❶ 某學生利用如圖1所示實驗裝置探究鹽橋式原電池的工作原理．按照實驗步驟依次回答下列問題：（1）導線中電
圖1為原電池裝置，Zn為負極，Cu為正極，
（1）電子由負極流向正極，則電子流向為由a到b（或a→b），故答案為：由a到b（或a→b）；
（2）負極Zn失去電子，電極反應式為Zn-2e-=Zn2+，故答案為：Zn-2e-=Zn2+；
（3）銅電極發生Cu2++2e-=Cu，增加0.64g，n（Cu）=
=0.01mol，轉移0.02mol電子，轉移電子數目為0.02mol×N
A=1.204×10
22，故答案為：1.204×10
22；
（4）鹽橋中的K
+、Cl
-的移動方向為陽離子向正極移動，陰離子向負極移動，右側為負極，左側為正極，只有B正確，故答案為：B；
（5）除去Cu
2+，可促進其水解生成沉澱，注意不引入新的雜質，AC會引入雜質，D抑制水解，只有B符合，故答案為：B；
（6）海水為中性或弱酸性，輪船易發生吸氧腐蝕，利用犧牲陽極的陰極保護法或外加電源的陰極保護法保護輪船，則有電源時輪船連接負極，在鹼性潮濕環境下的腐蝕更緩慢是因抑制電極反應的發生，故答案為：吸氧；負；O
2+4e
-+2H
2O=4OH
-鹼性較強時，OH
-濃度較大，根據平衡移動原理，抑制了上述電極反應的發生，所以腐蝕緩慢；
（7）圖2所示的電解裝置，發生2Cu+H
2O
| 電解 | .
❷ 某同學設計如圖所示原電池（鹽橋中裝有含瓊膠的KCl飽和溶液）．該電池工作時，下列說法正確的是（）A
A．Ag為正極，陽離子向正極移動，即鹽橋中的K+移向AgNO3溶液，故A正確；
B．Cu為負極，被氧化，電專極方程式為Cu-2e-=Cu2+，故B錯誤；屬
C．該裝置為原電池裝置，可將化學能轉化為電能，故C錯誤；
D．電子由負極經導線流向正極，即由銅極流向銀極，故D錯誤．
故選A．
❸ 以下是有關SO 2 、Cl 2 的性質實驗。（1）某小組設計如圖所示的裝置圖（圖中夾持和加熱裝置略去），分別
(1) ①相同， Cu粉紅熱，並產生棕黃色煙 2SO 2 + O 2 2SO 3 ②SO 2 + I 2 + 2H 2 O = 4H ＋ + 2I － + SO 4 2 － ③NaOH (2) A C (3) 4Cl 2 + S 2 O 3 2 － + 5H 2 O = 2SO 4 2 － + 8Cl － + 10H ＋ (4) 負 SO 2 – 2e － + 2H 2 O = 4H ＋ + SO 4 2 － 2SO 2 + O 2 + 2H 2 O = 2H 2 SO 4
❹ 化學興趣小組利用如圖裝置進行電化學實驗，下列預期現象正確的是（）A．X和Y與電流表連接，將Zn換成F
A．將Zn換成Fe，則原電池的兩極金屬活潑性相差較小，電流變小，故A錯誤；
B．X和Y與電流表連接，將鹽橋換成銅線，不能形成自發進行的氧化還原反應，則電流表指針不偏移，故B錯誤；
C．X和Y分別與電源「+」、「-」極相連，鋅為陽極，銅為陰極，陰極發生Cu2++2e-=Cu，質量增大，故C正確；
D．X和Y分別與電源「-」、「+」極相連，鋅為陰極，銅為陽極，陰離子向陽極，即銅極移動，故D錯誤．
故選C．
❺ 某小組設計了如圖所示的實驗裝置．（1）當打開K1、關閉K2時，利用裝置，可進行的實驗是______（填字母）
（1）當打開K1、關閉K2時，利用裝置收集的氣體的密度應該比內空氣的密度小，可進行的實容驗是鋅與稀硫酸反應製取氫氣．
故填：a．
（2）①A中反應的化學方程式為：CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑．
故填：CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑．
②若原氫氧化鈉溶液中滴加酚酞，則溶液是紅色的，氣體通入並充分反應後，生成的碳酸鈉溶液仍然顯鹼性，因此溶液顏色始終呈紅色．
故填：A．
③當C中液體大部分排出時，裝置D中氫氧化鈣和碳酸鈉反應生成碳酸鈣沉澱和氫氧化鈉，反應的化學方程式為：Ca（OH）2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaOH．
故填：Ca（OH）2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaOH．
❻ 某實驗小組設計了如圖所示的實驗裝置．（1）甲同學認為打開K 1 、關閉K 2 時，利用I、Ⅱ裝置，可進行的實
（1）根據裝置I、Ⅱ的導管進出口順序可知，裝置Ⅱ只能用來收集難溶於水的氣體，因此利用裝置I、Ⅱ可收集氧氣、H 2 等難溶於水的氣體．
故答案為：製取氧氣（或製取不溶於水的氣體）
（2）白磷燃燒會產生大量白煙，並放出熱量；白磷燃燒要消耗掉瓶中占空氣體積 的氧氣，所以待冷卻後打開K 2 ，Ⅲ中的水倒流入Ⅰ中約占瓶內氣體體積的 ．
故答案為：白磷燃燒，產生大量白煙，放熱，待冷卻後打開K 2 ，Ⅲ中的水倒流入Ⅰ中約占瓶內氣體體積的 ．
（3）①二氧化碳的特性是：能使澄清石灰水變渾濁；其溶液呈酸性，能使紫色石蕊試液變紅，所以要驗證二氧化碳能與水發生反應，應向燒杯的水中加入紫色石蕊試液．
故答案為：紫色石蕊試液．
②要驗證二氧化碳能與氫氧化鈉發生反應，我們可進行如下操作：關閉K 1 、K 2 ，打開K將氫氧化鈉溶液滴入廣口瓶中，關閉K，充分反應後打開K 2 ，Ⅲ中稀鹽酸倒流入Ⅰ，說明廣口瓶中的氣體減少了；另外I中還會有氣泡產生，因為從Ⅲ中流入的稀鹽酸與二氧化碳和氫氧化鈉溶液反應的產物反應，產生了氣體二氧化碳．
故答案為：關閉K 1 、K 2 ，打開K將氫氧化鈉溶液滴入廣口瓶中，關閉K，充分反應後打開K 2 ，Ⅲ中稀鹽酸倒流入Ⅰ中有氣泡產生． |
❼ 某小組為研究電化學原理，設計如圖裝置。下列敘述不正確的是 &...
A
當b與電源正極相連時，Fe會失電子變為Fe
2
＋
，A項不正確。當a和b與導線相連內時發生吸氧腐蝕，B項正容確。加入稀硫酸a、b連接發生原電池反應，不連接發生化學反應，鐵片都溶解，C項正確。若改為氯化銨溶液顯酸性，會發生析氫腐蝕，D項正確。
❽ 某化學興趣小組設計如圖裝置進行實驗探究，經檢驗該裝置氣密性良好．用膠頭滴管滴入稀鹽酸，此時裝置A的
碳酸鈣能與鹽復酸反應生成制二氧化碳氣體和易溶於水的氯化鈣，故會觀察到A試管中的固體溶解且有氣泡產生，故填：固體溶解、氣泡產生；
（1）碳酸鈣與鹽酸反應生成氯化鈣、水和二氧化碳，故填：CaCO 3 +2HCl═CaCl 2 +CO 2 ↑+H 2 O；
（2）增大反應物的接觸面積能加快反應的速度，相同質量的碳酸鈣與相同的鹽酸反應生成的二氧化碳的質量相同，故填：同質量的粉末狀和塊狀的碳酸鈣與同溶質質量分數同體積鹽酸反應產生氣體量一樣多，鹽酸與粉末狀碳酸鈣反應比與塊狀碳酸鈣反應速度快 |
❾ 某小組設計如圖裝置（鹽橋中盛有浸泡了KNO3溶液的瓊脂）研究電化學原理．下列敘述正確的是（）A．銀
A．銀比如鎂活抄潑，銀為正極，正極發生還原反應，電極方程式為Ag++e-=Ag，故A錯誤；
B．原電池工作時，陽離子向正極移動，故B錯誤；
C．用稀硫酸代替AgNO3溶液，正極析出氫氣，可形成原電池，故C正確；
D．取出鹽橋，不能形成閉合迴路，不能產生電流，故D錯誤．
故選C．
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發布：2025-09-25 05:03:43
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