沖刺中考的實驗裝置

⑴ 如何沖刺中考

離中考越來越近，大家都在摩拳擦掌，用盡各種招數。

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⑵ 中考實驗

化學試題1 氮肥的簡易鑒別

一、 實驗目的：探究實驗室鑒別氮肥的簡易方法。

二、 實驗用品：燒杯（100 mL）三個貼上A、B、C標簽、葯匙、硫酸銨、尿素、碳酸氫銨（分別裝於三個廣口試劑瓶中，貼上A、B、C標簽）、熟石灰，玻璃棒、盛放玻璃棒的燒杯（200 mL）、盛放廢棄物的大燒杯。

三、考試題單：氮肥的簡易鑒別

操作要求：

1. 檢查儀器、葯品。

2．用葯匙分別將固體A、B、C放入A、B、C燒杯底部。

3．分別聞A、B、C 三種固體的氣味，鑒別出碳酸氫銨。

4．向剩餘的兩個燒杯中分別加入少量熟石灰，用玻璃棒混合，聞氣味。

5．觀察實驗現象，做出判斷，並向教師報告結果。

6．清洗儀器，整理復位。

學校 姓名 准考證號 實驗操作統考號

化學試題2 配製50 g質量分數為10%的氯化鈉溶液

一、實驗目的：初步了解配製溶質質量分數一定的溶液的一般方法。

二、實驗用品：燒杯（100 mL）、量筒(50 mL)、玻璃棒、膠頭滴管、氯化鈉固體5 g（備好，並用紙包裝）、蒸餾水（裝於細口瓶中）盛放玻璃棒和滴管的燒杯（200 mL）、盛放廢棄物的大燒杯。

三、考試題單：

操作要求

1. 檢查儀器、葯品。

2. 將准備好的5 g氯化鈉固體放入燒杯中。

3．用量筒准確量取所需的蒸餾水並倒入燒杯，用玻璃棒攪拌直到氯化鈉溶解。

4. 清洗儀器，整理復位。

學校 姓名 准考證號 實驗操作統考號

化學試題3 探究二氧化碳與水的反應

一、實驗目的：探究二氧化碳能與水的反應，並通過實驗證明碳酸不穩定，受熱易分解。

二、實驗用品：試管（Ф20 mm×200 mm）2支、試管架、試管夾、酒精燈、滴管、制備二氧化碳的簡易裝置，蒸餾水（盛於燒杯中，貼標簽)、石蕊試液、稀鹽酸、火柴、盛放廢棄物的大燒杯。

三、考試題單：實驗探究二氧化碳與水的反應

操作要求

1. 檢查儀器、葯品。

2. 向兩只試管中分別加入5 mL蒸餾水，再分別滴加2-3滴石蕊試液，振盪。

3. 向一隻試管加入1～2 mL稀鹽酸，另一隻試管通入二氧化碳氣體。

4. 將通入二氧化碳氣體的試管中的液體加熱至沸騰。

5．觀察現象，向教師報告實驗結果並得出結論。

6. 清洗儀器、整理復位。

學校 姓名 准考證號 實驗操作統考號

化學試題4 組裝過濾裝置並過濾粗食鹽水

一、實驗目的：正確組裝一套過濾裝置，並利用它過濾粗食鹽水。

二、實驗用品：漏斗、圓形濾紙、剪刀、玻璃棒、燒杯（100mL)、鐵架台（帶鐵圈）、粗食鹽水（約15mL，盛於一燒杯中）、滴管、蒸餾水（盛於燒杯中）、放玻璃棒和滴管用的燒杯、盛放廢棄物的大燒杯。

三、考試題單：

操作要求

1. 檢查儀器、葯品。

2. 製作過濾器。

3. 安裝過濾裝置。

4. 過濾粗食鹽水（約15mL）。

5. 清洗儀器，整理復位。

學校 姓名 准考證號 實驗操作統考號

化學試題5 用實驗證明酒精與水能互相溶解

一、實驗目的：用實驗證明酒精與水能互相溶解，形成溶液。

二、實驗用品：試管(Ф20 mm×200 mm)1支、試管架、滴管1支，高錳酸鉀溶液，乙醇，盛放廢棄物的大燒杯。

三、考試題單：用實驗證明酒精與水能互相溶解

操作要求

1. 檢查儀器、葯品。

2. 向試管中加入高錳酸鉀溶液約5 mL。

3．用滴管緩緩加入約2 mL乙醇。

4．不要振盪，觀察現象。

5．然後振盪，觀察現象，向教師報告實驗結果並得出結論。

學校 姓名 准考證號 實驗操作統考號

化學試題6 用pH試紙測定未知溶液的酸鹼度

一、實驗目的：用pH試紙測定兩種未知溶液的酸鹼度。

二、實驗用品：試管（20mm×200mm）2支貼A、B標簽、試管架、玻璃棒2支（貼A、B標簽），燒杯兩個（放玻璃棒用，貼A、B標簽）、玻璃片、pH試紙（附配套的標准比色卡）、未知溶液A、B，A、B隨機調整其濃度（分裝於兩個細口瓶中）、蒸餾水（盛於另一燒杯中）、盛放廢棄物的大燒杯、濾紙（擦玻璃片用）。

三、考試題單：

操作要求

1. 檢查儀器、葯品。

2. 用兩支試管分別取兩種待測溶液少許。

3. 取pH試紙兩條放在玻璃片上。

4. 分別用玻璃棒蘸取試樣滴於pH試紙上。

5. 將試紙的顯色與標准比色卡顏色比較，作出判斷並向監考教師報告結果。

6. 清洗儀器，整理復位。

學校 姓名 准考證號 實驗操作統考號

化學試題7 用實驗證明鐵、銅、鋁這三種金屬的活動性順序

一、實驗目的：根據鐵釘是否與硫酸銅、硫酸鋁溶液反應證明鐵、銅、鋁這三種金屬的活動性順序。

二、實驗用品：試管(Ф15mm×150mm)、鐵釘（潔凈無銹）、鑷子、硫酸銅溶液、硫酸鋁溶液、試管刷，盛放廢棄物的大燒杯。

三、考試題單：

操作要求

1. 檢查儀器、葯品。

2. 將鐵釘分別小心放入兩支試管中。

3. 在上述兩支試管中分別加入硫酸銅溶液和硫酸鋁溶液各5mL。

4. 觀察反應現象，向教師報告實驗結果並得出結論。

5. 清洗試管，整理復位。

學校 姓名 准考證號 實驗操作統考號

化學試題 8 加熱蒸發食鹽溶液

一、實驗目的：利用蒸發皿加熱蒸干5mL飽和氯化鈉。

二、實驗用品：蒸發皿、酒精燈、玻璃棒、燒杯(100mL)、鐵架台（帶鐵圈）、剪刀、（盛放火柴的）表面皿、坩堝鉗、飽和氯化鈉溶液（5mL盛裝於試管中）、火柴，盛放廢棄物的大燒杯。

三、考試題單：

操作要求

1. 檢查儀器、葯品。

2. 根據酒精燈的高度調整鐵架台上鐵圈的高度，使酒精燈外焰對准蒸發皿底部。

3. 將5mL飽和氯化鈉溶液全部倒入蒸發皿里，並將蒸發皿放到鐵架台的鐵圈上。

4. 加熱蒸發皿里的氯化鈉溶液。

5. 清洗儀器並整理復位。

學校 姓名 准考證號 實驗操作統考號

化學試題9 探究物質溶解時的吸熱或放熱現象

一、實驗目的：用實驗探究物質溶解時的吸熱或放熱現象。

二、實驗用品：燒杯(100 mL)3個、玻璃棒1支，溫度計1支，葯匙、潔凈紙、固態氯化鈉、硝酸銨、氫氧化鈉，蒸餾水（裝於細口瓶中），盛放玻璃棒和溫度計的燒杯（200 mL）、盛放廢棄物的大燒杯。

三、考試題單：探究物質溶解時的吸熱或放熱現象。

操作要求

1. 檢查儀器、葯品。

2. 向3個燒杯中分別加入蒸餾水約20 mL，用溫度計量出水的溫度。

3．用葯匙分別取少許固態氯化鈉、硝酸銨、氫氧化鈉加入到3個燒杯中，用玻璃棒攪拌，使固體溶解。

4． 再用溫度計量出溶質溶解後溶液的溫度，向教師報告實驗結果並得出結論。

5． 清洗試管，整理復位。

⑶ 中考怎麼沖刺

我是老師，我想臨近中考努力做好以下十件事，就可以了。

1、制定好作息時間。
2、進入中考時間節奏。
3、每天以中考的心態做卷子。
4、抓住最佳記憶時間。
5、最好不要看電視或大部頭作品或玩電腦。
6、適當進行自己喜歡的文體活動。
7、注意飲食，防止胃腸疾病。
8、調整睡眠。
9、心平氣和，防止煩躁。
10、增強信心。

⑷ 中考沖刺階段應該怎麼做

中考,中考,每年這個時候縈繞於所有中考生家人身邊的唯一關鍵詞就是"中考",也是眾多中考生們全家老少齊齊出動的時候,一家人竭盡所只為能夠給中考生辟出一條通往理想高中的道路.

中考裡面最重要的一點一定是教育.每個家庭所有額外准備的一切,再完美都只是輔助條件,如果基本的學習知識不達標,沒有穩定的學習成績,那麼縱使其他的一切准備的再過萬無一失,其實都已偏離了中考的核心本質.

那麼,在這臨近中考的最後階段,同學們到底應該做什麼呢?

三輪復習要抓好

第一輪夯實基礎

根據現行中考考試大綱命題結構的難易程度比例標准7:2:1(有的地方也可能是5:3:2),抓住課本內容(即基礎知識)就意味著取得了70%的成功.

課本內容是根本,不管試題形式如何變化,但最終要以課本為依據,所以第一輪復習必須要以課本內容為根本.

掌握最基本的背誦內容、常識、字音字形、概念、公式、定理以及一些基礎性的計算技巧及思維方法.

固定根本,夯實基礎.你對課本內容掌握的熟悉、熟練程度,直接關系著中考基礎分獲得的多少.

第二輪歸納總結整合知識

要結合各學科知識的特點,梳理各章節內容,理清脈絡,分清條理,對各單元知識有機的整合歸納,形成較為完整的綜合性知識體系.

在練習的過程中,進一步加深對各個知識點之間內在聯系的把握和理解.提高對各知識點的綜合運用能力.這有利於對佔20%比例的中檔題型的解答,強化對知識的綜合理解和運用能力.

第三輪真題模擬限時練

在第三輪復習中,考生就要開始大批接觸模擬試卷了,主要是熟悉題型、難度、做題速度等.

在做模擬試卷時,一直被許多名師"青睞"的訓練方法就是"限時練",即考生在課堂上做模擬試卷時,建議同學們在相關科目的對應時間點上完全模擬考場上的環境,進行訓練.這樣不僅可以掌握做題速度,也能鍛煉同學們的心理素質.

復習之法多變,復習之道各異,本著"萬變不離其宗"的宗旨,依據中考大綱,緊扣課本內容,合理安排復習進度,結合自己的特點,認真組織復習,相信你的中考復習一定會取得理想的效果!

⑸ 中考沖刺怎麼沖

語文記文言文，古詩，這是必考，而且分不少。
英語記常用單詞，記一些萬能英語句子，到時候作文就方便了。
數學，物理，化學，生物記公示。
地理，歷史，政治記事件。
這只對水平一般，時間不多的學生用的，
如果成績好，那也不用擔心

⑹ 沖刺中考

我用一套六輪中考復習法來幫你。這個計劃是很全的，要盡可能跟上學校老師的教學思路。也可以自己設計復習進度，時間可以根據自己調整。

第一輪：各學科各單元的基礎知識復習：
1．把課本從頭到尾認真的看一遍（我把它叫做沙場點兵）。
把相關的知識點畫下來，認為重點的要用紅筆做記號。
2．把過的知識進行喚醒，拾起忘記的知識。
3．要做一些相應的習題來幫助理解和記憶。
第二輪：各學科各單元的專題知識復習（叫做檢查裝備）：
1．買一本有一，二輪復習的輔導書，像點撥，5年中考3年模擬等等。在做習題的時候要把不會的題的相關知識重復看一遍，並做好記號，表明這個我已經看過了但不會。
2．要詳細做各單元的復習題，不要漏掉知識點。有難題要看原理。往往一道題含蓋的知識點很多，這類綜合題是最練習頭腦的。
3．要總結公式，定理，要領，單詞，語法，詩詞，文學基礎，化學方程式，反應原理，各種實驗等等。。。。
第三輪 單科目的知識整合：
1．做一些單科的歷年的中考習題，可以看答案，問老師和同學，看答案的目的是學習中考的題是如何解答的，改正平時學習中的不良解題習慣和解題方法。把做錯的題用紅筆畫下來，並改正，寫不下的要粘小條。每份都要自己批改出來，以備考前瀏覽用。
2．在做題中總結解題的方法，和一些常用，但課本中沒有還必須要會的知識。這部分的知識要用小本筆記記下來做考前瀏覽用。因為不是每天都能用上，所以會忘記的。
3．建立一個錯題集，不要重新抄錄題目再重做。要把你做的中考習題集留好，能訂的訂在一起，最好能用一個分頁夾來裝材料。
第四輪：模擬模擬強化復習：
1．各學科要按中考的時間來做中考模擬題，不要看答案，限時完成並記時，留意自己做卷子的時間時不是在縮短或延長。做完自己批改，找出不足之處。有錯誤的卷子要留好訂好。備用不能扔。把每次統一模擬考試的卷要留好訂在一起。有能力的話，要找其它同考區（縣）的模擬題做，還有重點中學自出的考前模擬題（指有中考教師參加出題的學校）。
2．要在解題的時候掌握技巧，能用口算的要用口算，能用巧算的用巧算，能用公式的用公式，總之要在做題的時候學習如何使用技巧。
3．要在做題的時候養成邊做邊檢查的習慣，如果這時候還有寫錯字，做錯題，抄錯題等不良習慣，這可就是你中考的殺手了。這些平時不太重視的毛病這時就是一條攔路的虎了。每每高分都和你擦肩而過。後悔不已。
第五輪：強化中考考點，壓軸大總結：
1．找各學校的壓軸題來做，歷年也可以，這是中考的方向。
2．以往沒出過的題在這里進行復習時，今年可能就會出了也不一定的。
3．找同學或父母的朋友的子女互換壓軸習題，加大見視。
第六輪：考前瀏覽，（考前一個星期）
1．把以前所有學過的知識點（冊）和總結拿出看，這個時候會的就會了，不會的就還是不會了，只能如此了。
2．把以前所有做過的習題集冊拿出來看，由其是錯題，看一看自己在什麼時候會犯什麼樣的解題錯誤。這些錯誤要在中考的時候避免再現。
3．把課本知識再從頭看一遍，看一看自己畫的重點和要點，再記一遍，有利於考試時的思考。

數學：
主要記憶課本中的公式，定義，要熟練，做到張口就來。
要多做習題，目的是要從習題中掌握學習的技術和巧門，不同的題有不同的方法，用不同的技巧，由其是函數中的動點題是現在出題的熱點要多做，但不要做太難的題，以會為主。初中數學的學習重點是函數（包括一次函數，正比例函數，反比例函數，二次函數），重點是意義和性質；三角形（包括基本性質，相似，全等，旋轉，平移，對稱等）；四邊形（包括平行四邊形，梯形，棱形，長方形，正方形，多邊形）的性質，定義，面積；
物理：
主要記憶課本中的公式，定義（重在理解不是死記硬背），對課本上的試驗要重看一遍，要理解，要完整，就是把書上的試驗都填全就行了，這是考試的重點。物理學分聲學，光學，電學，熱學，力學。就這幾部分。
聲學的重點是原理：音色，音調和響度等；
光學的重點是光的性質：反射，折射，平面鏡原理，透鏡成像（重點）和應用。
電學主要是電流，電壓，電阻的串聯和並聯的性質，電功率，電功，焦耳定律，電磁的性質，現象，試驗，單位換算（這里會出大量的題，是重點），公式要熟，變形公式用的要快。
熱學主要是物態變化，熱力學公式的應用；給你補充一個書上沒有但考試考的公式：Q=mq，這是固體熱量的計算公式。Q是熱量，m是質量，q是熱值
力學比較多：簡單機械（包括杠桿，滑輪，輪軸，斜面，功，功率，能量轉化等）主要把公式，導出公式，公式間的互化等掌握住，實驗方法和結論。
化學：
要熟練掌握1－20號元素的名稱和元素符號的書寫。要正確書寫化學式和方程式，熟記各種葯品的俗稱，顏色，氣味。要熟練質量分數的計算，這是重點，初中的化學計算只有這一個，所以必需要會。各種氣體的製取，收集都是重點，還要多做習題掌握題型。

生石灰：CaO 熟石灰,石灰水,消石灰：Ca(OH)2 銅綠，孔雀石 鹼式碳酸銅:Cu2(OH)2CO3 純鹼、蘇打：Na2CO3 雙氧水：H2O2
明礬：KAl(SO4)2•12H2O 乾冰：固態CO2
鹼石灰、氫氧化鈉、氧化鈣混合 NaOH, CaO 食鹽：NaCl 小蘇打：NaHCO3 苛性鈉、燒鹼、火鹼：NaOH 沼氣：CH4 大蘇打、海波 硫代硫酸鈉 Na2S2O3•5H2O
大理石、石灰石、碳酸鈣 CaCO3 醋酸：CH3COOH

NH3 17 氨氣 無色刺激性氣體
HCl 36.5 鹽酸 無色揮發性酸
CuSO4 160 硫酸銅 白色固體/藍色溶液
H2SO4 98 硫酸 無色腐蝕性酸
BaSO4 233 硫酸鋇 白色(固體)沉澱
FeSO4 152 硫酸亞鐵 淡綠色溶液(晶體)
ZnSO4 161 硫酸鋅 白色(無色)晶體
NaOH 40 氫氧化鈉 無色腐蝕性鹼溶液
KOH 56 氫氧化鉀 無色腐蝕性鹼溶液
Mg(OH)2 58 氫氧化鎂 白色(固體)沉澱
Ba(OH)2 171 氫氧化鋇 無色溶液
H2O2 34 過氧化氫 無色液體
FeO 72 氧化亞鐵 黑色固體
Fe2O3 160 氧化鐵 紅色固體粉末
MnO2 78 二氧化錳 黑色固體粉末
FeCl3 162.5 氯化鐵 淡黃色溶液
FeCl2 127 氯化亞鐵 淺綠色溶液
CuO 80 氧化銅 黑色固體粉末
CaO 56 氧化鈣 白色固體
Cu2(OH)2CO3 鹼式碳酸銅 綠色固體粉未

語文：
把握重點 巧用方法
現在中考已經進入沖刺階段，當前同學們對語文復習存在著這樣 兩種心態：一部分同學認為語文知識點繁多，而且中考側重考查學生的課外遷移能力，考查課本的內容少，因此往往把精力投放在一些「速成」的科目上，復習語文時十分浮躁；也有一部分同學認為，認真復習課本的知識後，也做了大量的閱讀題，考試卻不見成效，感覺語文復習無從下手，於是乾脆放棄。這些做法都是很不可取的。實際上，語文學科同其它學科一樣，有自身的知識系統和復習規律。從前幾年學生復習情況來看，在沖刺階段，若能夠按照老師的復習計劃，復習形成知識網路，答題依據正確的技巧方法，穩扎穩打，考試前做到成竹在胸，考試中是能夠取得理想的成績的。
那麼，在最後的沖刺階段，應該講究哪些策略和方法？
下面結合我們學校老師在最後復習階段的幾點做法，簡單談談：
首先，應認真「吃」透近兩年中考題。 近兩年的中考試題，在試題結構、命題內容和題型、題量上基本上沒有變化。試卷分為「積累」、「文言文閱讀」、「現代文閱讀」和「作文」四大板塊。試題內容也保持相對的穩定，測試目的明確：從課內外名言名句的積累運用，到課內外文言文的閱讀，再到課外現代文的閱讀，最後是話題作文的寫作。重視考查學生的知識積累，尤其是注重考查學生聯系生活實際和生活經驗，運用所學的知識分析問題、解決問題的能力。對於近兩年的中考試題，應該怎樣分析？現僅就試卷的四大板塊簡單說明。
一、積累部分。考試的范圍基本是初中教讀篇目中要求背誦的名篇名句。背誦復習不但要強化記憶還要理解記憶，並且能夠靈活運用。不但篇篇背誦，還要字字落實，尤其是平時默寫時經常出錯的字，更
要時時「溫故」。切記：一字出錯，滿「盤」皆輸。
二、文言文部分。課內文言文考試的范圍是初中教讀篇目。復習時一要抓好重點。根據考綱的考查范圍和要求以及自身的熟悉程度對復習內容進行取捨、側重。一般考查常見的文言虛詞、實詞的含義和用法。實詞則常常考查一詞多義、古今異義、詞類活用的詞語；對句子的考查則側重於關鍵句子的句式和句意；對內容考查就與現代文基本相似。從字、詞、句到文學常識以至思想感情、表現手法等，都要拎出要點，總結規律。二要選好篇目。選取教讀篇目中那些文質兼美的文章，它們往往也是文言文中最典型的、知識的覆蓋面最廣的文章，這樣復習可以起到事半功倍的效果。
近兩年的中考課外文言文閱讀大多選擇故事型的文段。內容比較淺顯，考察內容基本與課內部分相似。做題時一定要注意與課內學過的課文或知識點相聯系，注重由課內向課外的遷移運用。
文言文閱讀題主要分為兩類。一是翻譯類。此類題解答思路是：
（1）粗知全文大意，把握文意的傾向性。（2）詳知譯句上下文的含義，並逐字對應翻譯，做好換、留、刪、補、調。注意翻譯時應抓住句子中關鍵字詞，這些字詞往往是得分點。（3）還可由現代詞、成語推導詞語在文中的含義。（4）另外還要注意詞類活用、古今異義、通假、偏義復詞等特殊現象。（5）若直譯不通，則用意譯。須根據上下文推導，不拘泥於原文結構，聯系生活實際大膽推想。二是啟示類。解答這類題目時要注意思想傾向，抓住作者基本的感情立場，聯系文章主要情節及主要人物，抓住評論性的語句從多角度、多側面思考作答。
三、現代文閱讀部分。要把握「考點」，掌握答題技巧。 近兩年的中考現代文閱讀的選文大多是一篇偏重於議論的散文和一篇自然科學類的文章。因此，在最後復習中，在課外選段上應盡量多選取這兩種類型的文章進行練習。另外，在閱讀題目的設置上，一般都是按照「整體——局部——整體」的順序進行考查。做題時要牢牢地記住：「答案不在你的腦子里，答案只在原文中」，同時這也是我們檢驗解答效果的唯一標准。任何文段的考查都側重兩個方面，一是信息的篩選，二是對閱讀材料的理解和分析。在閱讀復習中，應該注意句與句、段與段之間的聯系，了解作者的觀點和文章的寫作意圖，做到從整體上把握文章，首先弄清「寫了什麼」「為什麼要寫」這兩個問題。最重要最有效的方法是「靠船下篙」——在原文中找線
索找答案。比如，整體感知類的題目，常常要求考生回答「文章的主要內容是什麼」或者「作者的主要觀點是什麼」等問題。做此類題，答題時應從三個方面來考慮：一看標題，二看開頭、結尾，三找議論、
抒情的語句。這些常用的方法和思路一定要熟記於心。再比如，同學們認為最難回答的「理解句子含義及作用」這一類題目，我們可以這樣作答：先觀察句子的特點及位置，分析其在表意和結構上的作用；結合語境，抓住句子表達時最關鍵的詞語，指出其語境意。此類題目考查的大多是那些在文章表達中起關鍵作用的語句，或是一些運用比喻、反問等修辭手法的句子，所以分析把握句子的特點是做好此類題目的要訣。凡述種種題型，都有一定的解答思路和方法，所以做閱讀題切忌盲目。
四、作文部分。「話題」作文仍然是今年考查的主流。在最後階段要多讀書看報，開拓自己視野、了解時代信息、把握時代脈搏，並學習別人的語言風格、章法技巧，為寫作積累素材，補充新鮮血液。雖學習比較緊張，但仍要每天「擠」出十到二十分鍾的時間來看書讀報。在寫作中，要善於從大處著眼，小處入手，大題化小，以小見大，學會「一滴水裡見陽光」「半瓣花上說人情」；善於聯想，張揚個性。讓文章體現出你真摯的感情，豐厚的文學積淀，做到文質兼美，富有生活氣息。
其次，在復習中要養成良好的學習習慣。
歷年的答卷中都存在著一些考生不認真看原文，不能認真審題的毛病。平時做閱讀練習，一定要養成認真審題的好習慣，抓准題眼、抓住關鍵詞句，再作答。另外，書寫也應重視，若平時書寫潦草，則會在積累中出現錯別字，在寫作中丟掉書寫分。俗話說「習慣成自然」，若平時不能養成良好的閱讀和書寫的習慣，考試時也就會出現一些不必要的丟分。
總之，「厚積而薄發」是語文學習的一個重要特徵。提高語文成績，需要扎實的基礎知識，正確的答題思路，以及較強的理解表達能力。當然同學們可根據自己的實際情況，在復習中有所側重。若三者都能兼顧，相信你一定會在中考中取得優異的成績。
制定計劃 勤於復習
中考臨近，有些同學開始緊張慌亂起來，對下一步的語文復習感到有些困惑，總覺束手無策。在此，我根據語文學科的特點，就語文復習談幾點自己的意見，希望能為同學們起到指點迷津的作用。
一、認真解讀《考試說明》，強化目標意識 每年的語文考試說明是中考命題的直接依據，為了不走彎路，提高復習的效率，我認為同學們要在老師的引導下，認真學習《考試說明》中所列考項，明確目標，逐項對照，務求落實，使復習真正做到有的放矢。
二、制定精密復習計劃 「凡事預則立，不預則廢。」有效的行為來自精密的計劃。同學們要在老師制定的復習計劃下，有自己的個人計劃，包括時間和內容的安排，也包括復習的方法和鞏固的手段。
三、重視專題復習
2月上旬——4月上旬是第一輪復習，著重於從課本入手，依綱扣本，在字、詞、句、篇中夯實基礎。經過第一輪復習，我認為第二輪
復習（4月上旬—5月20日左右）應該進入專題復習階段，即根據《考試說明》和中考命題規律，打破學科原有順序，將它們分門分類地進行整理並強化訓練。在語文總復習中，我認為專題復習是最重要的階段，通過這一階段的復習，可以使以前散見於課文中的基礎知識系統化，使同學們站在一個較高的平台來俯視語文知識體系，消除那種只見樹木不見森林的迷茫。因此，我們都應該重視這一階段的復習。 根據歷年語文考試說明中的所列考項，我們可以將復習內容歸為四個專題：一是基礎知識。包括1語音2漢字3詞短語和句子4標點5修辭方法6文體、文學常識。二是文言文閱讀。三是現代文閱讀，包括記敘文、議論文、說明文、小說、散文等。四是寫作。在進行專題復習時，首先要明確每項專題的復習要點，然後再結合練習進行鞏固。在復習過程中為了便於更好地記憶掌握一些知識，我們還可採取列表、再分類的形式。如復習文學常識時，可按作者姓名、時代（國籍）、對作者評價、篇目、體裁、出處列表歸類記憶。復習文言文時，可按通假字、詞類活用、文言句式、常見文言虛詞的意義和用法、古今詞義等類別列表歸類掌握。根據近年來中考中古詩詩文積累默寫部分開放題型的出現，我們也可試著將古詩文分類整理記憶，如可分為壯志抱負、戰爭場面、愛國憂民、親情鄉愁、山水田園、邊塞風光、春夏秋冬、風花雪月、勸學惜時、樂觀自信、富含哲理、詠史懷古、逆境磨礪篇等等。
四、進行模擬練習（或綜合訓練）
5月21日—6月上旬可稱為第三輪復習，這一輪復習重在模擬訓練，可幫助同學們在完成專題復習後，檢測學習的成效，同時又能起到進行中考實戰的演習，提高應試能力的作用。訓練時可選近三年的中考題或選難度、容量與近年中考題相近的題目練習，真正起到模擬的作用。
五、注意的問題
1、復習是梳理已學過的知識，如字詞句知識、修辭、閱讀、寫作知識等。但是復習知識的目的，不是為了記住，而是為了應用。以復習修辭為例：不是要看是否知道什麼是比喻，什麼是擬人或排比，而是要理解別人文章里為什麼要用這些修辭方法，自己會不會用這些修辭。
2、復習是溫習老師教過的方法，像理解詞語、句子的方法，閱讀文言文現代文的方法，寫作的方法等。但是復習各種方法，不是為了記住它們，而是看看會不會運用。
3、復習不能光看已經學過的，應以舊帶新，培養提高運用原有知識解決問題的能力。以復習文言文為例：課文固然要復習，但也要找一些與課文難度相當的課外短文讀一讀，看自己閱讀文言文的能力究竟怎樣，由課內遷移到課外。現代文的復習更應這樣。
英語
要把1－3年級的英語單詞復習一遍，把各單元的短語，語法總結歸納一下，重點課文要熟讀，要背的背一背；找本語法書把初中學過語法過一遍，練聽力，做習題。
史地政生一樣，短期效果非常明顯，幾天就可以明顯的提高。

祝你中考考出自己的水平！加油！要相信自己。

⑺ 中考沖刺方法

離中考越來越近，大家都在摩拳擦掌，用盡各種招數。

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⑻ 怎麼做好中考沖刺

都快中考了你的成績還是忽上忽下的話，這個要格外注意了，中考是很關鍵的，決定了你是否能考上一個好的高中，起了很重要的轉折作用，首先，你要做的就是查漏補缺，看看哪些題目類型和知識點掌握的還不是很扎實，要抓緊時間弄明白，還有就是給自己制定一個計劃表，把每門功課的知識點做一個歸納總結，列出一些考試常考的點爭取弄懂，如果哪一門功課比較弱發話就要惡補一下了，自己學比較吃力的話，也可以和家人商量一下，花些錢去補習班補一下，到快中考了大家都在努力，你就應該比別人更努力了，現在想想自己考高中的時候真的是吃了很多苦，記得快中考了，我的語文成績就是忽上忽下的，不穩定我當時很氣餒，好在我其他幾科的成績還可以，我們中山當時的升學競爭壓力還挺大的，沒辦法了回來就花錢補了一段時間，我當初選的是一對一補習，因為媽媽說時間所剩不多了，如果去補習班的話老師的時間還要分給其他同學，不如去找老師一對一補習好了，針對性比較強。媽媽替我報了卓越教育的一對一語文補習，經過一個學期的備考，我的語文成績進步了十個名次左右。

⑼ 請問有哪位學哥學姐有大連市中考必備和中考沖刺（2012年之前）

化學（上）復習提綱(人教版2011）
第一單元走進化學世界
化學是一門研究物質的組成、結構、性質及其變化規律的科學。
一、葯品的取用原則
1、使用葯品要做到「三不」：不能用手直接接觸葯品，不能把鼻孔湊到容器口去聞葯品的氣味，不得嘗任何葯品的味道。
2、取用葯品注意節約：取用葯品應嚴格按實驗室規定的用量，如果沒有說明用量，一般取最少量，即液體取1-2mL，固體只要蓋滿試管底部。
3、用剩的葯品要做到「三不」：即不能放回原瓶，不要隨意丟棄，不能拿出實驗室，要放到指定的容器里。
4、實驗時若眼睛裡濺進了葯液，要立即用水沖洗。
二、固體葯品的取用
1、塊狀或密度較大的固體顆粒一般用鑷子夾取，
2、粉末狀或小顆粒狀的葯品用鑰匙（或紙槽）。
3、使用過的鑷子或鑰匙應立即用干凈的紙擦乾凈。
二、液體葯品（存放在細口瓶）的取用
1、少量液體葯品的取用---用膠頭滴管
吸有葯液的滴管應懸空垂直在儀器的正上方，將葯液滴入接受葯液的儀器中，不要讓吸有葯液的滴管接觸儀器壁；不要將滴管平放在實驗台或其他地方，以免沾污滴管；不能用未清洗的滴管再吸別的試劑（滴瓶上的滴管不能交叉使用，也不需沖洗）
2、從細口瓶里取用試液時，應把瓶塞拿下，倒放在桌上；傾倒液體時，應使標簽向著手心，瓶口緊靠試管口或儀器口，防止殘留在瓶口的葯液流下來腐蝕標簽。
3、量筒的使用
A、取用一定體積的液體葯品可用量筒量取。
讀數時量筒必須放平穩，視線與量筒內液體凹液面的最低處保持水平。俯視讀數偏高，仰視讀數偏底。
B、量取液體體積操作：先向量筒里傾倒液體至接近所需刻度後用滴管滴加到刻度線。
注意：量筒是一種量器，只能用來量取液體，不能長期存放葯品，也不能作為反應的容器。不能用來量過冷或過熱的液體，不宜加熱。
C、讀數時，若仰視，讀數比實際體積低；若俯視，讀數比實際體積高。
三、酒精燈的使用
1、酒精燈火焰：分三層為外焰、內焰、焰心。
外焰溫度最高，內焰溫度最低，因此加熱時應把加熱物質放在外焰部分。
2、酒精燈使用注意事項：A、酒精燈內的酒精不超過容積的2/3；B、用完酒精燈後必須用燈帽蓋滅，不可用嘴去吹滅；C、絕對禁止向燃著的酒精燈內添加酒精；D、絕對禁止用燃著的酒精燈引燃另一盞酒精燈，以免引起火災。E、不用酒精燈時，要蓋上燈帽，以防止酒精揮發。
3、可以直接加熱的儀器有：試管、蒸發皿、燃燒匙、坩堝等；可以加熱的儀器，但必須墊上石棉網的是燒杯、燒瓶；不能加熱的儀器有：量筒、玻璃棒、集氣瓶。
4、給葯品加熱時要把儀器擦乾，先進行預熱，然後固定在葯品的下方加熱；加熱固體葯品，葯品要鋪平，要把試管口稍向下傾斜，以防止水倒流入試管而使試管破裂；加熱液體葯品時，液體體積不能超過試管容積的1/3，要把試管向上傾斜45°角，並不能將試管口對著自己或別人
四、洗滌儀器：
1、用試管刷刷洗，刷洗時須轉動或上下移動試管刷，但用力不能過猛，以防止試管損壞。
2、儀器洗干凈的標志是：玻璃儀器內壁附著的水既不聚成水滴，也不成股流下。
四、活動探究
1、對蠟燭及其燃燒的探究：P7—P9
2、對人體吸入的空氣和呼出的氣體探究：P10—P12
六、綠色化學的特點：P6
第二單元：我們周圍的空氣
一、基本概念
1、物理變化：沒有生成新物質的變化。如石蠟的熔化、水的蒸發
2、化學變化：生成新物質的變化。如物質的燃燒、鋼鐵的生銹
化學變化的本質特徵：生成一、基本概念
新的物質。化學變化一定伴隨著物理變化，物理變化不伴隨化學變化。
3、物理性質：不需要化學變化就表現出來的性質。如顏色、狀態、氣味、密度、溶解性、揮發性、硬度、熔點、沸點、導電性、導熱性、延展性等。
4、化學性質：物質在化學變化中表現出來的性質（可燃性、助燃性、氧化性、還原性、穩定性）。如鐵易生銹、氧氣可以支持燃燒等。
5、純凈物：只由一種物質組成的。如N2 O2 CO2 P2O5等。
6、混合物：由兩種或多種物質混合而成的。如空氣、蔗糖水等（裡面的成分各自保持原來的性質）
7、單質：由同種元素組成的純凈物。如N2 O2 S P等。
8、化合物：由不同種元素組成的純潔物。如CO2 KClO3 SO2 等。
9、氧化物：由兩種元素組成的純凈物中，其中一種元素的氧元素的化合物。如CO2 SO2等。
10、化合反應：由兩種或兩種以上物質生成另一種物質的反應。A+B ==AB
11、分解反應：由一中反應物生成兩種或兩種以上其他物質的反應。AB ===A +B
12、氧化反應：物質與氧的反應。（緩慢氧化也是氧化反應）
13、催化劑：在化學反應里能改變其他物質的化學反應速率，而本身的質量和化學性質在反應前後都沒有發生變化的物質。（又叫觸媒）[應講某種物質是某個反應的催化劑，如不能講二氧化錳是催化劑，而應講二氧化錳是氯酸鉀分解反應的催化劑]
14、催化作用：催化劑在反應中所起的作用。
二、空氣的成分
1、空氣含氧量的測定——過量紅磷的燃燒實驗P23
問題：（1）為什麼紅磷必須過量？（耗盡氧氣）
（2）能否用硫、木炭、鐵絲等物質代替紅磷？（不能，產生新物質）
2、空氣的成分：
N2 ：78% O2：21% 稀有氣體：0.94% CO2：0.03% 其它氣體和雜質：0.03%
3、氧氣的用途：供給呼吸和支持燃燒
4、氮氣的用途：P24
5、稀有氣體的性質和用途：P25
6、空氣的污染：（空氣質量日報、預報）
（1） 污染源：主要是化石燃料（煤和石油等）的燃燒和工廠的廢氣、汽車排放的尾氣等。
（2） 污染物：主要是粉塵和氣體。如：SO2 CO 氮的氧化物等。
三、氧氣的性質
1、氧氣的物理性質：無色無味的氣體，密度比空氣的密度略大，不易溶於水。在一定的條件下可液化成淡藍色液體或固化成淡藍色固體。
2、氧氣的化學性質：化學性質比較活潑，具有氧化性，是常見的氧化劑。
（1）能支持燃燒：用帶火星的木條檢驗，木條復燃。
（2）氧氣與一些物質的反應：
參加反應物質 與氧氣反應的條件 與氧氣反應的現象 生成物的名稱和化學式 化學反應的表達式
硫 S + O2 ==SO2 （空氣中—淡藍色火焰；氧氣中—紫藍色火焰）
鋁箔 4Al + 3O2 ==2Al2O3
碳 C+O2==CO2
鐵3Fe + 2O2 == Fe3O4（劇烈燃燒，火星四射，放出大量的熱，生成黑色固體）
磷 4P + 5O2 == 2P2O5 （產生白煙，生成白色固體P2O5）
四、氧氣的實驗室製法
1、葯品：過氧化氫和二氧化錳或高錳酸鉀或氯酸鉀和二氧化錳
2、反應的原理：
（1）過氧化氫 水+氧氣
（2）高錳酸鉀 錳酸鉀+二氧化錳+氧氣 （導管口要塞一團棉花）
（3）氯酸鉀 氯化鉀+氧氣
3、實驗裝置P34、P35
4、收集方法：密度比空氣大——向上排空氣法（導管口要伸到集氣瓶底處，便於將集氣瓶內的空氣趕盡）
難溶於水或不易溶於水且不與水發生反應——排水法（剛開始有氣泡時，因容器內或導管內還有空氣不能馬上收集，當氣泡連續、均勻逸出時才開始收集；當氣泡從集氣瓶口邊緣冒出時，表明氣體已收集滿）。本方法收集的氣體較純凈。
5、操作步驟：
查：檢查裝置的氣密性。如P37
裝：將葯品裝入試管，用帶導管的單孔橡皮塞塞緊試管。
定：將試管固定在鐵架台上
點：點燃酒精燈，先使試管均勻受熱後對准試管中葯品部位加熱。
收：用排水法收集氧氣
離：收集完畢後，先將導管撤離水槽。
熄：熄滅酒精燈。
6、檢驗方法：用帶火星的木條伸入集氣瓶內，如果木條復燃，說明該瓶內的氣體是氧氣。
7、驗滿方法：
（1）用向上排空氣法收集時：將帶火星的木條放在瓶口，如果木條復燃，說明該瓶內的氧氣已滿。
（2）用排水法收集時：當氣泡從集氣瓶口邊緣冒出時，說明該瓶內的氧氣已滿。
8、注意事項：
（1）試管口要略向下傾斜（固體葯品加熱時），防止葯品中的水分受熱後變成水蒸氣，再冷凝成水珠倒流回試管底部，而使試管破裂。
（2）導管不能伸入試管太長，只需稍微露出橡皮塞既可，便於排出氣體。
（3）試管內的葯品要平鋪試管底部，均勻受熱。
（4）鐵夾要夾在試管的中上部（離試管口約1/3處）。
（5）要用酒精燈的外焰對准葯品的部位加熱；加熱時先將酒精燈在試管下方來回移動，讓試管均勻受熱，然後對准葯品部位加熱。
（6）用排水法集氣時，集氣瓶充滿水後倒放入水槽中（瓶口要在水面下），導管伸到瓶口處即可；用向上排空氣法收集時，集氣瓶正放，導管口要接近集氣瓶底部。
（7）用排水法集氣時，應注意當氣泡從導管口連續、均勻地放出時再收集，否則收集的氣體中混有空氣。當集氣瓶口有氣泡冒出時，證明已滿。
（8）停止反應時，應先把撤導管，後移酒精燈（防止水槽里的水倒流入試管，導致使館破裂）
（9）收集滿氧氣的集氣瓶要正放，瓶口處要蓋上玻璃片。
（10）用高錳酸鉀製取氧氣時，試管口要塞一小團棉花。
五、氧氣的工業製法——分離液態空氣法
在低溫條件下加壓，使空氣轉變為液態空氣，然後蒸發。由於液態氮的沸點比液態氧的沸點低，因此氮氣首先從液態空氣中蒸發出來，剩下的主要就是液態氮。
第三單元：自然界的水
一、水的組成
1、電解水實驗：電解水是在直流電的作用下，發生了化學反應。水分子分解成氫原子和氧原子，這兩種原子分別兩兩構成成氫分子、氧分子，很多氫分子，氧分子聚集成氫氣、氧氣。
2、一正氧、二負氫
實驗 現象 表達式
電解水驗 電極上有氣泡，正負極氣體體積比為1：2。負極氣體可燃燒，正極氣體能使帶火星的木條復燃。 水 氧氣+氫氣（分解反應）
2H2O 通電 2H2↑+ O2 ↑
3、水的組成：水是純凈物，是一種化合物。從宏觀分析，水是由氫、氧元素組成的，水是化合物。從微觀分析，水是由水分子構成的，水分子是由氫原子、氧原子構成的。
4、水的性質
（1）物理性質：無色無味、沒有味道的液體，沸點是100℃，凝固點是0℃，密度為1g/cm3，能溶解多種物質形成溶液。
（2）化學性質：水在通電的條件下可分解為氫氣和氧氣，水還可以與許多單質（金屬、非金屬）、氧化物（金屬氧化物、非金屬氧化物）、鹽等多種物質反應。
二、氫氣
1、物理性質：無色無味的氣體，難溶於水，密度比空氣小，是相同條件下密度最小的氣體。
2、化學性質——可燃性。
在空氣（或氧氣）中燃燒時放出大量的熱，火焰呈淡藍色，唯一的生成物是水。
注意：氫氣與空氣（或氧氣）的混合氣體遇明火可能發生爆炸，因此點燃氫氣前，一定要先驗純。（驗純的方法：收集一試管的氫氣，用拇指堵住試管口，瓶口向下移進酒精燈火焰，松開拇指點火，若發出尖銳的爆鳴聲表明氫氣不純，需再收集，再檢驗；聲音很小則表示氫氣較純。）
三、分子
1、定義：分子是保持物質化學性質的最小粒子。
2、分子的特徵：
（1）分子很小，質量和體積都很小
（2）分子總是在不停地運動著，並且溫度越高，分子的能量越大，運動速度也就越快。
（3）分子間有作用力和間隔。不同的液體混合後的總體積通常不等於幾種液體的體積簡單相加，就是因為分子間有一定的作用力和間隔。（熱脹冷縮）
3、解釋在日常生活中,遇到的這些現象:：
a：路過酒廠門口,並未喝酒,卻能聞到酒的香味？
b：在煙廠工作,雖不會吸煙,身上卻有一身煙味？
c：衣服洗過以後,經過晾曬,濕衣變干.那麼,水到那裡去了?
d：糖放在水中,漸漸消失,但水卻有了甜味.為什麼?
e：半杯酒精倒入半杯水中,卻不滿一杯.怎麼回事?
四、原子
1、定義：原子是化學變化中的最小粒子
2、化學變化的實質：分子的分化和原子的重新組合。
3、分子與原子的比較：
原子 分子 備注
概念 化學變化中的最小粒子 保持物質化學性質的最小粒子。 原子一定比分子小嗎？
相似性 小，輕，有間隔。
同種原子性質相同；
不同種原子性質不同； 小，輕，有間隔。同種分子性質相同；
不同種分子性質不同；
相異性 在化學反應中不能再分。 在化學反應中，分裂成原子，由原子重新組合成新的分子。
相互關系 原子可以構成分子，由分子構成物質。如：氧氣，氮氣等原子也可以直接構成物質。如：金屬 分子是由原子構成的。
無數多個同種分子構成物質。 構成物質的粒子有幾種？
五、物質的分類、組成、構成
1、物質由元素組成
2、構成物質的微粒有：分子、原子、離子
3、物質的分類 單質 純凈物 化合物 混合物
六、水的凈化
1、水的凈化（1）、加入絮凝劑吸附雜質（吸附沉澱）（2）、過濾（3）、消毒（加氯氣或一氧化二氯）
2、活性炭的凈水作用：具有多孔結構，對氣體、蒸氣或膠狀固體具有強大的吸附能力。可以吸附色素而使液體變無色，也可以除臭味。
3、硬水和軟水
（1）區別：水中含有可溶性鈣、鎂化合物的多少。
（2）硬水的軟化方法：煮沸或蒸餾
七、物質的分類方法
1、過濾：分離可溶性與不溶性物質組成的混合物（注意：「一貼」 「二低」 「三靠」）
2、蒸餾：分離沸點不同的物質組成的混合物
八、愛護水資源
1、人類擁有的水資源P57—P59
2、我國的水資源情況及水資源污染：主要水體污染來源：工業污染、農業污染、生活污染。
3、愛護水資源——節水標志
（1）節約用水，提高水的利用率節約用水，一方面要防止浪費水，另一方面要通過使用新技術，改革工藝和改變習慣來減少大量工農業和生活用水，提高水的利用率。
（2）防治水體污染的辦法：A、減少污染物的產生B、對被污染的水體進行處理使之符合排放標准 C、農業上提倡使用農家肥，合理使用化肥和農葯 D、生活污水集中處理後再排放。
第四單元 物質構成的奧妙
一、原子的構成：
質子：1個質子帶1個單位正電荷
原子核(＋)
中子：不帶電
原子
不帶電 電 子(一) 1個電子帶1個單位負電荷

1．構成原子的粒子有三種：質子、中子、電子。但並不是所有的原子都是由這三種粒子構成的。如有一種氫原子中只有質子和電子，沒有中子。
2．在原子中，原子核所帶的正電荷數（核電荷數）就是質子所帶的電荷數（中子不帶電），而每個質子帶1個單位正電荷，因此，核電荷數=質子數，由於原子核內質於數與核外電子數相等，所以在原子中核電荷數=質子數=核外電子數。
原子中存在帶電的粒子，為什麼整個原子不顯電性？
原子是由居於原子中心帶正電的原子核和核外帶負電的電子構成，原子核又是由質子和中子構成，質子帶正電，中子不帶電；原子核所帶正電荷（核電荷數）和核外電子所帶負電荷相等，但電性相反，所以整個原子不顯電性。
二：相對原子質量：——國際上以一種碳原子質量的1/12為標准，其他原子質量跟它相比較所得的比，作為這種原子的相對原子質量。
某元素原子的相對原子質量=某元素原子的實際質量/（碳原子實際質量×1/12）
注意：
1．相對原子質量只是一個比，不是原子的實際質量。它的單位是1，省略不寫 。
2．在相對原子質量計算中，所選用的一種碳原子是碳12，是含6個質子和6個中子的碳原子，它的質量的1/12約等於1.66×10-27 kg。
三、元素：
1、定義：具有相同核電荷數（即核內質子數）的一類原子的總稱。
2、地殼中各元素含量順序：O Si Al Fe
含量最多的非金屬元素 含量最多的金屬元素
3、元素、原子的區別和聯系
元素 原子
概念 具有相同核電荷數的一類原子的總稱. 化學變化中的最小粒子。
區分 只講種類，不講個數，沒有數量多少的意義。 即講種類，有講個數，有數量多少的含義。
使用范圍 應用於描述物質的宏觀組成。 應用於描述物質的微觀構成。
舉例 如：水中含有氫元素和氧元素。即。水是由氫元素和氧元素組成的。 如；一個水分子，是由兩個氫原子和一個氧原子構成的。
聯系 元素的最小粒子
元素=================================原子
一類原子的總稱
4、元素符號的意義：A.表示一種元素.B.表是這種元素的一個原子
例如：O的意義： N的意義：
5、元素符號的書寫：記住常見元素的符號
金屬元素
6、元素的分類
非金屬元素 液態 固態 氣態 稀有氣體元素
7、元素周期表
四、離子
1、核外電子的排步——用元素的原子結構示意圖表示
2、了解原子結構示意圖的意義——1-18號元素的原子結構示意圖
3、元素的性質與最外層電子數的關系
A、稀有氣體元素：最外層電子數為8個（氦為2個）穩定結構，性質穩定。
B、金屬元素：最外層電子數一般少於4個，易失電子。
C、非金屬元素：最外層電子數一般多於或等於4個，易獲得電子。
4、離子的形成：原子得或失電子後形成的帶電原子
原子得電子—帶負電—形成陰離子
原子失電子—帶正電—形成陽離子
5、離子的表示方法——離子符號。離子符號表示式Xn+或Xn-，X表示元素符號或原子團的化學式，X右上角的「+」或「-」表示離子帶的是正電荷還是負電荷，「n」表示帶n個單位的電荷。例如，Al3+表示1個帶3個單位正電荷的鋁離子；3SO42-表示3個帶兩個單位負電荷的硫酸根離子。
五、化學式
1、定義：用元素符號來表示物質組成的式子。
2、意義：
（1）．表示一種物質；
（2）．表示組成這種物質的元素；
（3）．表示各種元素原子的個數比；
（4）．表示這種物質的一個分子(對由分子構成的物質)。

例如：HO2的意義表示：水是由氫元素和氧元素組成的；
水是由水分子構成的；
水分子是由氫原子和氧原子構成；
一個水分子是由2個氫原子和1個氧原子構成的
六、化合價
1、O通常顯-2價，氫通常顯+1價；金屬元素通常顯正價；化合價有變價。
2、化合價的應用：依據化合物中各元素化合價的代數和為0。
3、書寫化學式時注意根據化合價的正負，按左正右負氨特殊來書寫。
4、記住常見元素的化合價
七、1、元素符號前的數字：表示原子個數 2N
2、化學式前面的數字：表示分子個數 2H2O
3、離子符號前面的數字：表示離子個數
4、元素符號右上角的數字：表示該離子所帶的電荷數 Mg2+
5、元素符號正上方的數字：表示該元素的化合價
6、化學式中元素符號右下角的數字：表示該分子所含有的某原子個數 H2O

八、相對分子質量:：化學式中各原子的相對原子質量的總和
如: H2O的相對分子質量＝1×2+16＝18 CO2的相對分子質量＝12+16×2＝44
NaCl的相對分子質量＝23+35.5=58.5 KClO3 的相對分子質量＝39+35.5+16×3=122.5
根據化學式,也可計算出化合物中各元素的質量比.
如:在 H2O 中,氫元素和氧元素的質量比是:：1×2:16=2:16=1:8
CO2中,碳元素和氧元素的質量比是:：12:16×2=12:32=3:8
如:計算化肥硝酸銨(NH4NO3)中氮元素的質量分數
1先計算出硝酸銨的相對分子質量=14+1×4+14+16×3＝80
2．再計算氮元素的質量分數：
第六單元：碳和碳的氧化物
一、碳的幾種單質
1.金剛石(色散性好，堅硬)
2.石墨（軟，有滑感。具有導電性，耐高溫）
3.C60（由分子構成）
性質：1.常溫下不活潑
2.可燃性C+ O2==(點燃) CO2 2C+ O2== 2CO
3.還原性C+2CuO==2Cu+ CO2
4.無定形碳 1.木炭和活性炭 吸附性
2.焦炭 煉鋼
3.炭黑 顏料
二、CO 2的實驗室製法
1.物理性質：通常情況下無色無味氣體，密度比空氣略大，能溶於水
化學性質：一般情況下不能燃燒，也不支持燃燒，不能供給呼吸
與水反應CO2+ H2O== H2+ CO3
與石灰水反應CO2+Ca(OH)2==CaCO3+ H2O
2.石灰石（或大理石）和稀鹽酸
3.原理CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2
4.實驗裝置：固液常溫下
收集方法 向上排空氣法
5.檢驗：（驗證）用澄清石灰水 （驗滿）燃著的木條放在集氣瓶口
6.用途：滅火，做氣體肥料，化工原料，乾冰用於人工降雨及做製冷劑
三、CO的性質
1.物理性質：通常情況下無色無味氣體，密度比空氣略小，難溶於水
化學性質：可燃性2CO+ O2== 2CO2
還原性CO+CuO==Cu+ CO2
毒性：使人由於缺氧而中毒
第七單元 燃料及其作用
一、 燃燒的條件
1. 可燃物
2. 氧氣（或空氣）
3. 達到燃燒所需要的最低溫度（也叫著火點）
二、 滅火的原理和方法
1. 清除可燃物或使可燃物與其他物品隔離
2. 隔絕氧氣和空氣
3. 是溫度降到著火點一下
三、 化石燃料：煤，石油和天然氣
化石燃料對空氣的影響：煤和汽油燃燒對空氣造成污染
四、 清潔燃料：乙醇和天然氣
五、 能源1.化石能源 2.氫能 3.太陽能 4.核能
這些能開發和利用不但可以部分解決化石能源面臨耗盡的問題，還可以減少對環境的污染