Ⅰ 實驗室利用下圖所示裝置進行H2的製取並利用H2還原CuO的實驗．試填寫下列操作名稱和具體操作：按圖連接好A
製取氫氣的並利用製取的氫氣還原氧化銅的步驟及注意事項：
（1）連接儀器，組裝實驗裝置；
（2）檢查氫氣發生裝置氣密性，具體操作為，將導管的一端放入盛水的水槽中，用手緊貼試管外壁；
（3）將盛有CuO粉末的試管管口略向下傾斜並用鐵夾固定在鐵架台上，防止冷凝水倒流進試管，使試管炸裂；
（4）將鋅粒和稀硫酸加入A裝置的試管中，並塞緊帶導管的橡皮塞；往A裝置中的試管內裝入葯品鋅粒和稀硫酸時，應先往試管中加入鋅粒，具體操作為，用長柄葯匙向平放的試管內裝入一定量鋅粒，再慢慢直立試管；
（5）檢驗H 2 純度，具體操作為，用排水法收集一小試管的H2，用拇指堵住，移近火焰，移開拇指點火；
（6）將已驗純的H 2 通入盛CuO試管的底部約1分鍾（或排盡盛CuO試管內的空氣），然後點燃酒精燈給B裝置中的試管加熱；
（7）當黑色粉末全部轉化成亮紅色後，撤去酒精燈，並繼續通入H 2 至試管冷卻，防止生成的銅被空氣中的氧氣氧化．
故答案為：
（2）檢查氫氣發生裝置氣密性；將導管的一端放入盛水的水槽中，用手緊貼試管外壁；
（4）鋅粒，用長柄葯匙向平放的試管內裝入一定量鋅粒，再慢慢直立試管；
（5）檢驗H 2 純度；用排水法收集一小試管的H2，用拇指堵住，移近火焰，移開拇指點火；
（6）將已驗純的H 2 通入到盛CuO試管的底部約1分鍾（或排盡盛CuO試管內的空氣）；
（7）繼續通入H 2 至試管冷卻． |
Ⅱ 實驗室用一氧化碳還原氧化銅的裝置如圖所示，試回答下列問題：（1）在加熱氧化銅前需先通一會兒一氧化碳
（1）若不先通一氧化碳氣體，則該裝置中混有空氣，最後生成的銅在高溫條件下會回又被氧氣氧化答成氧化銅，所以在加熱之前要先通一會兒一氧化碳．
故答案為：防止加熱時產生爆炸；
（2）黑色的氧化銅在高溫條件下可以被一氧化碳還原為紅色的銅，同時產生二氧化碳氣體，澄清石灰水變渾濁．
故答案為：黑色粉末變紅色，CuO+CO
| △ | .
Ⅲ 如圖是實驗室用一氧化碳還原氧化銅的實驗裝置圖：（1）實驗過程中A處的實驗現象是______，發生反應的化學
（1）一氧化碳具有還原性，在加熱的條件下和氧化銅反應生成紅色的銅和二氧化碳，所以A處會看到黑色粉末變紅，反應方程式是CO+CuO | △ | .
Ⅳ 用鋅和稀硫酸製取氫氣還原氧化銅裝置圖
（1）稀硫酸抄是由長頸漏斗加入，鋅粒是從試管口加入．加入的順序是先固後液，故先加鋅粒後加酸，加入鋅粒的具體操作是：試管傾斜，用鑷子夾取鋅粒放在試管口，使試管慢慢豎起，將鋅粒滑落試管底部，故填：長頸漏斗，試管口，鋅粒，試管傾斜，用鑷子夾取鋅粒放在試管口，使試管慢慢豎起，將鋅粒滑落試管底部；
（2）鋅與稀硫酸反應生成硫酸鋅和氫氣，故填：Zn+H 2 SO 4 ═ZnSO 4 +H 2 ↑；
（3）濃硫酸具有吸水性，能將氫氣中混有的水分除去從而使氫氣易於燃燒，故填：濃硫酸．
Ⅳ 實驗室用CO還原CuO的裝置如圖所示，試回答下列問題：（1）加熱CuO前應先通一會兒CO，這是為了______．（2
（1）若不先通一氧化碳氣體，排凈玻璃管中的空氣，由於該裝置中混有空氣回，一氧化碳是可燃氣體，如果答和空氣混合達到一定的極限，就可以爆炸；
（2）在A處觀察到的現象是：黑色的氧化銅在高溫條件下可以被一氧化碳還原為紅色的銅，同時產生二氧化碳氣體，反應的化學方程式是 CuO+CO | △ | .
Ⅵ 實驗室用CO還原CuO的實驗裝置如圖所示(圖中略去了鐵架台等夾持裝置)。 (1)實驗過程中,若試管
(1)石灰水變渾濁；石蕊試液變紅
(2)防止CO污染空氣
(3)實驗停止時，撤去 A管右瑞的單孔塞後，空氣進入.末冷卻的單質銅又與空氣中氧氣反應生成了黑色的氧化銅 |
Ⅶ 圖為實驗室用一氧化碳還原氧化銅的裝置示意圖，試回答下列問題： （1）寫出用一氧化碳還原氧化銅的化學
（1）一氧化碳具有還原性，與氧化銅反應生成銅和二氧化碳，反應的版化學方程式為：權CO+CuO CO 2 +Cu．
（2）生成的二氧化碳與石灰水中的氫氧化鈣反應生成難溶於水的碳酸，故會觀察到澄清石灰水變渾濁．
（3）一氧化碳有毒，排放到空氣中會污染空氣，一氧化碳與氧氣在點燃條件下反應生成二氧化碳，故設計第②個酒精燈可防止未反應的一氧化碳排放到空氣中污染空氣．
因為要先通一氧化碳排凈玻璃管內的空氣，而一氧化碳有毒不能排放到空氣中去，所以要先點燃第②個酒精燈．
（4）圖乙與圖甲相比，將剩餘的一氧化碳作為燃料給氧化銅加熱，變廢為寶，充分利用能源．
故答案為：（1）CO+CuO CO 2 +Cu；（2）澄清石灰水變渾濁；（3）將未反應的一氧化碳轉化為二氧化碳，防止污染空氣；②；（4）節約能源． |
Ⅷ 實驗室用一氧化碳還原氧化銅的裝置如圖所示，試回答下列問題： （1）在A處觀察到的現象是 _
（1）黑色的粉末逐漸變成紅色；CuO+CO 2CO 2 ． |
Ⅸ 實驗室用足量的CO還原CuO的方法來測得Cu的近似相對原子質量．小明設計了如圖的所示的裝置進行實驗．實驗
（1）如選B組數據進行計算時，主要考慮兩方面原因會導致測定Cu的相對原子質量偏大或偏小，①敞口盛放的澄清石灰水也可能吸收空氣中的CO2，導致測定結果偏大；②澄清石灰水也可能未吸收完CO2導致測定結果偏小；
（2）根據質量守恆定律和題給氧化銅質量及A組所測數據，設Cu的相對原子質量為x，由反應前後氧元素的質量是不變的，得等式為：m ＝m1?m2 解得：x= ?16或x=16 （3）能導致測定Cu的相對原子質量的結果偏大的原因很多，如：①CuO未全部還原為Cu②CuO受潮③CuO中混有銅等，都會導致測定的數據出現誤差． 故答案為：（1）澄清石灰水也可能吸收空氣中的CO 2，導致測定結果偏大．或未吸收完CO 2，導致測定結果偏小； （2） ?16或16 （3）①②③
與實驗室用右圖裝置還原cuo相關的資料
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2CO 2 ．