二氧化碳制硅酸實驗裝置圖

A. 為確認HCl、H2CO3、H2SiO3的酸性強弱，某學生設計了如圖所示的裝置，一次實驗即可達到目的（不必選其他酸

（1）鹽酸

原因：因為要確認三者的酸性強弱，第一步用鹽酸和碳酸鹽反應製取二氧化碳，用制出的二氧化碳和硅酸鈉溶液製取硅酸，因此錐形瓶中加入碳酸鈉溶液，分液漏斗中的試劑為鹽酸。

（2）碳酸氫鈉溶液，除去二氧化碳中混有的HCl

原因：鹽酸具有揮發性，所以當鹽酸和碳酸鹽反應製取的的二氧化碳中會混雜有HCl，HCl的存在會使後續試驗受到一定程度的干擾，所以需要去除HCl，但同時又不能引入新雜質，所以選擇用碳酸氫鈉溶液

（3）硅酸鈉溶液，CO2+H2O+SiO32-=CO32-+H2SO3

原因：錐形瓶中反應生產的二氧化碳流入到C瓶中和水和硅酸鈉反應生成碳酸鈉和硅酸沉澱，反應時能看到有明顯的白色沉澱生成，碳酸是由水和二氧化碳反應生產的。

但同時碳酸又能和硅酸反應，這正好符合強弱酸的規定。這個現象可以證明用於驗證碳酸的酸性強於硅酸。反應離子方程式為：CO2+H2O+SiO32-=CO32-+H2SO3↓

（4）HCl，H2CO3，H2SiO3

原因：根據較強酸製取較弱酸可知，用鹽酸和碳酸鹽反應製取二氧化碳，說明鹽酸酸性比碳酸酸性強，用碳酸和硅酸反應，證明碳酸酸性比硅酸強。

(1)二氧化碳制硅酸實驗裝置圖擴展閱讀

關於強酸制弱酸

1、強酸是說酸溶解在水中可以在很大的程度上電離成氫離子和酸根離子，弱酸是相對強酸來說的，指酸在溶液中部分電離，大部分在溶液中以分子狀態存在。一般的酸制酸的反應實際上是個復分解反應，這個反應能不能發生除了要看酸的強弱還要考慮有沒有沉澱，氣體，高沸點或低沸點酸的生成。

2、比如用磷酸（一種中強酸）製取HI ，HBr（二者都是比鹽酸強的酸）。雖然磷酸為弱酸，但由於生成了氣體所以反應也可以發生。

3、在比如用硫酸與高氯酸鋇作用生成高氯酸，雖然我們說高氯酸比硫酸酸性強，但由於生成了硫酸鋇沉澱，所以反應也可以發生。

因此對於強酸制弱酸，不要一遇到有酸與鹽反應生成另一種酸與鹽時都簡單的歸為強酸制弱酸。

B. 驗證硅酸的酸性比碳酸弱的裝置圖是什麼

裝置可選實驗室制二氧化碳的裝置,再將生成氣體經除雜後通入硅酸鈉溶液中.
即：發生裝置——除雜裝置（飽和食鹽水除HCl）——主體實驗（硅酸鈉溶液）

C. 下圖是二氧化碳的製取和性質實驗的微型一體化裝置圖，該裝置的氣密性良好．擠壓膠頭，滴入稀鹽酸．______

D. 為了確認鹽酸、碳酸、硅酸的酸性強弱，利用如圖裝置，一次實驗即可達到目的。怎麼做

E中加入碳酸鈉或碳酸氫鈉，鹽酸滴下，有二氧化碳生成，說明鹽酸強於碳酸；二氧化碳通過F到G與硅酸鈉反應，生成原硅酸沉澱，說明碳酸強於硅酸。註：二氧化碳和水就相當於碳酸!謝謝！！

E. 二氧化碳的製取、乾燥、收集和性質檢驗裝置圖

二氧化碳製取裝置

F. 高中化學實驗裝置：關於下列各裝置圖的敘述中，正確的是(AB)

選AB。
A.正確，H2SO4與碳酸鈉生成CO2，CO2與硅酸鈉溶液生成硅酸。證明非金屬性：S＞C＞Si。
B.正確，收集密度比空氣大（Cl2、HCl、NO2）的從長口進，收集密度比空氣大（H2、NH3）的從短口進。
C.錯誤，分離互不相溶的液體應該用分液漏斗。
D.錯誤，需要用的是Na2CO3溶液，否則乙酸乙酯會完全水解。而且不能伸入試管中，否則會發生倒吸。

G. 二氧化碳製取裝置(圖).

試管、錐形瓶（或廣口瓶）、集氣瓶、燒杯、分液漏斗、橡皮塞（單孔和雙孔）、導氣管（玻璃和橡膠）、玻璃片、鑷子、火柴、大理石、稀鹽酸、澄清石灰水
實驗步驟：
（1）按圖安裝好製取二氧化碳的簡易裝置
（2）錐形瓶中加入10克左右塊狀大理石，塞緊帶有長頸漏斗和導管的橡皮塞。
（3）氣體導出管放入集氣瓶中，導管口應處在集氣瓶的瓶底處。
（4）通過長頸漏斗加入適量的稀鹽酸，錐形瓶中立刻有氣體產生。
（5）片刻後，劃一根火柴，把燃著的火柴放到集氣瓶口的上方，
如果火柴很快熄滅說明集氣瓶中已經受集滿
二氧化碳氣體，蓋好毛玻璃片，
將集氣瓶口向上放在桌子上備用。
要點：
（1）實驗室製取二氧化碳，如選用大理石為原料，則不能選用稀硫酸。
因為生成的碳酸鈣是微溶性物質，它包裹在大理石表面，使酸液不能與大理石接觸，
從而使反應中止。
（2）實驗室製取二氧化碳可用啟普發生器，以便隨制隨用。
（3）收集二氧化碳氣體也可用排水法，但水槽中的液體最好選用飽和的碳酸氫鈉溶液，
它不會使二氧化碳損失
1.注意氣密性(第二步),這樣防止外界的氣體進去,導致制出二氧化碳不純!
2.導管口要在瓶底處,因為二氧化碳的空氣比重不一樣,所以要在地步!!!!

H. 下圖是實驗室製取二氧化碳的裝置圖： ⑴ 指出圖中有關儀器的名稱：a________；b_______⑵ 指出圖中錯誤