1. 拉瓦錫的實驗
1、實驗原理
利用某些物質與空氣中氧氣反應（不生成氣體），使容器內壓強減小，讓水進入容器。測定進入容器內水的體積，即為空氣中氧氣的體積。
2、實驗裝置和方法
按如圖所示的裝置實驗，以水槽中水水面為基準線，將鍾罩水面以上容積分為5等份。在燃燒匙內盛過量紅磷，用酒精燈點燃後，立即插入鍾罩內，同時塞緊橡皮塞，觀察紅磷燃燒和水面變化的情況。
3、實驗現象
（1）鍾罩內充滿白煙；（2）片刻後白煙消失，鍾罩內水面上升了約占鍾罩體積的1／5。
4、實驗結論
紅磷燃燒消耗的是空氣中的氧氣，氧氣約占空氣體積的1／5。
5、實驗注意事項
（1）可用來反應的物質必須是易與氧氣反應且沒有氣體生成的物質（如紅磷），木炭、硫不能用作測定氧氣含量的反應物。
（2）若所用液體不是水，而是鹼溶液（如NaOH溶液），用碳、硫作反應物在理論上是可行的，因為生成的氣體CO2、SO2能與NaOH溶液反應而被吸收。
（3）所用來反應的物質必須足量或過量。
（4）容器的氣密性必須良好。
（5）應冷卻到室溫時才測定進入容器內的水的體積，否則鍾罩內水面上升的體積小於鍾罩容積的1／5。
1、空氣中氧氣含量的測定：實驗現象：①紅磷（不能用木炭、硫磺、鐵絲等代替）燃燒時有大量白煙生成，②同時鍾罩內水面逐漸上升，冷卻後，水面上升約1/5體積。
若測得水面上升小於1/5體積的原因可能是：①紅磷不足，氧氣沒有全部消耗完②裝置漏氣③沒有冷卻到室溫就打開彈簧夾。
參考資料： http://www.newssc.org/gb/Newssc/meiti/zsksb/fxyk/userobject10ai772193.html 謝謝採納
2. 化學，就是拉瓦錫研究空氣成分裝置的那個，我不知道原理是什麼，以下三圖是另外幾種簡單的研究方法，這三
拉瓦錫的是因為汞會與氧氣生成固體粉紅色的氧化汞，造成空間內空氣減少，壓強減版少，氣壓小權於大氣壓，所以大氣壓把水壓入鍾罩中。
下面的是，紅磷在空氣中與氧氣反應燃燒，生成五氧化二磷固體，造成空間內空氣減少，壓強減少，氣壓小於大氣壓，所以大氣壓把水壓入集氣瓶中。
後面一個是鐵粉的燃燒，生成四氧化三鐵固體，，造成空間內空氣減少，壓強減少，氣壓小於大氣壓，所以大氣壓把水壓入集氣瓶中。
最後是銅與氧氣反應生成氧化銅
3. 化學，就是拉瓦錫研究空氣成分裝置的那個，我不知道原理是什麼，以下三圖是另外幾種簡單的研究方法，這三
空氣中的氧氣體積分數約為20%，也就是1/5，所以一般研究氧氣體積分數的思路是：版在權密閉容器中使空氣中的氧氣與其他物質反應生成固體，從而使容器中的氣壓減少，那麼與容器相連的其他容器中的水會被外界大氣壓壓入密閉容器中，通過進入密閉容器中的水的體積可以粗略估計反應掉的氧氣的體積。你上面給的四幅圖原理都是這樣的，只不過第四幅圖可以直接通過注射器上的讀數算出消耗掉的氧氣的體積分數，比其他的更方便些而已