1. 氯氣的製取中尾氣吸收
Cl2+H2O=HCl+HClO
HCl,HClO,都是酸，都可以被鹼吸收。因此尾氣處理用鹼液就行，NAOH較之Ca（OH）2貴，所以用那個就看實驗室的經濟條件咯。
Cl2製取：MnO2+4HCl(濃)=MnCl2+Cl2+2H2O，因此會有CHl隨氣流逃逸，尾氣處理也可以把HCl吸收掉。
2. 氯氣的實驗室製法有哪些實驗裝置
實驗室制氯氣的實驗裝置有鐵架台，酒精燈，圓底燒瓶，分液漏斗。
用分液漏斗、圓底燒瓶等組裝的固液加熱型制氣裝置。飽和食鹽水除去Cl2中的HCl氣體，濃硫酸除去Cl2中的水蒸氣。向上排空氣法或排飽和食鹽水法。用NaOH溶液吸收多餘的Cl2，以防Cl2污染空氣。
實驗室制氯氣過程
將濕潤的澱粉−碘化鉀試紙靠近收集Cl2的集氣瓶瓶口，若觀察到試紙立即變藍，則證明已收集滿。將濕潤的藍色石蕊試紙靠近盛氯氣的瓶口，若觀察到試紙先變紅後褪色，則證明已收集滿。根據氯氣的顏色判斷是否收集滿：若觀察到整個集氣瓶中充滿黃綠色的氣體，則證明已收集滿。
為了減少製得的Cl2中HCl的含量，加熱時溫度不宜過高，以減少HCl的揮發。製取時一定要注意反應條件是「濃鹽酸」和「加熱」，一旦濃鹽酸變為稀鹽酸，反應將不再發生。
尾氣吸收時，不能用澄清石灰水吸收Cl2，因為澄清石灰水中Ca(OH)2濃度小，吸收不完全。工業上常採用石灰乳來吸收Cl2。
3. 下圖是用於氣體的制備．乾燥．性質實驗、尾氣處理的常用裝置．請根據要求回答下列問題．（1）怎樣檢查裝
（1）裝置A中先把a封閉，在分液漏斗中加入水，一段時間後，水不繼續下降證明裝置氣密性完好；
故答案為：先將a介面封閉，然後向分液漏斗中注入水，打開分液漏斗活塞，分液漏斗中水的液面不會連續下降，證明裝置A的氣密性好；
（2）①實驗室制備氯氣的反應是二氧化錳和濃鹽酸加熱反應生成氯化錳、氯氣和水，反應的化學方程式為：MnO2+4HCl（濃）
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4. 實驗室制氯氣的尾氣用氫氧化鈉吸收,中間要不要連防倒吸裝置呢,為什麼
應該不需要,課本上應該沒有用. 因為氯氣 在水中的溶解(體積比約1:2),或者反應 不劇烈,具體是不內會瞬間容產生體積比超過1:20的現象,而產生負壓, 氯氣只有與NaOH接觸才反應,接觸面小. 負壓就是倒吸的原因所在.
氯氣可以和氫氧化鈉做噴泉實驗,是因為氯氣反應了.體系內壓力減小了.所以可以做. 但現象不劇烈.不同於 HCl, NH3, SP2 等溶於水 前兩者都大於1:500.
但我認為若防一下也算不上多餘.
5. 某化學課外活動小組在實驗室設計了如圖所示的實驗裝置，進行「氨的催化氧化」實驗．（1）A處是氣體發生裝
（1）銨鹽受熱分解產生氨氣，過氧化鈉在此裝置中可以吸收二氧化碳和水，所以製版取氨氣的葯品可權以用NH4HCO3或（NH4）2CO3，葯品均為固體，選擇的裝置符合加熱固體制氣體，故答案為：NH4HCO3或（NH4）2CO3；cfgh；
（2）氨氣極易溶於水，實驗會倒吸，在裝置C與D之間增加一個防倒吸裝置，氨氣有毒，需要尾氣處理，要在D後增加一個尾氣吸收裝置，
故答案為：①在裝置C與D之間增加一個防倒吸裝置；②在D後增加一個尾氣吸收裝置；
（3）①過氧化鈉的作用是用來吸收銨鹽分解產生的CO2和水蒸氣並發生反應，生成氨的催化氧化所需要的O2，故答案為：①吸收CO2和水蒸氣，並生成O2；
②氨氣的催化氧化方程式為：4NH3+5O2 | 催化劑 | .
6. 實驗室製取氯氣時，需要防倒吸裝置嗎
不需要。 1、氯氣在水中的溶解度不大，將氯氣通入水中，不會發生倒吸現象，這一點沒有爭議。但將氯氣與氫氧化鈉溶液組合可以做噴泉實驗，說明氯氣在氫氧化鈉溶液中能更多的被吸收，有人認為因此用氫氧化鈉進行氯氣尾氣處理時，需要設計防倒吸裝置。 2、實驗證明，用氫氧化鈉吸收氯氣時，即使不安裝防倒吸裝置也不會發生倒吸，這主要取決於氯氣與氫氧化鈉的反應速率。實驗中沒有發生倒吸，說明氯氣被吸收的速率並不快，由於氯氣仍在生成中，使瓶內氣壓大於外界大氣壓。 從實驗視頻截圖可以看到，並沒有發生倒吸 
3、如果停止加熱制氣，要注意防止倒吸。
7. 實驗室制氨氣的裝置
實驗室制氨氣的裝置主要包括氣體發生裝置、乾燥裝置、收集裝置以及尾氣處理裝置。
氣體發生裝置：通常使用試管等組裝的固固加熱型制氣裝置。這是因為實驗室製取氨氣的主要方法是加熱固體氯化銨與熟石灰的混合物。
乾燥裝置：由於氨氣是一種鹼性氣體，所以不能用酸性乾燥劑乾燥，如濃硫酸。同時，它也不能用無水氯化鈣乾燥，因為氯化鈣會吸收氨氣。因此，常使用鹼性乾燥劑，如鹼石灰、生石灰或硅膠。這些固體乾燥劑一般可盛裝在球形乾燥管或U形管中。
收集裝置：由於氨氣極易溶於水且密度比空氣小，所以通常使用瓶口向下的排空氣法來收集。在收集時，一般在試管口塞一團乾燥的棉花球，這樣可以減少氨氣與空氣的對流速度，從而收集到更純凈的氨氣。
尾氣處理裝置：在試管口可以放一團用水或稀硫酸浸潤的棉花團，用於吸收多餘的氨氣，防止其逸出並污染大氣。需要注意的是，由於氨氣易溶於水，在進行尾氣吸收時要防止倒吸。
總的來說，實驗室制氨氣的裝置需要考慮到氨氣的特性，包括其鹼性、易溶性以及密度小於空氣等性質。
8. 化學實驗里怎麼防止倒吸
倒吸：產物氣體易溶於水（NH3）或者瓶中產生負壓（抽濾過程或稱減壓過濾）就會倒吸。實驗室一般在尾氣氣體吸收裝置末端安裝防倒吸裝置。最簡單的是一個小漏斗，和水槽配套使用，剛剛接觸水槽液面。倒吸剛開始時水進入漏斗還沒升上去就脫離水槽液面降回去。還有專門用緩沖氣瓶的。
9. 如圖是一位同學設計的實驗室製取氯氣的實驗裝置圖．（1）指出這套裝置中存在的錯誤______、______．（2）
（1）該反應需要加熱條件下發生，且氯氣與NaOH溶液發生反應，會倒吸，則圖中錯誤版為缺少酒精燈權、尾氣處理的導管不能深入液面以下（或應利用倒扣的漏斗），故答案為：缺少酒精燈；尾氣處理的導管不能深入液面以下；
（2）氯氣有毒，不能排放在空氣中，則燒杯里裝有氫氧化鈉溶液，其作用是吸收尾氣，防止污染環境，發生的反應為Cl2+2NaOH=NaClO+NaCl+H2O，
故答案為：吸收尾氣，防止污染環境；Cl2+2NaOH=NaClO+NaCl+H2O；
（3）Cl2通入NaBr溶液中，生成單質溴，並向其中加入少量四氯化碳，溴易溶於四氯化碳，分層後上層為無色，下層為橙黃色，故答案為：無；橙黃．
與實驗室安裝尾氣吸收裝置相關的資料
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