，所以利用稀鹽酸進行驗證即可．若加入稀鹽酸後，有氣泡冒出，則氫氧化鈉吸收了二氧化碳氣體，若無現象發生，則原混合氣體中無二氧化碳氣體；
故答案是：A；將A中固體取出，加入燒杯（試管）中，加入過量稀鹽酸，無明顯現象．

❾ 某氣體中可能含有CO、CO2、H2、N2中的一種或幾種．先將該氣體通過澄清石灰水，無明顯現象；再將該氣體在

將氣體通過澄清石灰水，無現象，說明氣體中不含二氧化碳，將氣體經導管點燃，在火焰上罩一個乾燥的小燒杯，小燒杯內壁有水珠，說明氣體中含有氫氣．
將氣體通入澄清石灰水中，變渾濁，說明生成氣二氧化碳，混合氣體中含有一氧化碳，氮氣存在與否，對現象沒有影響，
故原氣體中一定含有 CO、H₂，可能含有 N₂．
故答案為：CO、H₂； N₂．

❿ 某種氣體可能含有CO,CO2,O2,CH4中的一種或幾種,若該氣體碳氧比為1:3

氣體碳氧比為1:3,需要一些大於1:3,一些小於1:3.

CO 1:1
CO2 1:2
O2 0:2
CH4 1:0

1,一定含氧氣,正確
2,可能是純凈物，錯誤。
3,遇明火一定發生爆炸，不一定(O2+CO2).
4,一定能使澄清石灰水變渾濁,不一定(O2+CO/CH4).

答案選1。