制乙烯實驗裝置

Ⅰ （2013松江區二模）實驗室製取乙烯並進行乙烯性質實驗的裝置如圖所示．（1）寫出該反應的反應條件______

（1）實驗室製取乙烯是利用濃硫酸做催化劑，迅速加熱到170°C，使乙醇發生脫水反應生成乙烯，添加試劑的順序是先加密度小的再加密度大的，所以應是把濃硫酸加入乙醇中並不斷攪拌，防止液體飛濺，故答案為：濃硫酸、170℃；將濃硫酸滴加到乙醇中，並不斷振盪；
（2）乙醇在加熱到140°C時發生乙醇分子間脫水反應生成乙醚，濃硫酸具有脫水性可以使乙醇脫去水生成碳，碳和濃硫酸在加熱條件下反應生成二氧化硫、二氧化碳氣體，
故答案為：C₂H₅OC₂H₅，SO₂、CO₂；
（3）溴水褪色後，測試發現水溶液酸性明顯增大，乙烯和溴水反應生成1，2-二溴乙烷，不顯酸性，分析副反應可知是生成的二氧化硫和溴水反應生成硫酸和鹽酸，反應的化學方程式為：SO₂+Br₂+2H₂O=H₂SO₄+2HBr，故答案為：SO₂+Br₂+2H₂O=H₂SO₄+2HBr；
（4）實驗目的是驗證乙烯通入溴水反應褪色，為排除干擾氣體二氧化硫，氣體在導入試管之前先通入氫氧化鈉溶液，故答案為：NaOH溶液；
（5）用FeCl₃?6H₂O代替濃硫酸，在75～85℃加熱很快獲得乙烯氣體，說明在反應中FeCl₃?6H₂O起催化作用，需要反應的溫度低，避免了乙醇的碳化，減少了干擾氣體的生成，
故答案為：不使乙醇碳化，反應溫度低；
（6）大量獲得乙烯的途經是石油的裂解，在高溫下使具有長鏈分子的烴斷裂成各種短鏈的氣態烴和少量液態烴，故答案為：石油裂解．

Ⅱ 下列實驗裝置圖正確的是（）A． 實驗室制乙烯B． 實驗室制氨氣C． ...

A．實驗室用濃硫酸和乙醇製取乙烯的溫度是170℃，所以溫度計測量混合溶液溫專度，故A錯誤；
B．實驗屬室用氯化銨和氫氧化鈣在加熱條件下製取氨氣，氨氣常溫下和空氣不反應且密度小於空氣，所以用向下排空氣法收集氨氣，故B正確；
C．實驗室用濃鹽酸和二氧化錳制備氯氣需要加熱，該裝置沒有加熱，所以得不到氯氣，故C錯誤；
D．制備乙酸乙酯時導氣管不能伸入飽和碳酸鈉溶液中，否則易產生倒吸現象，故D錯誤；
故選B．

Ⅲ 實驗室制乙烯的製取,除雜,驗證,收集裝置圖

如果除去co2、so2，可將氣體通過氫氧化鈉溶液。
如果鑒別製得的乙烯中含有專co2、so2，可將氣體屬分別通過品紅溶液、氯化鐵溶液、品紅溶液、澄清的石灰水、酸性高錳酸鉀溶液。
第一個品紅溶液的作用是檢驗so2，如果品紅溶液褪色，說明製得乙烯中含so2；
氯化鐵溶液是除去so2，反應的化學方程式為：
2fecl3
+so2+2h2o=2fecl2+h2so4+2hcl
第二個品紅溶液的作用:是檢驗so2是除凈;
第二個品紅溶液不褪色,澄清的石灰水變渾濁,說明混合氣體中含有co2;
第二個品紅溶液不褪色,酸性高錳酸鉀溶液褪色,說明製得氣體中含有乙烯.
希望我的回答能對你有幫助!

Ⅳ 求製取乙烯、乙炔的實驗裝置、反應原理和收集方法

乙烯CH2=CH2
試驗裝置是制氯氣的裝置加上溫度計
葯品
濃硫酸，乙醇，碎瓷片（沸石專）
反應原理(不太方便寫方程式，屬你將就看)
乙醇（170度+濃硫酸，是反應條件）＝＝C2H4+H2O
注意製取時候先加乙醇後加硫酸（原因和稀釋濃硫酸同）
快速加熱到170度，
溫度計插到混和反應物裡面
收集就排水吧
乙炔C2H2
製取裝置是
酸制氫氣，二氧化碳的裝置（嚴禁使用啟普發生器）
用電石（CaC2），水復分解反應生成乙炔
CaC2+2H2O==C2H2+Ca（OH）2
有的不用水，而用飽和食鹽水，因為食鹽水含水少，減慢反應速度，防止反應太劇烈。
除雜用鹼溶液吸收雜質磷化氫，硫化氫等等。（工業電石有磷硫雜質）
收集用排水法

Ⅳ 如圖是實驗室用乙醇與濃硫酸製取並檢驗乙烯性質實驗的裝置圖． （1）寫出製取乙烯的化學方程式：______