㈢ 設計一個簡單的一次性完成實驗的裝置，驗證醋酸、二氧化碳水溶液（碳酸）和苯酚的酸性，其強弱的順序是：
（1）證明醋酸酸性大於碳酸酸性，讓醋酸與碳酸鈉反應，所以A連接D；證明碳酸酸性大於苯酚酸性，用二氧化碳與苯酚鈉反應，所以E連接B、C連接F，
所以儀器的連接順序ADEBCF，
故答案為：ADEBCF；
（2）實驗過程中發生反應的離子方程式為：2CH3COOH+CO32-=2CH3COO-+H2O+CO2↑，H2O+CO2+C6H5O-→C6H5OH+HCO3-，
故答案為：2CH3COOH+CO32-=2CH3COO-+H2O+CO2↑；H2O+CO2+C6H5O-→C6H5OH+HCO3-．
㈣ 設計一個簡單的一次性完成實驗的裝置圖，驗證醋酸溶液、二氧化碳水溶液、苯酚溶液的酸性強弱順序是CH3COO
（1）醋酸溶液、二氧化碳水溶液、苯酚溶液的酸性強弱順序是CH3COOH＞H2CO3＞C6H5OH，根據強酸製取弱專酸知，醋酸和碳酸屬鈉反應製取二氧化碳，二氧化碳和苯酚鈉溶液反應製取苯酚，所以儀器的連接順序是：
A→D→E→A→B→C→F，故答案為：A；B；C；F；
（2）碳酸鈉和醋酸反應方程式為：Na2CO3+2CH3COOH=2CH3COONa+H2O+CO2↑，二氧化碳和苯酚鈉溶液反應方程式為
；
（3）醋酸易揮發，苯酚鈉變渾濁，可能是醋酸與苯酚鈉反應，應設計一個裝置除去CO2中混有的醋酸蒸氣，所以該同學說的有道理，應在錐形瓶和試管之間加一個盛NaHCO3溶液的洗氣瓶，除去CO2中混有的醋酸蒸氣，
故答案為：該同學說的有道理，應在錐形瓶和試管之間加一個盛NaHCO3溶液的洗氣瓶，除去CO2中混有的醋酸蒸氣．
㈤ 設計一個實驗，比較鹽水和鹽的導電能力強弱。 1.所需的器材： 2.寫出你所設計的裝置的構造、原理和使用方
一，實驗器材：電源，小燈泡，靈敏電流計，開關，導線，燒杯，鹽水，鹽。
二，實驗裝置：【如圖所示】。
三，實驗原理：在電壓一定時，電流跟電阻成反比（導電性越強，通過的電流就越大）。
四，實驗方案：1，按設計的裝置圖組裝器材；
2，依次分別將電極插入裝有鹽水或鹽的燒杯中，閉合開關S，觀察電流計的示數與小燈泡的發光情況；
3，比較兩種情況下，電流計的示數大小與小燈泡發光強弱，得到兩種物質的導電性能。
㈥ 低碳環保是我們現代青年追求的生活方式。如圖所示，是一個用來研究靜電除塵的實驗裝置
試題分析：A、鋁抄板帶正電襲，縫衣針帶負電，電場方向由鋁板到縫衣針，電離出的電子很容易移動使塵埃帶負電吸附到鋁板上；錯誤
BC、同一煙塵顆粒在被吸附過程中電場力做正功，動能越來越大，速度越來越大；C正確
D、根據電場分布規律可知，離鋁板越近，電場越小，電場力越小，根據牛頓第二定律可知加速度越小；錯誤
故選C
考點：靜電的利用
點評：處於強電場中的空氣分子會被電離為電子和正離子，由於正離子質量較大，在相同的電場力作用小，加速度比電子要小得多，所以電子運動快，容易和塵埃碰撞是塵埃帶上負電。
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