1. 過氧化氫溶液常用於實驗室製取氧氣．可供選擇的儀器或裝置如下圖所示．（1）要收集乾燥的氧氣，整套裝置
（1）過氧化氫溶液制氧氣，不需要加熱，裝置B不好控制反應的速度，因此選A，要收集乾燥回的氧氣答，用裝置C乾燥，收集裝置只能選用E裝置，故答案為：ACE
（2）把過氧化氫溶液緩緩加入盛有少量MnO2的反應容器中，是為了讓氧氣能夠均勻連續的放出，控制反應的速度．故答案為：氧氣能夠均勻連續的放出
（3）催化劑的質量和化學性質在反應前後都沒有改變，因此可以重復使用．故答案為：催化劑的質量和化學性質在反應前後都沒有改變
（4）氧氣理論值總是比實際實驗操作收集到氣體的數值大，原因是：當氣泡均勻連續的放出時，再收集氧氣，氧氣跑掉了一部分；還可能溶解在水中少量氧氣．故答案為：當氣泡均勻連續的放出時，再收集氧氣，氧氣跑掉了一部分
（5）根據質量守恆定律，反應前後原子的種類和數目沒有變化，得出化學式偏二甲肼為：C2H8N2．故答案為：C2H8N2
2. 如圖是實驗室製取乾燥氧氣的裝置:
（1）集氣瓶；
（2）過氧化氫溶液；
乾燥氧氣；
（3）第一處錯誤為：導管未伸回至乾燥劑液面答以下；
第二處錯誤為：收集氧氣使用向下排空氣法；
（4）化學性質和質量不變；
過濾，洗滌，烘乾。
3. 以下是實驗室常用的裝置，請根據裝置回答下列問題 （1）實驗室若要製取乾燥的氧氣，應選擇裝置的連接順
| （1）要收集乾燥的氧氣，排除排水收集法，需有乾燥裝置，只能用向上排空氣法收集，所以該裝置的連接順序為：ADB； 故答案為：ADB；2H 2 O 2
（2）二氧化碳與水反應生成碳酸，可使石蕊試液變紅．所以將製得的二氧化碳通入E，實驗現象是紫色石蕊變紅；說明二氧化碳與水反應生成了碳酸． 故答案為：紫色石蕊變紅；二氧化碳與水反應生成了碳酸． （3）二氧化碳可使澄清石灰水變渾濁，所以澄清石灰水用於二氧化碳的檢驗．所以他可能探究的問題是：該氣體是否為二氧化碳． 故答案為：該氣體是否為二氧化碳． |
4. 下圖是實驗室製取乾燥氧氣的裝置：（提示：分液漏斗可以防止氣體外逸） （1）c中試劑的作用是 .
| （1）乾燥氧氣（「吸收氧氣中的水蒸氣」、「乾燥」、「吸水」等合理回答案均給分）； （2）裝置c中的左邊導管插入液面下（或「裝置c中的進氣導管插到液面下」 或「裝置c中的製取氧氣的導管插到液面下」）；用向上排空氣法收集（或「用瓶口向上排空氣法收集」）； 5. 圖Ⅰ是實驗室中常用於制備和乾燥氣體的裝置：（1）甲同學用圖Ⅰ裝置、銅和濃硝酸制備並收集乾燥的NO2氣體
（1）圖Ⅰ裝置抄、銅和濃硝酸襲制備並收集乾燥的NO2氣體，銅和濃硝酸反應生成硝酸銅、二氧化氮、水，反應的化學方程式Cu+4HNO3═Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O用乾燥劑乾燥後的二氧化氮氣體易與水反應且比空氣重，所以收集用向上排氣法；二氧化氮氣體中存在平衡2NO2（g）?N2O4（g），放入冰水中顏色變淺說明平衡向生成四氧化二氮氣體的方向移動，所以此方向為放熱反應，△H＜0；故答案為：①Cu+4HNO3═Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O；②向上排氣法；③＜；
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