Ⅰ 化學實驗小組在學習化學電源和氯鹼工業相關知識後，在實驗室 進行實驗驗證，他們設計組裝了如圖所示裝置
右邊裝置中抄有較活潑的金屬鋁、導電的非金屬石墨和電解質溶液，且d電極上通入氧氣，所以能自發的進行氧化還原反應而構成原電池，鋁作負極，石墨作正極，發生吸氧腐蝕；左邊裝置有外接電源，所以構成電解池，a是陽極，b是陰極．
A、b是陰極，d是正極，故A錯誤．
B、原電池和電解池工作時，a電極上氯離子失電子生成氯氣，所以a電極附近氫氧根離子濃度幾乎不變，d電極上氧氣得電子和水生成氫氧根離子導致溶液鹼性增強，所以d電極附近溶液變紅，故B錯誤．
C、b電極是陰極，陰極上溶液中氫離子得電子發生還原反應，電極反應式為2H++2e-=H2↑，故C錯誤．
D、當電解一段時間後，B裝置中，負極附近產生大量鋁離子，正極附近產生大量氫氧根離子，氫氧根離子和鋁離子生成氫氧化鋁沉澱，A裝置中陽極上生成氯氣，陰極上生成氫氣，所以溶液變成氫氧化鈉溶液，氫氧化鋁能溶於氫氧化鈉，所以停止實驗，再將A中溶液倒入B中混合，充分振盪，沉澱全部消失，故D正確．
故選D．
Ⅱ 實驗室制氯氣的反應裝置和原理是什麼
向上排空氣法或排飽和食鹽水法。
反應原理。
收集裝置：固體和液體加熱生成氣體型發生裝置
Ⅲ 探究氯氣的性質實驗裝置圖
（2）氯氣不具有漂白性，可與水反應：Cl 2 +H 2 O⇌H + +Cl - +HClO，生成的HClO具有漂白性，可使濕潤的有色布條褪色，
故答案回為：不褪色；褪答色；乾燥的氯氣不具有漂白性，濕潤的氯氣具有漂白性；
（3）氯氣可用濃硫酸乾燥，氯氣有毒，不能直接排放到空氣中，可用NaOH溶液吸收，發生Cl 2 +2NaOH=NaCl+NaClO+H 2 O，
故答案為：濃硫酸；NaOH；Cl 2 +2NaOH=NaCl+NaClO+H 2 O．
Ⅳ 實驗室製取氯氣，要用的器材和試驗過程，求高手，高懸賞
一般有三種方式，有三個方程式。
1）原理：+NaCl+
H2SO4
Cl2
+
Na2SO4
+H2O
2）實驗器材
a．
實驗材料：
次氯酸鈉溶液
（C.P）、氯化鈉固體、40%硫酸、
氫氧化鈉溶液
b．
實驗儀器
：125ml
蒸餾燒瓶
*1
60ml
分液漏斗
*1
100ml
燒杯
*1
125ml集氣瓶若干；
鐵架台
、燒瓶夾、十字夾各一；導管、
乳膠管
、單孔和雙孔橡膠塞若干
3）
實驗方法：
（1）將次氯酸鈉溶液30ml和氯化鈉10克加入蒸餾燒瓶中；
（2）將40%硫酸加入分液漏斗；
（3）在燒杯中加入一定量的氫氧化鈉溶液；
（4）按製取CO2方法連接儀器（見圖）；
（5）檢查裝置的
氣密性
；
（6）將硫酸溶液逐滴加入次氯酸鈉溶液和氯化鈉的混合物中；
（7）在集氣瓶中收集氯氣。
4）實驗結果和分析
硫酸溶液滴入混合液中反應程度較小，速度慢，氯氣產量少，集氣瓶中很難收滿
氯氣，實驗改進效果不理想。造成這種情況的原因應該有三：其一，次氯酸鈉溶液的濃度太低（活性氯>=5%）；其二，次氯酸鈉水解使溶液呈強鹼性，其中的
氫氧根離子
搶先與
氫離子
反應，浪費了部分硫酸，故當硫酸剛開始加入到混合物中時無明顯現象；其三，此反應系溶液與溶液反應，不經攪拌反應難以徹底。要達到更佳的效果，就要在葯品上下工夫，尋找一種水解後溶液呈
弱鹼性
的固體葯品來代替次氯酸鈉溶液。
實驗II
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1)原理：Ca(ClO)2+
CaCl2
+2H2SO4
2
CaSO4
+2Cl2+2H2O
2)實驗器材
a.
實驗材料：
漂粉精
片（每片含0.2克有效氯）、40%硫酸、氫氧化鈉溶液
b.
實驗儀器：同實驗I
3）實驗方法：
（1）將漂粉精片10片放入蒸餾燒瓶中；
（2）--（5）同實驗I方法
（6）將硫酸溶液逐滴加入蒸餾燒瓶中使之與漂粉精片反應；
（7）同實驗I。
4）實驗結果和分析
硫酸溶液滴入燒瓶與漂粉精片接觸後，固體表面產生大量氣泡，有黃綠色氣體產生。但隨著時間的推移，反應逐漸趨於緩慢，無論是再加入硫酸還是氯化鈉溶液，反應速度都未就此加快。說明其速度的減緩並非因為氫離子濃度或
氯離子
濃度的減小。反觀此反應的方程式，聯繫到硫酸與塊狀碳酸鈣作用時生成的
硫酸鈣
會包被在碳酸鈣表面阻礙反應的深入進行這一事實，推斷這一反應速度的減緩亦系生成的硫酸鈣包覆在漂粉精片表面所致。要解決這個問題就要用其他的酸代替硫酸。
實驗III
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1）原理：Ca(ClO)2+4HCl
2Cl2+CaCl2+2H2O
2)實驗器材
a.
實驗葯品:
漂粉精片、1mol/L鹽酸
b.
實驗儀器：同實驗I
3)
實驗方法:
(1)將漂粉精片10片放入蒸餾燒瓶中；
(2)在分液漏斗中加入1mol/L鹽酸；
(3)---(5)同實驗I；
(6)將鹽酸逐滴滴入燒瓶中；
(7)同實驗I
Ⅳ 急求實驗室製取氯氣的裝置圖(詳細一點,最好帶解析)
http://www.eku.cc/xzy/sctx/110468.htm
Ⅵ 氯氣與鋁反應條件到底是什麼啊
氯氣與金屬鋁在常溫下即可以反應生成氯化鋁（非常乾燥的條件下），不過很緩慢。在較濕的條件下，氯氣先與水反應生成鹽酸，鹽酸再與鋁反應生成氯化鋁和氫氣。加熱條件下，反應迅速，生成氯化鋁
Ⅶ 製取氯氣的實驗裝置圖及步驟及指出每個部分的主要作用
（1）制備氯氣應來用濃鹽酸，條件源為加熱，洗氣時應長進短出，進氣管插入液面以下，應該先除去氯氣中的氯化氫再除去；
故答案為：①不能用稀鹽酸，而應用濃鹽酸；
②應有加熱裝置，應用酒精燈加熱；
③盛濃硫酸和盛飽和食鹽水的洗氣瓶位置顛倒；
④兩洗氣瓶里進氣導管和出氣導管的長短不對；
（2）從發生裝置中出來的氯氣含有氯化氫和水蒸氣，先通過飽和食鹽水除去氯化氫，然後通過濃硫酸除去水，氯氣有毒不能直接排放到空氣中，需要用氫氧化鈉溶液吸收；
故答案為：①除去Cl2中的氯化氫；②除去氯氣中的水蒸氣；③吸收多餘的氯氣．
Ⅷ 實驗室製取氯氣的實驗裝置分為幾部分
實驗室一般用濃鹽酸和二氧化錳制氯氣
首先是發生裝置，需要鐵架台，酒精燈，圓底燒專瓶，分液漏屬斗
然後要除去揮發出來的氯化氫
所以就要一個洗瓶，安全起見可以加一個防倒吸的裝置
洗瓶裡面是飽和的食鹽水
然後除去水，通過裝有濃硫酸的洗瓶
最後一個收集裝置
Ⅸ 製取氯氣的實驗裝置實驗現象
（1）實驗室制用濃鹽酸和二氧化錳在加熱條件下制氯氣；除雜時先除去氯化氫版，再除去水蒸氣權，最後收集；氯氣的密度大於空氣，採用向下排空法收集時應從長管進短管出；
故答案為：稀鹽酸改用濃鹽酸；B應在A的左邊；C中進氣管應該長，排氣管應該短；
（2）氯氣與水反應生成鹽酸和次氯酸：Cl 2 +H 2 O=HClO+HCl，鹽酸具有酸性，能使紫色石蕊試液變紅，次氯酸具有強氧化性，能用於漂白，所以溶液紅色褪去，鹽酸能與硝酸銀反應生成氯化銀白色沉澱：HCl+AgNO 3 =AgCl↓+HNO 3 ，所以在E裝置中觀察到的實驗現象是有白色沉澱生成；
故答案為：溶液先變紅後褪色；有白色沉澱生成；Cl 2 +H 2 O=HClO+HCl、HCl+AgNO 3 =AgCl↓+HNO 3 ；
（3）氯氣有毒，為防止污染空氣，應用鹼液來吸收：Cl 2 +2OH - =ClO - +Cl - +H 2 O；
故答案為：吸收多餘的氯氣，防止污染環境；Cl 2 +2OH - =ClO - +Cl - +H 2 O．