❶ 利用下列各組中的物質間反應制備和收集少量相應氣體，能採用如圖實驗裝置的是（）①濃氨水與固體NaOH
A．①濃氨水與固體NaOH，濃氨水易揮發，固體NaOH與水作用放出大量的熱，導致溫度升高，使得氨氣在水中的溶解度進一步減少，以氣體的形式逸出，製得氨氣，所以能用圖中的左圖部分制備，由於氨氣的密度比空氣的平均密度小，用向下排空氣法收集，圖中的收集裝置符合；⑤Zn粒與稀鹽酸，製取氫氣屬於固液常溫型，且氫氣的密度比空氣小，圖中的裝置符合，故A正確；
B．②H2O2溶液與二氧化錳，用過氧化氫和二氧化錳製取氧氣屬於固液常溫型，且氧氣的密度比空氣大，而圖中的收集裝置為向上排空氣法，故②錯誤；④方解石與稀鹽酸，稀鹽酸跟方解石（較純的CaCO3晶體）反應CaCO3+2HCl═CaCl2+CO2↑+H2O屬於固液常溫型，且二氧化碳的密度比空氣大，而圖中的收集裝置為向上排空氣法，故④錯誤，故B錯誤；
C．③稀硝酸與銅片，金屬銅能稀硝酸在常溫下發生反應生成硝酸銅、一氧化氮和水，即3Cu+8HNO3=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O，屬於固體和液體混合反應不需要加熱的反應，所以能用圖中的左圖部分制備，生成的一氧化氮是無色氣體，迅速被氧氣氧化為紅棕色的二氧化氮，即2NO+O2=2NO2，不能用排空氣法收集，故③錯誤；⑤Zn粒與稀鹽酸，製取氫氣屬於固液常溫型，且氫氣的密度比空氣小，圖中的裝置符合，故C錯誤；
D．④方解石與稀鹽酸，稀鹽酸跟方解石（較純的CaCO3晶體）反應CaCO3+2HCl═CaCl2+CO2↑+H2O屬於固液常溫型，且二氧化碳的密度比空氣大，而圖中的收集裝置為向上排空氣法，故④錯誤，⑤Zn粒與稀鹽酸，製取氫氣屬於固液常溫型，且氫氣的密度比空氣小，圖中的裝置符合，故D錯誤；
故選A．
❷ 實驗室用純化水、稀硫酸、高錳酸鉀製取氨水的裝置
A、高錳酸鉀在加熱條件下生成錳酸鉀、二氧化錳和氧氣，屬於固體加熱型製取氣體；鋅和稀版硫酸制權取氫氣屬於固液常溫型製取氣體；發生裝置不同，故選項說法錯誤．
B、氧氣不易溶於水，氫氣難溶於水，均可以用排水法收集，可以使用同一種氣體收集方法，故選項說法正確．
C、高錳酸鉀製取氧氣屬於分解反應，鋅和稀硫酸製取氫氣屬於置換反應，不是同一種反應類型，故選項說法錯誤．
D、高錳酸鉀製取氧氣需要加熱，石灰石和稀鹽酸製取二氧化碳在常溫下就能進行，反應條件不同，故選項說法錯誤．
故選：B．
❸ 濃氨水與氫氧化鈉制氨氣的實驗裝置
圓底燒瓶中裝入濃氨水和熱的NaOH溶液
❹ 下列制備氨水的實驗裝置中最合理的是（）A．B．C．D
A、NH3+H2O?NH3?H2O，氨氣氨水時不需要使用鹼石灰乾燥，故A錯誤；
B、該發生裝置正確，氨氣的內吸收具有防止倒吸的作用容，可以用此裝置製取氨水，故B正確；
C、製取氨水時不需要使用乾燥劑乾燥，應該去掉乾燥裝置，故C錯誤；
D、氨氣極易溶於水，吸收氨氣時應該使用防止倒吸的裝置，不能直接將導管插入水中，故D錯誤；
故選B．
❺ 實驗室用濃氨水和生石灰製取氨氣的裝置是什麼
在實驗室里可以用加熱濃氨水的方法來制備，這主要利用濃氨水的揮發性，在加熱的條件下，促進濃氨水的揮發，其裝置是用錐形瓶或圓底燒瓶和酒精燈、導氣管。
若是加生石灰的話也可以不用加熱，且產生氣體比較乾燥
❻ 下列制備氨水的實驗裝置中最合理的是（）A．B．C．D
a．使用長頸復漏斗無法收集到氣體，制故a錯誤；
b．可通過u形管中紅墨水液面的變化來說明試管內氣體壓強的變化，進而證明na與h2o反應的熱效應，故b正確；
c．在小試管內看到渾濁（有s生成）即可證明氧化性：kmno4、cl2、s依次減弱，故c正確；
d．操作因nh4cl受熱易分解成hcl與nh3，hcl與nh3在燒瓶上又會重新化合生成nh4cl，從而達到分離sio2與nh4cl的目的，故d正確．
故選a．
❼ 利用下列各組物質制備和收集少量相應的氣體，能採用如圖所示實驗裝置的是（）①濃氨水與固體CaO ②
| ①濃氨水易揮發，CaO固體與水反應放出大量的熱，導致溫度升高，使得氨氣在水中的溶解度進一步減少，以氣體的形式逸出，製得氨氣，所以能用圖中的左圖部分制備，由於氨氣的密度比空氣的平均密度小，只能用向下排空氣法收集，而圖中的收集裝置為向上排空氣法，故①錯誤； ②石灰石和鹽酸發生復分解反應，方程式為：CaCO 3 +2HCl=CaCl 2 +CO 2 ↑+H 2 O，所以能用圖中的左圖部分制備，CO 2 是密度比空氣大的氣體，可用圖中向上排空氣法的收集裝置收集，故②正確； ③金屬銅能稀硝酸在常溫下發生反應生成硝酸銅、一氧化氮和水，即3Cu+8HNO 3 =3Cu（NO 3 ） 2 +2NO↑+4H 2 O，屬於固體和液體混合反應不需要加熱的反應，所以能用圖中的左圖部分制備，生成的一氧化氮是無色氣體，迅速被氧氣氧化為紅棕色的二氧化氮，即2NO+O 2 =2NO 2 ，不能用排空氣法收集，只能用排水法收集，故③錯誤； ④過氧化氫在二氧化錳的催化作用下，分解生成水和氧氣，化學方程式為：2H 2 O 2
⑤鋅和稀硫酸生成氫氣，Zn+H 2 SO 4 =ZnSO 4 +H 2 ↑，所以能用圖中的左圖部分制備，H 2 的密度比空氣的平均密度小，只能用向下排空氣法收集，而圖中的收集裝置為向上排空氣法，故⑤錯誤； ⑥實驗室常用碳化鈣固體（俗稱電石，化學式為CaC 2 ）與水反應制備乙炔，同時生成氫氧化鈣，該反應的化學方程式為CaC 2 +2H 2 O═Ca（OH） 2 +C 2 H 2 ↑；屬於固體和液體混合反應不需要加熱的反應，所以能用圖中的左圖部分制備，乙炔氣體的密度與空氣的平均接近，不能用排空氣法收集，只須利用其難溶於水的性質用排水法收集，故⑥錯誤； 故選B． |
❽ 實驗室中用濃氨水和CaO作用來製取並收集乾燥的NH3．下列裝置圖（夾持裝置省略）最合理是（）A．B．C
A．氨氣的密度比空氣小，需用向下排空氣法收集，該裝置，中間集氣瓶，應短進回長出，且答缺少乾燥裝置，故A錯誤；
B．氨氣是鹼性氣體，能和濃硫酸反應生成硫酸銨、硫酸氫氨，所以不能用濃硫酸乾燥，故B錯誤；
C．氨氣的密度比空氣小，需用向下排空氣法收集，該裝置，中間倒置的集氣瓶，應長進短出，且不能防止燒杯中的水蒸氣進入集氣瓶，故C錯誤；
D．氨氣的密度比空氣小，需用向下排空氣法收集，該裝置，中間倒置的集氣瓶，短進長出，且能防止燒杯中的水蒸氣進入集氣瓶，故D正確；
故選D．
❾ 請問老師怎樣制備氨水啊，儀器有哪些題型有哪些呢謝謝
將氨氣溶於水就可以了，
實驗室一般用氯化銨固體和氫氧化鈣固體加熱（用試管口略向下傾斜的試管）將導管直接通到燒杯中