實驗裝置中防止水倒吸

Ⅰ 關於防倒吸的化學實驗..

初三的"空氣中氧氣含量的測定"試驗還記得不??就是利用的倒吸原理

原理很簡單：因為集氣瓶（1）內原來有氧氣（還有其他氣體），壓強和外界同，但是後來氧氣反應掉了，空間不變的情況下，氣體量減少，壓強就減小了。由於集氣瓶內外的壓強不同，壓強大的一方（大氣壓）燒杯中的水壓進集氣瓶，當進入的水達到約1/5時（即氧氣原來所佔有的體積），集氣瓶內外壓強基本相同時，燒杯中的水不再進入集氣瓶！！即倒吸是因為內外壓強出現大小不同的原因。如果
在集氣瓶和燒杯中間再加一個集氣瓶（空的）就可以防止燒杯中的水進入到集氣瓶（1）中，產生倒吸的時候，吸入的水會留
在後加的集氣瓶中，而基本不會進到集氣瓶（1）中。當然本次的試驗是利用倒吸，所以不需要在中間加空的集氣瓶

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Ⅱ 化學實驗里怎麼防止倒吸

倒吸：產物氣體易溶於水（NH3）或者瓶中產生負壓（抽濾過程或稱減壓過濾）就會倒吸。實驗室一般在尾氣氣體吸收裝置末端安裝防倒吸裝置。最簡單的是一個小漏斗，和水槽配套使用，剛剛接觸水槽液面。倒吸剛開始時水進入漏斗還沒升上去就脫離水槽液面降回去。還有專門用緩沖氣瓶的。

Ⅲ 化學實驗中出現倒吸現象的原因及解決方法

造成倒吸的兩大前提：1.裝與外界大氣相通，2.裝置內的氣體由於溶於水、被反應或溫度升高等原因造成裝置內壓強的減小。
氣體對容器壁的壓強是氣體分子運動時不斷撞擊容器壁所產生的，溫度不變時，氣體減少，勢必造成容器內氣體壓強的減小，原先是容器內的壓強與外界大氣壓相同，而當容器內的氣體減少或溫度升高時，產生的壓強也減小，在外界大氣壓的作用下，將水壓入壓強小的容器內，是自發的平衡壓強的現象。
比如加熱KMnO4制O2的實驗結束時，加熱造成了試管內的氣體膨脹，壓強減小，先撤酒精燈，就會造成水的倒吸，這種情況下防止倒吸的方法是先撤導管後撤酒精燈；將製得的HCl氣體溶於水制鹽酸，不能直接將導管插入水中，因為氯化氫極易溶於水，氯化氫的迅速溶解導致導管甚至是發生裝置中的急劇減小，在大氣壓的作用下，水會被倒吸入裝置中。加熱實驗如發生倒吸，會造成試管炸裂等危險。防止氣體溶於或與溶液反應造成的倒吸有很多方法：(1)在導管口裝上一個倒扣的漏斗，漏斗下邊緣與水面平齊即可，即使倒吸，倒吸的水會自動下落；(2)使用安全瓶，在氣體的發生裝置和溶解氣體的裝置中間加上一個「安全瓶」，安全瓶是空的洗氣瓶，可防止倒吸的水進入發生裝置；(3)使用球形導管，即導管的中間有一個球狀的鼓起，也可以防止倒吸。

Ⅳ 化學實驗中防止液體倒吸的方法

1.安全瓶
水槽與發生(或收集)裝置之間的洗氣瓶。
2.倒置的漏斗
放在洗手裝置的上面。
3.啟普發生器(還有類似裝置)
利用某些氣體不與水反應且不易溶於水的性質制
造,依靠氣體的壓強分離液體與固體反應物。

Ⅳ 化學實驗裝置中為什麼要設置防倒吸裝置，有什麼依據

一般的情況是因為前一個裝置加熱而後一個與溶液結合，當溫度降低的時候，由於壓強的減少，小 於外界大氣壓，導致後面裝置中的水進入前一個裝置而發生炸裂的現象，所以在兩裝置中間要裝一個防止倒吸的裝置，

Ⅵ 實驗完畢後防止水倒吸的方法

（1）實驗室制氧氣的方法有三種，用分解過氧化氫溶液的方法制氧氣，反專應物的狀態是固態和液態，屬反應條件是常溫，應選固-液不加熱型的發生裝置，用加熱氯酸鉀或加熱高錳酸鉀的方法制氧氣，反應物的狀態是固態，反應條件是加熱，應選固-固加熱型的發生裝置；氧氣不易溶於水，密度比空氣大，可用排水法或向上排空氣法收集．為防止水倒吸，引起試管炸裂，所以實驗完畢後，要先撤導管，再熄滅酒精燈．
故答案為：AC或AE或BC或BE；將導管移出水槽；熄滅酒精燈；水倒吸炸裂試管；
（2）實驗室通常用鋅粒與稀硫酸反應製取氫氣，反應物的狀態是固態和液態，反應條件是常溫，應選固-液不加熱型的發生裝置，氫氣的密度比空氣小，難溶於水，可用排水法或向下排空氣法收集；可燃性氣體點燃前要驗純．
故答案為：BE或BD；檢驗氫氣的純度；
（3）實驗室常用稀鹽酸和石灰石（或大理石）反應製取二氧化碳，此反應是固液不加熱反應，所以可以用B裝置反應；二氧化碳密度大於空氣的密度，並且易溶於水，所以用向上排空氣法收集．
故答案為：稀鹽酸和石灰石（或大理石）；B、C．

Ⅶ 這幾個防倒吸裝置的原理是什麼

1、懸空式：這種裝置特點是導管沒有插入吸收液中，而是懸於上方，利用易溶於吸收液的氣體下沖動力使氣體被吸收，起到防倒吸的作用。

2、倒立漏斗式：這種裝置可以增大氣體與吸收液的接觸面積，有利於吸收液對氣體的吸收。當易溶性氣體被吸收液吸收時，導管內壓強減少，吸收液上升到漏斗中，由於漏斗容積較大，導致燒杯中液面下降，使漏鬥口脫離液面，又流回燒瓶內，從而防止吸收液的倒吸。

3、肚容式：當易溶於吸收液的氣體由乾燥管末端進入吸收液被吸收後，導氣管內壓強減少，使吸收液倒吸進入乾燥管的吸收液本身質量大於乾燥管內外壓強差，吸收液受自身重量的作用又流回燒杯內，從而防止吸收液的倒吸。這種裝置與倒置漏斗式很類似。

(7)實驗裝置中防止水倒吸擴展閱讀：

防倒吸裝置的作用：

因為有的裝置可能會產生極易溶於水的氣體像氯氣氨氣，這些氣體會增大壓強，讓最後的液體倒吸進入前面的裝置中，如果不防倒吸可能會發生爆炸。這種裝置可以將液體吸入漏斗，然後燒杯中的液面下降，被吸入漏斗中的液體又重新進去燒杯中，達到了防倒吸的目的

化學實驗中常見的防倒吸裝置

布氏漏斗是實驗室中使用的一種陶瓷儀器，也有用塑料製作的，用來使用真空或負壓力抽吸進行過濾。

普遍認為發明者為1907年諾貝爾化學獎獲得者愛德華·比希納，事實上布氏漏斗是由化學家Ernst Büchner發明的。形狀為扁圓筒狀，圓筒底面上開了很多小孔。下連一個狹長的筒狀出口。

使用的時候，一般先在圓筒底面墊上濾紙，將漏斗插進布氏燒瓶上方開口並將介面密封（例如用橡膠環）。布氏燒杯的側口連抽氣系統。

然後將欲分離的固體、液體混合物倒進上方，液體成分在負壓力作用下被抽進燒杯，固體留在上方。常用於有機化學實驗中提取結晶。這種情況的過濾完成後，還可以在上方用少量純溶劑來洗掉結晶表面的雜質。

Ⅷ 化學實驗中的倒吸是怎麼回事用什麼防止倒吸原理

倒吸是因為有些氣體極易溶於水，一溶入水後就會使裝置里的壓強小於大氣的壓強，這樣內溶液就會迴流到裝置里容去，從而影響實驗
防倒吸就是把導氣管的另端(放在溶液里的那端)加上個倒置的漏斗，這樣增大面積(根據物理的壓強公式)，這樣溶液就不會被倒流回去了

Ⅸ 關於實驗中防止水倒吸的問題在化學實驗中，究竟在哪些

發生裝置需要加熱的,後面裝置有通入液體的；另外溶解度比較大的氣體通入液體裡面也需要考慮倒吸.發生倒吸時,水會沿著導管流向前一個裝置,而恰巧前面的裝置是被加熱過的就有可能會炸裂.因此,要防止倒吸可以增大氣體與水的接觸面積,比如用倒置的漏斗,也可以在前面安裝一個空瓶起到安全瓶的作用,或者借用乾燥管.

Ⅹ 高中化學：關於實驗中防止水倒吸的問題

發生裝置需要加熱的，後面裝置有通入液體的；另外溶解度比較大的氣體通版入液體裡面也需要權考慮倒吸。發生倒吸時，水會沿著導管流向前一個裝置，而恰巧前面的裝置是被加熱過的就有可能會炸裂。因此，要防止倒吸可以增大氣體與水的接觸面積，比如用倒置的漏斗，也可以在前面安裝一個空瓶起到安全瓶的作用，或者借用乾燥管。（參考後留下金幣，謝謝）