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用如圖6裝置完成以下實驗
發布時間：2022-03-15 14:05:32⑴ 用如圖所示裝置可以完成一系列實驗（圖中夾持裝置已略去）請回答下列問題：Ⅰ．（1）儀器p的名稱是______
Ⅰ．（1）儀器p的名稱是分液漏斗；根據2可溶於水生成亞硫酸（H2SO3），H2SO3顯酸性；根據SO2具有漂白性，能使品紅溶液褪色；
根據碘能使澱粉溶液變藍，SO2具有還原性，能與碘水反應，使藍色退去；SO2具有氧化性，能與氫硫酸反應；
故答案為：（1）分液漏斗；
| 變紅 | 褪色 | |||
| 還原性 |
II．（1）因濃硫酸和濃鹽酸混合時，為了使熱量散發，應將濃硫酸緩慢加入到濃鹽酸中，故答案為：濃硫酸；
（2）有棕黃色物質確定為單質碘，鹵素單質間能發生置換反應：Cl2+2KI=2KCl+I2，因通過①後生成了Cl2，而KMnO4溶液能氧化HCl得到Cl2，所以某固體物質可能是KMnO4，故答案為：Cl2+2I-=2Cl-+I2；b；
（3）因Cl2能與水反應生成HCl和HClO，HCl具有酸性，能使石蕊溶液變紅，HClO具有強氧化性能使紅色褪去，故答案為：先由紫色變紅色後褪色；
（4）②處有棕黃色褪去，生成無色的IO3-，碘的化合價升高，則氯元素和化合價降低為-1價，化學方程式為：
5Cl2+I2+6H2O=2HIO3+10HCl，離子方程式為：5Cl2+I2+6H2O=12H++2IO3-+10Cl-，
故答案為：5Cl2+I2+6H2O=12H++2IO3-+10Cl-．
⑵ 用如圖所示裝置（夾持儀器省略）進行實驗，將液體A逐滴加入到固體B中，回答下列問題：（1）圖中D裝置在實
（1）由於A與B發生了反應，導致Ⅰ裝置內的壓強降低，容易發生倒吸，儀器D可防止倒吸，
故答案為：防止倒吸；
（2）硫酸與碳酸鈉反應生成了二氧化碳，二氧化碳加入C裝置中，苯酚酸性較小，與二氧化碳的水溶液發生了反應，生成了苯酚和碳酸氫鈉，反應的方程式為：C6H5ONa+CO2+H2O→C6H5OH+NaHCO3，；苯酚常溫下在水中溶解度不大，在65℃以上能與水以任意比互溶，所以又可觀察到的現象是：溶液又變澄清，
故答案為：C6H5ONa+CO2+H2O→C6H5OH+NaHCO3，；溶液又變澄清．
⑶ 用如圖所示裝置進行實驗，將液體A逐滴加入到固體B中，回答下列問題：（1）圖中D裝置在實驗中的作用是____
（1）裝置圖中D是乾燥管上部容積較大，倒吸的液體會靠自身重量回落，起到防止倒吸的作用，
故答案為：防止倒吸；
（2）若A為30%H2O2溶液，B為MnO2，C盛有氫硫酸（H2S）飽和溶液，旋開F後，AB中發生反應，過氧化氫在二氧化錳做催化劑分解生成氧氣，C中出現淺黃色渾濁的現象，氧氣會氧化硫化氫生成硫單質，C中發生反應的化學方程式為：2H2S+O2═2S↓+2H2O，
故答案為：2H2S+O2═2S↓+2H2O；
（3）若A為濃鹽酸，B為KMnO4，C中盛有KI澱粉溶液，旋開F後，AB中發生反應，濃鹽酸和高錳酸鉀溶液發生氧化還原反應生成氯氣，氯氣具有強氧化性，和碘化鉀反應生成碘單質，遇到澱粉變藍色，C中的現象是；溶液由無色變為藍色；氯氣過量會把碘單質氧化為碘酸鹽，反應的離子方程式為：5Cl2+I2+6H2O═10Cl-+2IO3-+12H+；
故答案為：溶液由無色變為藍色；5Cl2+I2+6H2O═10Cl-+2IO3-+12H+；
（4）若A為濃氨水，B為生石灰，C中盛有AlCl3溶液，旋開F，AB中濃氨水中溶解氧化鈣放熱，氨氣揮發出來，通入氯化鋁溶液中足夠長的時間後，反應生成白色氫氧化鋁沉澱和氯化銨，氫氧化鋁難溶於氨水溶液，C中的現象是產生白色沉澱，反應的離子方程式為：Al3++3NH3?H2O═Al（OH）3↓+3NH4+；
故答案為：產生白色沉澱；Al3++3NH3?H2O═Al（OH）3↓+3NH4+．
⑷ （1）實驗室常利用以下裝置（如圖1）完成氣體制備及性質實驗．請回答：①若用氯酸鉀製取氧氣，應選擇的發
①實驗室用來氯酸鉀製取氧氣源的反應物是固體，反應條件是加熱，所以選擇的發生裝置是：A，二氧化錳在氯酸鉀製取氧氣的過程中是催化劑，可以加快反應的速率，所以實驗過程中發現產生氧氣的速率很慢，可能的原因是：未加二氧化錳，若用B、C裝置製取氧氣，反應物應該是液體，B中發生的反應是過氧化氫在二氧化錳的催化作用下反應生成水和氧氣，化學方程式為：2H2O2
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2SO 3