『叄』 某化學興趣小組的同學用如圖所示裝置進行實驗（裝置氣密性良好），先關閉止水夾，將足量的氫氧化鈉溶液滴
①二氧化碳可以和氫氧化鈉反應，所以將氫氧化鈉溶液滴入二氧化碳中，由於消耗了二氧化碳而使錐形瓶中氣體壓強變小，從而使試管中的石灰水進入錐形瓶，氫氧化鈣溶液可以和二氧化碳或是碳酸鈉反應生成碳酸鈣沉澱，所以錐形瓶中的溶液要變渾濁；
②僅憑①中的現象不足以說明氫氧化鈉溶液和二氧化碳發生了反應，因為氫氧化鈉溶液中的溶劑為水，二氧化碳可以溶於水也會使錐形瓶中壓強變小，且二氧化碳也能夠使石灰水變渾濁，而產生①中現象；
【假設猜想】根據二氧化碳、氫氧化鈉和氫氧化鈣的化學性質，同時由於加入的氫氧化鈉是足量的，所以可以判斷在該溶液中溶質一定有氫氧化鈉，可能存在的溶質為碳酸鈉、氫氧化鈣中的一種，注意碳酸鈉和氫氧化鈣不可能同時存在，因為碳酸鈉可以和氫氧化鈣發生反應生成碳酸鈣和氫氧化鈉，
【設計實驗】該溶液中溶質一定有氫氧化鈉，加滴加幾滴酚酞試液，溶液一定呈紅色；碳酸鈉可以與鹽酸反應生成二氧化碳氣體，再向其逐滴滴加稀鹽酸至過量，若觀察到無氣泡產生，則證明猜想2不正確．
要證明3正確，則要證明氫氧化鈣的存在，也就是證明鈣離子的存在，可用Na2CO3溶液驗證．
故答案為：①澄清石灰水倒吸入燒瓶，燒瓶中溶液變渾濁；
②不能，也可能是二氧化碳溶於水造成的；
【假設猜想】NaOH和Ca（OH）2；
【設計實驗】紅；無氣泡產生
| 實驗操作 | 預期現象 | 結論 |
| 取樣於試管中，向溶液中加入Na2CO3溶液 | 有白色沉澱產生 | 猜想3正確 |
『肆』 某興趣小組利用如圖所示裝置進行實驗．（1）斷開K2、閉合K1，U形管內除電極上有氣泡外，還可觀察到的現象
（1）斷開K2、閉合K1，為電解池裝置，陽極生成氯氣，電極解方程式為2Cl--2e-=Cl2，陰極生成氫氣和氫氧化鎂沉澱，電極方程式為2H++2e-═H2↑，當電路中轉移0.001mol電子時，則可生成0.0005molH2，則體積為11.2mL，
故答案為：有白色沉澱生成；2Cl--2e-=Cl2；11.2；
（2）斷開K2、閉合K1一段時間，待注射器中充有一定量的氣體後，分別為氯氣和氫氣，斷開K1、閉合K2，可形成原電池反應，總方程式為H2+Cl2=2HCl，
故答案為：H2+Cl2=2HCl；
（3）假設實驗裝置不漏氣，當（2）中注射器內氣體全部參加反應後，可完全反應生成HCl，可使溶液恢復原狀，故答案為：能．
『伍』 化學興趣小組利用如圖所示的裝置進行實驗,打開彈簧夾,將液體a滴入試管一中與
若試管②中的導管內沒有氣泡產生，則試管①中的氣壓不能變大，如果反應或內溶解時放熱或生成氣體，都容能使使氣體膨脹，都會觀察到有氣泡冒出．
A、硝酸銨固體溶解於水時會吸收大量的熱試管①中的氣體遇冷收縮造成氣壓會減小，試管②中的導管會形成一段水柱，故A正確．
B、水與氧化鈣反應在生成氫氧化鈣的同時會放出大量的熱，試管①中的氣體受熱膨脹造成氣壓會變大，試管②中的導管口有較多氣泡產生，故B錯誤．
C、鎂和稀硫酸反應生成氫氣，試管①中的氣壓會變大，試管②中的導管口有較多氣泡產生，故C錯誤．
D、鹽酸和碳酸鈉反應生成二氧化碳氣體造成氣壓會變大，試管②中的導管口有較多氣泡產生，故D錯誤．
故選A．
『陸』 某化學興趣小組用下圖所示裝置進行實驗室製取氣體的探究活動其中F裝置中的濃硫酸可吸收氣體中的水蒸氣．
（1）根據氧氣的實驗室製法可知，高錳酸鉀加熱可以製取氧氣，注意在試管口放一團棉花，目的是防止高錳酸鉀粉末進入導管，故答案為：2KMnO4
K
2MnO
4+MnO
2+O
2↑，試管口沒有塞一團棉花，高錳酸鉀粉末由導管進入水槽．
（2）若用石灰石和稀鹽酸製取乾燥的二氧化碳，發生裝置是固體和液體不加熱制氣體；濃硫酸具有吸水性，所以乾燥氣體；二氧化碳密度比空氣大，可以採用向上排空氣法收集；反應的化學方程式為CaCO
3+2HCl═CaCl
2+H
2O+CO
2↑； 驗滿的方法是將燃著的木條放在集氣瓶口，看木條是否熄滅．
故答案為：BFE，CaCO
3+2HCl═CaCl
2+H
2O+CO
2↑，將燃著的木條放在集氣瓶口，看木條是否熄滅．
（3）根據反應物的狀態和反應條件選擇發生裝置：C裝置適合於固體在加熱條件下反應的實驗；A、B裝置適合於固體和液體反應的實驗；A、B兩裝置相比，B裝置的優點是 B裝置放的葯品多，製取的氣體量大，便於液體的加入．
故答案為：加熱固體，固體和液體不需加熱． B裝置放的葯品多，製取的氣體量大，便於液體的加入．
『柒』 某化學興趣小組的同學利用如圖所示裝置進行實驗．實驗目的：（1）用高錳酸鉀製取一瓶氧氣，做細鐵絲燃燒
（1）依據實驗室常用儀器的認識解決此題，①是酒精燈，②是試管，③是鐵架台，④是量筒，
故答案為：酒精燈；試管；鐵架台；量筒；
（2）鐵絲與氧氣在點燃的條件下生成四氧化三鐵，方程式是3Fe+2O2
| 點燃 | .
『捌』 某課外活動小組用如圖所示裝置進行實驗（電解液足量）．下列說法中錯誤的是（）A．圖1中，若開始實驗
A．圖1中，若開始實驗時開關K與a連接，為原電池，則B極鐵易失電子為負極，負極上鐵失電子生成亞鐵離子，電極反應為Fe-2e-=Fe2+，故A錯誤；
B．圖1中，若開始實驗時開關K與b連接，為電解池，陽極上氯離子放電、陰極上氫離子放電，所以相當於析出HCl氣體，根據「析出什麼加入什麼」的原則知，需要通入HCl氣體使溶液恢復原狀，故B正確；
C．圖2中，若開始實驗時開關K與a連接，為原電池，Fe作負極、Ag作正極，負極反應為Fe-2e-=Fe2+、正極反應為2Ag++2e-=2Ag，溶質由硝酸銀轉化為硝酸亞鐵，溶質的質量減少，所以溶液的質量分數降低，故C正確；
D．圖2中，若開始實驗時開關K與b連接，為電鍍池，A電極銀失電子數等於B電極得電子數，即A電極溶解銀的質量等於B電極析出銀的質量，故D正確；
故選A．
『玖』 某興趣小組利用下圖所示的實驗裝置進行化學實驗探究活動，請你參與他們的活動，並回答有關的問題： [查
（1）、利用過氧化氫溶液中加入MnO 2 （固體粉末）來製取氧氣，應選用的發生裝置是 A，選用該裝置的理由：二氧化錳是固體，過氧化氫是液體；反應不需要加熱；，應選用的收集裝置是：B或E．
（2）、上述發生裝置製取時有優點：能隨時使反應發生或停止，節省材料．
（3）、加熱固體碳酸氫鈉的方法來製取二氧化碳的化學方程式為：2NaHCO 3 Na 2 CO 3 +H 2 O+CO 2 ↑．收集二氧化碳氣體的裝置是：E．要在規定的時間內順利完成實驗，小組成員之間應：互相配合．
故答案為：
（1）、A；二氧化錳是固體，過氧化氫是液體；反應不需要加熱；B或E；
（2）、能隨時使反應發生或停止，節省材料
（3）、2NaHCO 3 Na 2 CO 3 +H 2 O+CO 2 ↑；E；互相配合
| 實驗現象 | 解釋與結論 | | 石灰水變渾濁 | 有反應物碳酸氫鈉未完全分解．
化學方程式：CO 2 +Ca（OH） 2 ═CaCO 3 ↓+H 2 O | |
『拾』 某化學興趣小組利用如圖所示原電池裝置進行實驗，請回答下列問題：（1）電極反應負極：______正極：_____
（1）該原電池中，Zn易失電子作負極、Cu作正極，負極上電極反應式為Zn-2e-=Zn2+、正極反應式為Cu2++2e-=Cu，在得失電子相等的條件下，正負極電極反應式相加即得電池反應式，所以電池反應式為Cu2++Zn=Zn2++Cu，故答案為：Zn-2e-=Zn2+；Cu2++2e-=Cu；Cu2++Zn=Zn2++Cu；
（2）放電時，負極上失電子、正極上得電子，所以外電路中電子從負極Zn沿導線流向正極Cu，故答案為：Zn；Cu；
（3）放電時，外電路中電流流向與電子流向相反，則電流從正極Cu沿導線流向負極Zn，故答案為：Cu；Zn；
（4）放電時，負極上失電子的發生氧化反應、正極上得電子的發生還原反應，故答案為：負；正；
（5）放電時，負極上失電子、正極上得電子，根據異性相吸知，電解質溶液中陽離子移向正極、陰離子移向負極，故答案為：正極；負極．
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發布：2025-09-25 05:03:43
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