二氧化碳檢測裝置組裝實驗報告

A. 測定1mol二氧化碳的體積實驗報告

器材：500ML量筒一個水槽一個膠管一個彎頭玻璃管一個集氣瓶一個插著玻內璃管的膠塞容一個

材料：Na2Co30.83g足量的稀鹽酸

Na2Co3+2Hcl=2NaCl+H2O+Co2↑

連接好裝置如圖

在集氣瓶里裝入足量的稀鹽酸在量筒里裝滿水倒置在水槽里水槽里也裝滿水

在集氣瓶里投入0.83g碳酸鈉

迅速蓋緊膠塞開始收集氣體

待碳酸鈉完全反應後查看量筒里水面的刻度就是你搜集的氣體體積再乘100就是1MOL二氧化碳的體積

雖然有些不夠嚴密但這也是比較簡單的方法

B. 二氧化碳的實驗室製取和性質實驗報告

看不清 、源、
太費眼
這里有相似的、、
差不多 你照著寫。。
http://wenku..com/link?url=vdkeDjgayW-105rA4Cv6c0LL7QgrFxkPt9Tei

C. 組裝實驗製取二氧化碳的簡易裝置並進行驗滿

錐形瓶
雙孔膠塞
分液漏斗
導管
集氣瓶
（不能用排水法
二氧化碳會溶於水）驗滿時用燃著的木條放在瓶口
若木條熄滅則滿

D. 實驗室製取二氧化碳的實驗報告單

教學目的 知識：使學生初步掌握實驗室製取二氧化碳的葯品、原理、實驗裝置、收集方法等。能力：進一步培養學生的觀察能力和思維能力。
思想教育：通過實驗室製取H2 、O2、CO2裝置的比較，找出它們的異同點，滲透對比的方法以及物質的性質決定製法的思想方法。
重點難點 實驗室製取二氧化碳的原理和裝置。
教學方法 邊講邊實驗教學法。
教學用品 儀器：錐形瓶（或廣口瓶、大試管）、長頸漏斗，帶導管的雙孔塞、集氣瓶、玻璃片、導氣管等。葯品：大理石（或石灰石）、稀鹽酸。
教學過程
教師活動 學生活動 教學意圖
[引入]碳在氧氣中燃燒、碳與灼熱的氧化銅反應等都可以生成二氧化碳，我們在實驗室里製取二氧化碳能否利用這些反應？[提問]根據前面學過的實驗室製取O2和H2的方法，設計實驗室製取CO2的思路是什麼？ 思考並討論：
這些瓜生成的二氧化碳不能應用於實驗室製取二氧化碳。
討論回答：
應從使用的葯品、原理、裝置、操作等幾個方面設計思路。 設問，激發學生思考
應用實驗室製取H2 O2的思路進行分析
實驗室制二氧化碳所需要的葯品是大理石或石灰石（它的主要成分是碳酸鈣）和稀鹽酸。
展示葯品：大理石（或石灰石）和稀鹽酸 觀察葯品色態：大理石是白色固體 石灰石是灰色固體 鹽酸是無色液體 大理石或石灰石的化學成分是碳酸鈣，化學式為CaCO3 為儀器、裝置的選擇做輔墊
[演示實驗]
石灰石與稀鹽酸反應
生成的氣體通入澄清石灰水中啟發學生得出反應原理，引出課題
[板書]二氧化碳的製法
實驗室製法
復習：H2CO3不穩定，分解生成水和二氧化碳 觀察實驗現象
分析後得出實驗原理用化學方程式表示：
CaCO3+2HCl=CaCl2+

培養觀察能力和思維能力
滲透復分解反應的書寫規律
[投影]幾種儀器圖：
大試管、燒杯、錐形瓶、酒精燈、長頸漏斗、帶導管的雙孔塞、導氣管、玻璃片、集氣瓶、水槽等。
[提問]1。根據實驗室製取CO2所用葯品的狀態、反應條件及氣體的性質，應選用上述哪些儀器製取CO2？
上述儀器中，哪些可以作為反應容器？
說明：作為反應容器，廣口瓶也可以。
這些儀器應如何組裝成實驗室製取CO2的裝置？
在學生基礎上，教師分步投影裝置圖。 根據所給的儀器圖選擇實驗室製取CO2所需的儀器。
回答：大試管或錐形瓶
邊討論，邊觀察教師展示的儀器裝置圖。 應用所學的知識，培養解決問題的能力。
復習有關儀器的使用范圍及注意事項。
培養學生應用知識的能力。
復習有關實驗基本操作。
[投影]課堂練習（見附1） 及時鞏固所學知識
[演示實驗]實驗室製取CO2
操作步驟：
檢查裝置的氣密性
裝葯品（固體）、連接儀器
[提問]1。如何檢驗生成的氣體？（3）用澄清石灰水檢驗生成的氣體
[提問]2。如何收集CO2？為什麼？（4）收集一瓶CO2氣體
[提問]3。如何檢驗集氣瓶中的CO2是否收集滿？
（5）驗滿 邊討論，邊觀察教師的演示實驗。
回答：用澄清石灰水觀察現象，用化學方程式表示：

回答：因為CO2能溶於水，密度比空氣大，應該用向上排空氣法收集：
思考並回答：
用燃著的木條放在集氣瓶口觀察火焰是否熄滅，得結論。 及時歸納、總結
應用CO2的性質
復習CO2有關物理性質並應用
培養學生觀察和思維能力
[板書]
2二氧化碳的工業製法
指導學生閱讀課文 閱讀課文P.90、第三段，根據原理完成化學方程式 培養學生分析、推理、獨立完成化方程式
[小結]投影實驗室製取氣體的幾種實驗裝置圖
[提問]1。實驗室製取H2、O2、CO2應該選擇哪種裝置？
2．觀察制H2和CO 2的裝置有何異同。 觀察、對比
用列表法回答
觀察思考得出結論：
兩套裝置實質相同 復習H2、O2、CO2的製法及時歸納、總結學過的知識指導觀察和分析的方法
[設問]實驗室制CO2為什麼不用大理石和稀硫酸反應？（提示硫酸鈣微溶於水）
[演示實驗]CaCO3與稀H2SO4反應
引導學生分析： 討論：試寫出反應的化學方程式：
觀察實驗現象：
因為CaCO4微溶於水，過多的CaSO4附著在CaCO3表面，使CaCO3和H2SO4脫離接觸，使反應停止。 加深學生對知識的理解和記憶
實驗現象的分析
[提問]能否用Na2CO3與稀鹽酸反應製取CO2?
[演示實驗]Na2CO3與稀HCL反應說明：這個化學反應原理和泡沫滅火器的原理是一致的。 根據反應原理進行分析

觀察實驗現象：
反應迅速生成大量氣體，不便控制。
思考、聯系實驗的應用 應用學習過的知識解決問題
聯系實驗應用知識
[投影]課堂練習二（見附2） 完成練習二
[投影]隨堂檢測（見附4） 獨立完成 及時反饋
附1：課堂練習一
實驗室制二氧化碳，最好選用
石灰石和稀硫酸（B）鋅和稀硫酸（C）大理石和稀鹽酸（D）碳酸鈉和稀鹽酸
2．現在有下列實驗儀器：（1）大試管（2）燒杯（3）酒精燈（4）集氣瓶（5）長頸漏斗（6）帶導管的雙孔塞（7）導氣管（8）玻璃片（9）鐵架台（10）水槽等儀器，在實驗製取CO2時，應選用的儀器有（填序號） 。
3．實驗室製取二氧化碳的化學方程式是 。
附2：課堂練習二
下列氣體只能用向上排空氣法收集的是
H2（B）O2（C）CO2（D）O2和CO2
檢驗CO2氣體是否收集滿的方法是
將燃著的木條伸入集氣瓶內（B）將帶火星的木條放在集氣瓶口（C）將少量澄清的石灰水倒入集氣瓶中、振盪（D）將燃著的木條放在集氣瓶口
鑒別H2、O2、CO2三種氣體的方法是
將三種氣體分別通過灼熱的氧化銅（B）將三種氣體分別通過灼熱的銅網（C）將少量澄清的石灰水倒入集氣瓶中、振盪（D）將燃著的木條分別伸入三種氣體中
兩份質量相等的碳酸鈣，第一份跟足量的鹽酸反應，第二份充分煅燒，兩個反應生成二氧化碳的質量
與鹽酸瓜生成的CO2多（B）煅燒生成的CO2（C）兩個反應生成的CO2一樣多（D）無法判斷
附3：課堂練習答案
1．C 2.(1)(4)(5)(6)(7)(8)(9) 3.CaCO3+2HCL=CaCL2+H2O+CO2↑
4.C 5.D 6.D 7.C
附4:隨堂檢測
實驗室制CO2應選用的一組葯品是
大理石和稀硫酸(B)大理石和稀鹽酸(C)碳酸鈉和稀硫酸(D)碳酸鈉和稀鹽酸
實驗室收集CO2的正確方法是
排水法(B)向下排空氣法(C)向上排空氣法(D)排水法和向上排空氣法
檢驗集氣瓶中CO2是否收集滿的方法是
向集氣瓶中倒入少量石蕊試液(B)向集氣瓶中倒入少量澄清的石灰水(C)將燃著的木條伸入集氣瓶中(D)將燃著的木條放在集氣瓶口

E. 求實驗室製取二氧化碳的實驗報告，

實驗室製取二氧化碳及探究二氧化碳化學實驗報告 一、用稀鹽酸和石灰石製取二氧化碳實驗器材：大試管、單孔橡皮塞、帶膠皮的導管、集氣瓶、水槽、鐵架台附鐵夾、礦泉水瓶實驗葯品：稀鹽酸、石灰石（碳酸鈣）實驗步驟：1.按照要求將實驗室製取二氧化碳的簡單裝置組裝好； 2.將導管通入水槽，檢查裝置的氣密性； 3.在試管中用葯匙裝入少量石灰石，並倒入適量稀鹽酸，體積不超過試管容積的三分之一； 4.塞上橡皮塞，將導管通入集氣瓶中，使用向上排空氣法收集二氧化碳，一段時間後取出導管，用毛玻璃蓋住瓶口，共收集兩集氣瓶及一礦泉水瓶二氧化碳； 5.將點燃的木條放在集氣瓶口，木條熄滅，說明二氧化碳已經收集滿。實驗原理： 二、驗證二氧化碳的物理性質實驗器材：燒杯、階梯蠟燭實驗葯品：收集到的一集氣瓶二氧化碳實驗步驟：1.用火柴引燃放在燒杯中的階梯式蠟燭； 2.將集氣瓶口的毛玻璃移開，順著燒杯口將集氣瓶傾斜，使二氧化碳氣體進入燒杯。實驗現象：第一次實驗時，上面的蠟燭先熄滅，下面的蠟燭後熄滅；第二次實驗時，下面的蠟燭先熄滅，上面的蠟燭後熄滅。現象分析：由於第一次從燒杯有蠟燭的一面傾倒二氧化碳氣體，所以上面的蠟燭先熄滅，下面的蠟燭後熄滅；第二次實驗時從燒杯沒有蠟燭的一面傾倒二氧化碳氣體，由於二氧化碳的密度比空氣大，故二氧化碳沉入燒杯底部，下方的蠟燭先熄滅。實驗結論：1.二氧化碳一般不支持燃燒；2.二氧化碳的密度比空氣大。 三、驗證二氧化碳的化學性質（1）實驗葯品：收集到的一礦泉水瓶二氧化碳、足量水實驗步驟：1.將礦泉水瓶瓶口打開，迅速倒入適量的水，然後迅速蓋上瓶蓋； 2.拿住瓶蓋進行震盪並觀察。實驗現象：二氧化碳氣體和水反應，生成一種極不穩定的液體，此液體很快又重新分解成氣體和無色的液體。實驗猜想：生成的液體有可能是碳酸，而碳酸由於不穩定又會分解成水和二氧化碳。實驗結論：二氧化碳能和水反應生成碳酸，反應的化學方程式為：CO2+H2O =H2CO3 而碳酸又會重新分解成水和二氧化碳，反應的化學方程式為： H2CO3= CO2↑+H2O 四、實驗小結：這次的實驗要在有限的時間內完成多個實驗，不過由於昨天做過收集二氧化碳的實驗，所以整個過程還算順利。在和夥伴合作的過程當中發現配合不夠默契，經常出現不知道下一步該干什麼的情況。收集礦泉水瓶中的二氧化碳的時候出現了失誤，這也是由於對實驗的提前預習不夠而造成的。而這次實驗也充分說明了平時的動手能力還有待加強，今後學習化學不僅要注重理論的學習，更要注重實踐操作。下次實驗之前應該吸取本次實驗的經驗教訓，好好預習並准備實驗，不要在實際實驗的時候浪費時間。

F. 關於二氧化碳性質的實驗報告

樓上錯了
氧氣才來難溶於水，二氧化碳能自溶於水，所以要用向上排空氣法收集
物理性質：無色無味氣體，能溶於水，密度大於空氣
化學性質：不可燃也不助燃，能使澄清石灰水變渾濁

檢驗方法：倒入澄清石灰水，澄清石灰水變渾濁說明收集到的是二氧化碳；將燃著木條放在瓶口，若木條熄滅，說明已收集滿

G. 關於製取二氧化碳化學實驗報告怎麼寫

實驗步驟：
（1）按圖安裝好製取二氧化碳的簡易裝置
，啟普發生器。
（2）錐回形瓶中加入10克左答右塊狀大理石，塞緊帶有長頸漏斗和導管的橡皮塞。
（3）氣體導出管放入集氣瓶中，導管口應處在集氣瓶的瓶底處。
（4）通過長頸漏斗加入適量的稀鹽酸，錐形瓶中立刻有氣體產生。
（5）片刻後，劃一根火柴，把燃著的火柴放到集氣瓶口的上方，
如果火柴很快熄滅說明集氣瓶中已經受集滿
二氧化碳氣體，蓋好毛玻璃片，
將集氣瓶口向上放在桌子上備用。
要點：
（1）實驗室製取二氧化碳，如選用大理石為原料，則不能選用稀硫酸。
因為生成的碳酸鈣是微溶性物質，它包裹在大理石表面，使酸液不能與大理石接觸，
從而使反應中止。
（2）實驗室製取二氧化碳可用啟普發生器，以便隨制隨用。
（3）收集二氧化碳氣體也可用排水法，但水槽中的液體最好選用飽和的碳酸氫鈉溶液，
它不會使二氧化碳損失
1.注意氣密性(第二步),這樣防止外界的氣體進去,導致制出二氧化碳不純。
2.導管口要在瓶底處,因為二氧化碳的空氣比重不一樣,所以要在底部。