A. 用如圖所示裝置進行實驗，將液體A逐滴加入到固體B中，回答下列問題：（1）圖中D裝置在實驗中的作用是____
（1）裝置圖中D是乾燥管上部容積較大，倒吸的液體會靠自身重量回落，起到防止倒吸的作用，
故答案為：防止倒吸；
（2）若A為30%H2O2溶液，B為MnO2，C盛有氫硫酸（H2S）飽和溶液，旋開F後，AB中發生反應，過氧化氫在二氧化錳做催化劑分解生成氧氣，C中出現淺黃色渾濁的現象，氧氣會氧化硫化氫生成硫單質，C中發生反應的化學方程式為：2H2S+O2═2S↓+2H2O，
故答案為：2H2S+O2═2S↓+2H2O；
（3）若A為濃鹽酸，B為KMnO4，C中盛有KI澱粉溶液，旋開F後，AB中發生反應，濃鹽酸和高錳酸鉀溶液發生氧化還原反應生成氯氣，氯氣具有強氧化性，和碘化鉀反應生成碘單質，遇到澱粉變藍色，C中的現象是；溶液由無色變為藍色；氯氣過量會把碘單質氧化為碘酸鹽，反應的離子方程式為：5Cl2+I2+6H2O═10Cl-+2IO3-+12H+；
故答案為：溶液由無色變為藍色；5Cl2+I2+6H2O═10Cl-+2IO3-+12H+；
（4）若A為濃氨水，B為生石灰，C中盛有AlCl3溶液，旋開F，AB中濃氨水中溶解氧化鈣放熱，氨氣揮發出來，通入氯化鋁溶液中足夠長的時間後，反應生成白色氫氧化鋁沉澱和氯化銨，氫氧化鋁難溶於氨水溶液，C中的現象是產生白色沉澱，反應的離子方程式為：Al3++3NH3?H2O═Al（OH）3↓+3NH4+；
故答案為：產生白色沉澱；Al3++3NH3?H2O═Al（OH）3↓+3NH4+．
B. 如圖A～F是初中化學中的六個實驗裝置，請按要求填空：（1）A實驗試管2中產生的氣體是______ （2）C實驗中
（1）據圖可以看出A實驗試管2中產生的氣體較多，是氫氣；
（2）由實內驗的裝置可知，燒杯③是想說容明酚酞在空氣中不變色，起到了對比的作用；
（3）廣口瓶內進入約點體積
的水，說明被消耗的氧氣體積點空氣體積的
；
（4）稀釋濃硫酸時要把濃硫酸慢慢注入水中，否則有可能對人造成傷害，所以，上述實驗操作B不正確；
（5）由於濃硫酸具有吸水性，所以，若用E裝置除去O
2中的水蒸氣，該液體試劑為濃硫酸；
（6）氫氧化鈉能與二氧化碳反應生成碳酸鈉和水，二氧化碳被消耗，瓶內壓強變小，氣體變大，碳酸鈉能與鹽酸反應生成二氧化碳氣體，瓶內壓強變大，氣球變小，所以氣球先變大，再變小．致氣球變大的化學方程式是：CO
2+2NaOH═Na
2CO
3+H
2O．
故答案為：（1）氫氣；（2）作對比或對比實驗；（3）
；（4）B；（5）濃硫酸；（6）先變大，後變小，CO
2+2NaOH═Na
2CO
3+H
2O．
C. 如圖是某課外學習小組設計的氣體制各與性質驗證的組合實驗，其中裝置C的作用是將二氧化碳和炭粉在高溫下
①裝置A中發復生的反應為碳酸鈣和稀制鹽酸的反應，該反應生成了氯化鈣、水和二氧化碳，其化學方程式為：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；
故填：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；
②濃硫酸具有吸水性，所以在這里的作用就是吸收二氧化碳中的水分；
故填：吸收CO2氣體中的水分（或乾燥CO2氣體）；
③C裝置中放出CO，CO與Fe2O3發生反應生成了Fe和CO2氣體，由於Fe2O3是紅棕色，Fe是黑色，所以裝置D的實驗現象是：紅棕色固體變黑．
故填：紅棕色固體變黑；Fe2O3+3CO
| 高溫 | .
D. 如圖是某課外學習小組設計的氣體制備與性質驗證的組合實驗，其中裝置C的作用是將二氧化碳和炭粉在高溫下
（1）裝置A中發生的反應為碳酸鈣和稀鹽酸的反應，該反應生成了氯化鈣、水和二氧化碳內，其化學方容程式為：CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑；
（2）濃硫酸具有吸水性，所以在這里的作用就是吸收二氧化碳中的水分；
（3）氧化鐵和一氧化碳反應生成了鐵，其中氧化鐵為紅棕色固體，而鐵粉為黑色固體，所以觀察到的現象為：紅棕色固體變黑；
（4）一氧化碳有毒，會污染空氣，所以應在裝置E後放置燃著的酒精燈處理尾氣．
故答案為：（1）CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑；
（2）吸收CO2氣體中的水分（或乾燥CO2氣體）；
（3）紅棕色固體變黑；
（4）使剩餘的CO全部燃燒，防止污染空氣（或CO有毒，防止污染空氣）．
E. 根據下面四個實驗裝置圖回答問題： （1）在這些裝置圖中均有水出現，請說出水在這些實驗中的主要作用：A
（1）A：冷卻濺落融來熔物，防止集氣自瓶炸裂 B：通過水體積的變化測量得出O 2 體積 C：作為反應物 D：隔絕空氣，提供熱量 （2）4P + 5O 2  2P 2 O 5
F. 高中化學實驗，(2)裝置C的作用是除去氧氣，可是為什麼要除去氧氣，氧氣和二氧化硫又不會反應不然在b
圖不全。估計d中所盛應為鹼液。因為二氧化硫被鹼液吸收成為亞硫酸鹽後，極容易被氧氣氧化為硫酸鹽，後面還需要氧化還原滴定形成亞硫酸鹽的量，所以必須除去其中的氧氣。
G. 下列是一氧化碳還原氧化銅的實驗裝置．①裝置A玻璃管中的反應現象是______．②裝置C的作用是______．③根
①A中發生一氧化碳還原氧化銅的反應，該反應中生成銅，可觀察到黑色變為紅色，故答案為：黑色變紅色；
②因一氧化碳有毒，不能排放到環境中，需尾氣處理，裝置C中採用的是收集尾氣的方法，故答案為：收集尾氣；
③因A中的反應生成二氧化碳，且二氧化碳能使澄清石灰水變渾濁，可B中選擇澄清石灰水，其反應物為氫氧化鈣和二氧化碳，生成物為碳酸鈣和水，則反應為Ca（OH）2+CO2═CaCO3↓+H2O，
故答案為：澄清石灰水；Ca（OH）2+CO2═CaCO3↓+H2O；
④因點燃和加熱一氧化碳時，氣體不純可能會爆炸，則在做該實驗時，應先通一會一氧化碳，將裝置中的空氣排出，則在未發生A中的反應之前，已經通過B中，則沒必要證明一氧化碳是否與石灰水反應，故答案為：沒必要；為了排除空氣，反應前已經通過一氧化碳；
⑤因銅再溫度較高時易被氧化為氧化銅，則該實驗再結束時應繼續通一氧化碳直到試管冷卻，則就不會發生液體倒流，故答案為：不需要；停止加熱後，還要繼續通一氧化碳，直到試管冷卻，則不會引起倒流；
⑥設參加反應的氧化銅的質量為x，
則CO+CuO | △ | .
H. 下圖是某課外學習小組設計的氣體制備與性質驗證的組合實驗，其中裝置C的作用是將二氧化碳和炭粉在高溫下
| ⑴CaCO 3 +2HCl=CaCl 2 +H 2 O+CO
⑵吸收CO 2 氣體中的水分（或乾燥CO 2 氣體）
⑶紅棕色固體變黑
⑷使剩餘的CO全部燃燒，防止污染空氣（或CO有毒，防止污染空氣） |
I. 實驗室用如圖所示裝置進行實驗：①A裝置中有關反應的化學方程式為______②B裝置所起的作用是______③C處
①石灰石的主要成分來是碳酸鈣，通常源情況下，碳酸鈣和稀鹽酸反應生成氯化鈣、水和二氧化碳；故填：CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑．
②氫氧化鈉溶液能將混合氣體中的二氧化碳除去；故填：除去混合氣體中的二氧化碳；
③加熱時，要先排凈裝置中的空氣，以防混合氣體加熱時發生爆炸；故填：排凈玻璃管中的空氣，以防發生爆炸；
④尾氣中含有一氧化碳，是一種有毒的氣體，為了防止造成空氣的污染，所以要用氣球進行收集．故填：防止尾氣污染空氣．
J. 下圖是光合作用過程的實驗圖解，請分析實驗結果。 (1)裝置C中產生含碳有機物是由於在裝置A
| (1)① 葉綠體片層薄膜上 光 ② 葉綠體基質 暗 [H]和ATP
(2)固定CO 2 的C 5 有關酶
(3)結構版
(4)光照 CO 2 濃度 光合速權率 O 2 |
與裝置c在實驗中的作用是相關的資料
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2P 2 O 5