實驗室驗證二氧化碳氣體的裝置

❶ 如圖是實驗室製取二氧化碳並驗證其性質的實驗裝置圖，試根據題目要求回答下列問題：（1）儀器a的名稱是__

（1）圖中a、b的儀器名稱分別是錐形瓶和燒杯．
故填：錐形瓶，燒杯；
（2）A中是碳酸鈣與稀鹽酸，反應生成氯化鈣、水和二氧化碳．二氧化碳與水反應生成碳酸，其反應方程式為：CO₂+H₂O=H₂CO₃．紫色石蕊試液遇酸變紅．
故填：紫色的石蕊試液變紅；CO₂+H₂O=H₂CO₃；
（3）二氧化碳的密度比空氣大，它不能燃燒，也不能支持燃燒，因此可用於滅火，所以裝置D中觀察到下層蠟燭先熄滅，上層蠟燭後熄滅．
故填：下層蠟燭先熄滅；
（4）裝置A適用於「固+液 常溫型」製取氣體，故A裝置中的可以通過稀鹽酸與碳酸鈣反應來製取二氧化碳．鹽酸已揮發，所以裝置A與盛有吸收氯化氫氣體的硝酸銀溶液的裝置C連接，然後製取的氣體通過盛有濃硫酸的D裝置，可以得到乾燥的二氧化碳氣體；因為二氧化碳的溶於水且密度比空氣大，所以可以採取向上排空氣法收集．
故填：C，B，D，石灰與稀鹽酸，CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑．

❷ 如圖是實驗室製取乾燥二氧化碳氣體並檢驗其性質的裝置，回答下列問題：（1）寫出儀器名稱：a______．（2

（1）根據實驗室常見儀器可知帶有標號儀器的名稱，a 是長頸漏斗；
（2）實驗回室用大理石或石灰石與稀鹽答酸反應來製取二氧化碳，反應現象是有大量的氣泡產生，該反應的化學方程式為CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑；
（3）鹽酸具有揮發性，在製取二氧化碳中往往會含有一定量的HCl氣體，因為二氧化碳與碳酸鈉溶液不反應，氯化氫能與碳酸鈉溶液反應，因此可以用碳酸鈉溶液裝置來除去HCl氣體；該反應的化學方程式是Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+H₂O+CO₂↑；
（4）二氧化碳能和氫氧化鈣反應生成白色沉澱碳酸鈣，因此D處可以觀察到的現象是澄清的石灰水變渾濁；濃硫酸能吸收二氧化碳中的水蒸氣，因此裝置E的作用是乾燥二氧化碳氣體；檢驗集氣瓶F中的二氧化碳是否收集滿的方法是將燃著的木條放在集氣瓶口，若木條熄滅，證明已收集滿．
故答案為：（1）長頸漏斗；（2）有大量的氣泡產生；CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑；（3）B；Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+H₂O+CO₂↑；（4）澄清的石灰水變渾濁；乾燥二氧化碳氣體；將燃著的木條放在集氣瓶口，若木條熄滅，證明已收集滿．

❸ 實驗室製取二氧化碳需要什麼發生裝置和收集裝置

實驗室製取二氧化碳，通常採用稀鹽酸與石灰石發生反應，方程式為：

第二個層面，常用氣體的發生裝置和收集裝置的選取方法，具體來說是這樣的：
1、常見氣體的發生裝置的選取的依據是氣體製取的反應原理，即反應物的狀態和反應條件。如果是用固體或固體混合物在加熱的條件下反應製取氣體，那麼就要選擇合適的儀器組裝成上圖中的「固體加熱型」的裝置（或直接選取該裝置），來進行實驗製取該氣體。如果是用固體和液體混合物在常溫的條件下反應製取氣體，那麼就要選擇合適的儀器組裝成上圖中的「固液常溫型」的裝置（或直接選取該裝置），來進行實驗製取該氣體。但是，還需要注意的有：

（1）在「固體加熱型」的裝置中，管口應略向下傾斜，鐵夾應夾在試管的中上部，應用酒精燈的外焰加熱，試管內的導管不能伸的太長，剛露出橡皮塞即可。

（2）在「固液常溫型」的裝置中，長頸漏斗的下端管口應浸在液面下，瓶內的導管不能伸的太長，剛露出橡皮塞即可。
2、常用氣體的收集裝置的選取的依據是氣體的溶解性、密度及其是否與水或者空氣的成分發生反應等。如果氣體是不易溶於水或難溶於水的，並且不與水發生反應，那麼該氣體可選取上圖中的「排水法」的裝置來收集。如果氣體的密度比空氣的小，並且不與空氣的成分發生反應，那麼上圖中的上圖中的該氣體可選取上圖中的「向下排空氣法」的裝置來收集。如果氣體的密度比空氣的大，並且不與空氣的成分發生反應，那麼上圖中的上圖中的該氣體可選取上圖中的「向上排空氣法」的裝置來收集。

但是，還需要注意的是：

（1）排水法收集氣體時，要先在集氣瓶中裝滿水，倒立於水槽中，瓶底不能有氣泡；當氣泡連續、均勻冒出時，把導管口放在瓶口內開始收集氣體；導管口一開始冒氣泡時，不宜立即收集，因為此時的氣體中混有空氣。當收集滿氣體（瓶內的水全部排凈）時，要在水下用毛玻璃片蓋好後取出；若收集氣體密度比空氣的大，就將集氣瓶正方在桌面上備用；若收集氣體密度比空氣的小，就將集氣瓶倒方在桌面上備用；

（2）排空氣法收集氣體時，一定要將導管伸到集氣瓶的底部，並且收集的時間要稍微延長一點；以防瓶內的空氣排不幹凈，使收集的氣體的純度不高。若選用向上排空氣法收集氣體時，還要注意用毛玻璃片蓋住一半瓶口，以防密度更大的氣體進入瓶內，使收集的氣體的純度不高。

❹ 製取二氧化碳需什麼裝置

實驗室製取二氧化碳的裝置
長頸漏斗下埠應在液面以下，防止二氧化碳從漏鬥口逸出版。
實驗步驟：權
⑴ 連接裝置； ⑵ 檢查氣密性； ⑶ 在錐形瓶中裝入大理石(或石灰石)；
⑷ 從長頸漏斗中加入稀鹽酸； ⑸ 收集氣體。
收集方法：向上排氣法。
不能用排水法，因為二氧化碳可溶於水。
檢驗方法：將氣體通入澄清石灰水中，如澄清石灰水變渾濁，則證明該氣體是二氧化碳。
驗滿方法：將燃著的木條放在集氣瓶口，如木條熄滅，則證明瓶內充滿二氧化碳。

❺ 實驗室製取二氧化碳的裝置

實驗室製取二氧化碳的裝置有錐形瓶250ml、量筒、燒杯、 長頸漏斗。

1、按照要求將實驗室製取二氧化碳的簡單裝置組裝好。

2、將導管通入水槽，檢查裝置的氣密性。

3、在試管中用葯匙裝入少量石灰石，並倒入適量稀鹽酸，體積不超過試管容積的三分之一。

4、塞上橡皮塞，將導管通入集氣瓶中，使用向上排空氣法收集二氧化碳，一段時間後取出導管，用毛玻璃蓋住瓶口，共收集兩集氣瓶及一礦泉水瓶二氧化碳。

5、將點燃的木條放在集氣瓶口，木條熄滅，說明二氧化碳已經收集滿。

2、長頸漏斗的下端管口應插入液面以下形成液封，防止生成的氣體從長頸漏斗中逸散。反應器內的導管稍露出膠塞即可，不宜太長，否則不利於氣體的導出。

3、收集時瓶口覆蓋毛玻璃片，且導管應伸到接近集氣瓶底部處，便於盡快排凈空氣，收集較純的氣體。

4、檢驗二氧化碳應用澄清的石灰水而不能用燃著的木條。因為使澄清石灰水變渾濁是二氧化碳的特徵反應，而使燃著的木條熄滅的氣體除了二氧化碳之外，還有氮氣、稀有氣體等。

❻ 如圖是製取並實驗驗證二氧化碳性質的裝置．（1）A中發生反應的化學方程式為______．（2）若用B裝置檢驗CO

（1）在實驗室中通常用大理石或石灰石與稀鹽酸反應來製取二氧化碳，故填：CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑；
（2）通常用澄清的石灰水來檢驗二氧化碳的存在，因為二氧化碳能使澄清的石灰水變渾濁，也就是生成了不溶於水的碳酸鈣；故填：澄清的石灰水；澄清的石灰水變渾濁；CO₂+Ca（OH）₂=CaCO₃↓+H₂O；
（3）二氧化碳能與水反應生成碳酸，碳酸能使紫色的石蕊試液變紅色；故填：石蕊試液；紫色石蕊試液變紅色；CO₂+H₂O=H₂CO₃；
（4）二氧化碳既不燃燒，也不支持燃燒，且密度比空氣大，所以看到燒杯內低處的蠟燭先熄滅，高處的蠟燭後熄滅；故填：低處的蠟燭先熄滅，高處的蠟燭後熄滅；不燃燒；不支持燃燒；密度比空氣大；
（5）該實驗裝置適用於固液常溫下來製取氣體，故可用來在常溫下用過氧化氫溶液製取氧氣，氧氣具有支持燃燒和供給呼吸的性質，因此用途較廣泛；故填：2H₂O₂