㈠ 為測定銅鋅合金樣品中銅的質量分數，小影同學設計裝置如圖所示，其探究過程如下：（1）連接實驗裝置並檢
Ⅰ、鋅和硫酸反應生成氫氣和硫酸鋅，發生的化學方程式是Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑；該反應是單質和化合物反應生成另外的單質和化合物的反應，所以屬於置換反應；故填：Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑；置換反應；
Ⅱ②、鋅與硫酸的反應放出熱量，使氣體體積膨脹，測得氣體的體積偏大，求的鋅的質量偏大，所以銅的質量就會偏小，故若沒有等到試管冷卻到室溫就讀取C中數據，則導致計算結果偏小；故填：小；
Ⅲ②銅不和硫酸反應，所以剩餘固體的質量就是銅的質量，該樣品中銅的質量分數=
| N |
| M |
| 100N |
| M |
| 100N |
| M |
㈡ 某同學設計如下實驗裝置探究「分子的性質實驗」 （1）圖I是按課本進行的一個化學實驗，大
| （1）甲燒杯中溶液由無色逐漸變紅，丙燒杯內無明顯變化(液面下降也可) ； 在不斷運動 （2）與B、C中的酚酞溶液做對照或者對比 ①濃氨水顯鹼性；②分子在不斷運動，且溫度越高，分子運動越劇烈 能夠防止氨氣擴散到空氣中，污染大氣；能夠得出在不同溫度下分子運動的劇烈程度的差異 (符合題意均可) |