苯甲酸的重結晶實驗裝置圖

⑴ 實驗室常用苯甲醛在濃氫氧化鈉溶液中制備苯甲醇和苯甲酸，反應式如下：已知：①苯甲酸在水中的溶解度為：

（1）苯甲醛不來穩定易被氧化源生成苯甲酸，從而會使苯甲醇的產量減少，所以為防止苯甲醇的產量減少，所以所加的苯甲醛是新蒸過的，
故答案為：保存時間較長的苯甲醛已部分氧化成苯甲酸會使苯甲醇的產量相對減少；
（2）用於萃取的儀器是分液漏斗，碳酸鈉溶液呈鹼性，能和酸反應生成二氧化碳，所以加入碳酸鈉的目的是除去醚層中極少量的苯甲酸，
故答案為：分液漏斗；醚層中極少量的苯甲酸；
（3）加無水硫酸鎂的作用是吸收水蒸氣，起到乾燥的作用，將錐形瓶中溶液轉入圖2所示蒸餾裝置時涉及的實驗操作為過濾，
故答案為：乾燥劑；過濾；
（4）203℃～205℃的餾分，依據沸點判斷餾出成分為苯甲醇；乙醚沸點34.6℃，蒸餾除乙醚的過程中採用的加熱方式應用水浴加熱，易於控制溫度，實驗步驟②中保留待用水層慢慢地加入到盛有30mL濃鹽酸和30mL水的混合物中，同時用玻璃棒攪拌，析出白色固體，冷卻，抽濾，得到粗產品，然後提純得產品B，需要幾次溶解後再結晶的操作，進行析出提純，操作方法為：重結晶，
故答案為：苯甲醇；水浴加熱；重結晶．

⑵ 實驗裝置圖呢(乙醯水楊酸的制備）

乙醯水楊酸俗稱阿司匹林，為重要的醫葯。具有退熱、鎮痛、抗風濕等作用。
二、基本原理：
乙醯水楊酸是水楊酸（鄰羥基苯甲酸）和乙醯酐，在少量濃硫酸（或乾燥的氯化氫，有機強酸等）催化下，脫水而製得的。
主反應：

副反應：
在生成乙醯水楊酸的同時，水楊酸分子間可發生縮合反應，生成少量的聚合物。

乙醯水楊酸能與碳酸氫鈉反應生成水溶性鈉鹽，而其副產物聚合物不能溶於碳酸氫鈉溶液。利用這種性質上的差別，可純化阿司匹林。
注意：
反應溫度不宜過高，否則將增加副產物的生成：

1.為了促使反應向右進行，通常採用增加酸或醇的濃度， 或連續的移去產物酯和水（通常是借形成共沸混合物來進行）的方式來達到。至於是否醇過量和酸過量，則取決於原料來源的難易及操作上是否方便等因素。在實驗過程中，常常是兩者兼用來提高產率。
2.由於水楊酸中的羥基和羧基能形成分子內氫鍵，反應必須加熱到150℃～160℃。不過，加入少量的濃硫酸或濃磷酸過氧酸等來破壞氫鍵，反應溫度也可降到60℃～80℃，而且副產物也會有所減少。
3.乙醯水楊酸易受熱分解，因此熔點不是很明顯。它的熔點為136℃ ，分解溫度為128℃ ～135℃ 。在測定熔點時，可先將載熱體加熱至120℃左右，然後放入樣品測定。
三、實驗操作：
1.在100ml錐形瓶中放置乾燥的水楊酸6.5g及乙醯酐10ml，充分搖動後，滴加10滴濃硫酸（足量）。（注意：如不充分振搖，水楊酸在濃硫酸的作用下，將生成付產物水楊酸水楊酯。）
2.水浴上加熱，水楊酸立即溶解。如不全溶解，則需補加濃硫酸和乙醯酐。保持錐形瓶內溫度在70℃左右。（注意：用水浴溫度控制反應溫度。水浴溫度控制在80℃－85℃即可。）維持反應20分鍾。
3.稍微冷卻後，在不斷攪拌下將其倒入100ml 冷水中。冷卻析出結晶（只要瓶內溫度和冷卻水溫度一致即可，不一定需要15分鍾）。抽濾粗品，每次用10ml水洗滌兩次，其作用是洗去反應生成的乙酸及反應中的硫酸。
4.粗品重結晶純化，用95%乙醇和水1:1的混合液約25ml左右，加冷凝管加熱迴流，以免乙醇揮發和著火，固體溶解即可。（重結晶時無須加活性炭，加活性炭的作用是除去有色雜質，因粗產品沒有顏色，加熱煮沸即可）
5.趁熱過濾，冷卻，抽濾，乾燥，稱重。
四、實驗產率的計算：
從反應方程式中各物材料的摩爾比，可看出乙醯酐是過量的，故理論產量應根據水楊酸來計算。0.045mol水楊酸理論上應產生0.045mol乙醯水楊酸。乙醯水楊酸的相對分子質量為180g/mol，則其理論產量為：
0.045（mol）×180（g/mol）＝8.1g

⑶ 關於有機物的分離提純 高中化學

教學目標

知識技能：復習常見有機物的分離和提純的實驗知識，掌握有機物分離提純的一般

方法。

能力培養：通過對常見有機物的分離和提純知識的復習，培養學生綜合抽象的邏輯

思維能力、語言表達能力、實驗設計和評價辨析能力。

科學思想：通過對有機物分離和提純的知識的歸納整理，是學生更加熱愛科學、相

信科學和崇尚科學，感悟科學的魅力。

科學品質：通過對有機物分離和提純及其一般方法的探索，激發學生的學習興趣，

培養學生嚴謹求實的優良品質。

科學方法：通過對有機物分離和提純及其一般方法的探索、總結和運用，培養學生

從特殊到一般，在從一般到特殊的科學方法。

重點難點 掌握分離有機物的原理和方法

教學過程設計：

【引入】

〖投影〗乙烯的實驗室製法裝置圖

〖提問〗一位同學用如圖的裝置制備乙烯，並用酸性高錳酸鉀溶液檢驗乙烯的不穩定

性。

將乙醇和濃硫酸的混合液迅速升溫到170℃，發現混合液體變黑，並產生有刺激性氣

味的氣體。該同學將產生的氣體通入酸性高錳酸鉀溶液中，酸性高錳酸鉀溶液褪色。由

此，該同學認定：乙烯能使酸性高錳酸鉀溶液褪色。請問：該方案是否嚴密？如不嚴

密，該如何設計。

〖學生討論〗

【講述】可見，在化學試劑的制備過程中，由於各種各樣的原因，會產生這樣或者那樣

的雜質。這些雜質的存在有時甚至會影響我們對化學試劑性質的認識。因此，常常需要

進行分離和提純。

【板書】有機物的分離和提純

〖講述〗區分：分離和提純

〖板書〗一、分離和提純

【過渡】根據混合物的狀態不同（即：氣態混合物、液態混合物和固態混合物），分離

和提純的方法也各不相同。

【板書】二、有機物的分離和提純

氣態混合物的提純棗洗氣
〖講解〗裝置

〖投影〗洗氣瓶

〖練習、講評並投影裝置〗

除去下列物質中的雜質（括弧中的為雜質）：

a.乙烷（乙烯）：溴水 （注意：高錳酸鉀以及氫氧化鈉的使用）

b.乙炔（硫化氫）：硫酸銅溶液或氫氧化鈉溶液

c.甲烷（甲醛）：水（甲醛易溶於水）※家居裝修

d.乙烷（水蒸氣）：濃硫酸 或鹼石灰、五氧化二磷、氯化鈣（注意：乾燥管的

使用）

【板書】 2. 液態混合物的分離和提純

〖練習、講評並投影裝置〗

1.分離溴水中的溴和水 萃取分液（四氯化碳、苯、直餾汽油、乙酸乙酯、乙醚等）

2.分離石油中的汽油和柴油 分餾

3.從皂化反應後的混合液中分離出肥皂（高級脂肪酸鈉） 鹽析（NaCl）

※注意：蛋白質的鹽析（飽和硫酸鈉溶液或硫酸銨溶液）

4.分離苯和苯酚的混合物

※ 不能用溴水，三溴苯酚易溶於苯

5.提純下列物質（括弧中的為雜質）

a.溴乙烷（乙醇） 水（分液）

b.苯（苯磺酸） 水或氫氧化鈉（分液）

c.硝基苯（硝酸） 氫氧化鈉溶液（分液）

d.苯（甲苯） 高錳酸鉀溶液（分液）

e.溴苯（溴） 氫氧化鈉溶液（分液）

f.乙酸乙酯（乙酸、乙醇） 飽和碳酸鈉溶液（分液）

g.澱粉液（氯化鈉） 蒸餾水（滲析）

h.乙醇（水） CaO（蒸餾）

【板書】3. 固態混合物的分離和提純

〖提問〗假設現有一份固體混合物，試想你能通過哪些途徑達到分離提純的目的？

※ a. 溶解性（用適當的溶劑溶解，過濾） b. 是否升華（升華）

〖投影〗※溶解性（適當的溶劑）

名稱
化學式
顏色

形態
溶 解 性

水
乙醇
乙醚
苯
其他

苯磺酸
C6H5SO3H
無色晶體
易
易
不
微
——

對苯二甲酸
C6H4(COOH)2
白色晶體
不
微（熱）
不
——
溶於鹼液

對苯二甲酸二甲酯
C6H4(COOCH3)2
白色晶體
微（熱）
溶（熱）
易
——
微溶於甲醇

升華 （萘）
【提問討論】綜上所述，我們在分離提純物質時，一般應遵循什麼原則？

1.不減少被提純物質的量。即：引入試劑只能跟雜質反應。

2.不得引入新雜質。

※ 用多種試劑除去多種雜質應考慮加入試劑的順序，後續試劑應除去過量的前一試劑

※ 雜質與外加試劑形成的物質，應易與被提純物質相分離

3.試劑應常見易得，操作應簡單方便。

【小結】總之，物質的分離和提純就是利用混合物中各物質在某些方面的不同性質，選擇

適當的實驗手段將其分離（或將雜質除去）。

【練習】

1.分離 乙醇和苯酚的混合物

2.分離 苯、苯酚和苯甲酸的混合物

⑷ 大學有機實驗都有哪些

大學有機化學實驗(全12個有機實驗完整版)
VIP免費 2020-08-06 15頁
大學有機化學實驗(全12個有機實驗完整版)

試驗一 蒸餾和沸點的測定

一、 試驗目的

1、 熟悉蒸餾法分離混合物方法

2、 掌握測定化合物沸點的方法

二、 試驗原理

1、 微量法測定物質沸點原理。

2、 蒸餾原理。

三、 試驗儀器及葯品

圓底燒瓶、溫度計、蒸餾頭、冷凝器、尾接管、錐形瓶、電爐、加熱套、量筒、燒杯、毛細管、橡皮圈、鐵架台、沸石、氯仿、工業酒精

四．試驗步驟

1、酒精的蒸餾

（1）加料 取一乾燥圓底燒瓶加入約50ml的工業酒精，並提前加入幾顆沸石。

（2）加熱 加熱前，先向冷卻管中緩緩通入冷水，在打開電熱套進行加熱，慢慢增大火力使之沸騰，再調節火力，使溫度恆定，收集餾分，量出乙醇的體積。



蒸餾裝置圖 微量法測沸點

2、微量法測沸點

在一小試管中加入8-10滴氯仿，將毛細管開口端朝下，將試管貼於溫度計的水銀球旁，用橡皮圈束緊並浸入水中，緩緩加熱，當溫度達到沸點時，毛細管口處連續出泡，此時停止加熱，注意觀察溫度，至最後一個氣泡欲從開口處冒出而退回內管時即為沸點。

五、試驗數據處理

六、思考題

1、蒸餾時，放入沸石為什麼能防止暴沸？若加熱後才發覺未加沸石，應怎樣處理？

沸石表面不平整，可以產生氣化中心，使溶液氣化，沸騰時產生的氣體比較均勻不易發生暴沸，如果忘記加入沸石，應該先停止加熱，沒有氣泡產生時再補加沸石。

2、向冷凝管通水是由下而上，反過來效果會怎樣？把橡皮管套進冷凝管側管時，怎樣才能防止折斷其側管？

冷凝管通水是由下而上，反過來不行。因為這樣冷凝管不能充滿水，由此可能帶來兩個後果：其一，氣體的冷凝效果不好。

其二，冷凝管的內管可能炸裂。橡皮管套進冷凝管側管時，可以先用水潤滑，防止側管被折斷。

3、用微量法測定沸點，把最後一個氣泡剛欲縮回管內的瞬間溫度作為該化合物的沸點，為什麼？ 沸點：液體的飽和蒸氣壓與外界壓強相等時的溫度。

最後一個氣泡將要縮回內管的瞬間，此時管內的壓強和外界相等，所以此時的溫度即為該化合物的沸點。

七、裝置問題：

1) 選擇合適容量的儀器：液體量應與儀器配套，瓶內液體的體積量應不少於瓶體積的1/3，不多於2/3。

2) 溫度計的位置：溫度計水銀球上線應與蒸餾頭側管下線對齊。

3) 接受器：接收器兩個，一個接收低餾分，另一個接收產品的餾分。可用錐形瓶或圓底燒瓶。蒸餾易燃液體時（如乙醚），應在接引管的支管處接一根橡皮管將尾氣導至水槽或室外。

4) 安裝儀器步驟：一般是從下→上、從左（頭）→右（尾），先難後易逐個的裝配，蒸餾裝置嚴禁安裝成封閉體系；拆儀器時則相反，從尾→頭，從上→下。

5) 蒸餾可將沸點不同的液體分開，但各組分沸點至少相差30℃以上。

6) 液體的沸點高於140℃用空氣冷凝管。

7) 進行簡單蒸餾時，安裝好裝置以後，應先通冷凝水，再進行加熱。

8) 毛細管口向下。

9) 微量法測定應注意：

第一， 加熱不能過快，被測液體不宜太少，以防液體全部氣化；

第二， 沸點內管里的空氣要盡量趕干凈。正式測定前，讓沸點內管里有大量氣泡冒出，以此帶出空氣；

第三， 觀察要仔細及時。重復幾次，要求幾次的誤差不超過1℃。

試驗二 重結晶及過濾

一、試驗目的

1、學習重結晶提純固態有機物的原理和方法

2、學習抽濾和熱過濾的操作

二、試驗原理

利用混合物中各組分在某種溶液中的溶解度不同，或在同一溶液中不同溫度時溶解度不同而使它們分離

三、試驗儀器和葯品

循環水真空泵、抽濾瓶、布氏漏斗、燒杯、電爐、石棉網

⑸ 從混合物中分離出苯甲酸、甲苯、苯胺並檢驗它們

分離甲苯、苯胺、苯酚、苯甲酸方法

先將混合物通入NaHCO3溶液，可分離出苯甲酸。再通過NaOH溶液，可分離出苯酚。再加入鹽酸，可分離出苯胺。最後剩下甲苯。

1.加NaHCO3溶液，苯甲酸進入到水相，甲苯、苯胺、苯酚在有機相，分液得苯甲酸鈉，加點HCl再分液得苯甲酸。
2.加NaOH溶液，苯酚進入到水相，苯胺、甲苯在有機相，分液得苯酚鈉，加點HCl再分液得苯酚。
3.加HCl溶液，苯胺就成為溶於水的銨鹽了，甲苯在有機相，分液之後加NaOH溶液苯胺又重新游離出來你就成功了。

苯胺和苯酚在水中的溶解度比在硝基苯中的溶解度要大

苯胺，乙醯苯胺，N-甲基苯胺三個化合物的鹼性強度？

苯胺鹼性最弱，氮上的電子共軛到苯環上，電子密度減小，吸收質子的能力減弱，所以鹼性小。然後是N-甲基苯按，他比苯胺多了一個甲基，甲基是供電子基，使氮上的電子密度比苯胺的高，鹼性更強。同樣原理，乙醯苯胺鹼性最大。
http://wenku..com/view/55c17019b7360b4c2e3f643f.html

⑹ 如何分離提純丙酮，甲苯，苯甲酸的混合物

丙酮沸點：56.48℃ 甲苯沸點110.6 ℃ 苯甲醛沸點178℃，可見三種物質的沸點相差較大，最簡單的方法是蒸餾分離提純。或者用旋轉蒸發儀分別蒸出也行。

⑺ 肉桂酸的制備裝置圖

肉桂酸的制備實驗

一、實驗原理

利用珀金（Perkin）反應制備肉桂酸。一般認為脂肪酸鉀鹽或鈉鹽為催化劑，提供CH3COO-
負離子，從而使脂肪酸酐生成負碳離子，然後負碳離子和醛或羧酸衍生物（酐和酯）分子中的羰基發生親核加成，形成中間體。

在珀金反應中，是碳酸鉀奪取乙酐分子中的α－H， 形成乙酸酐負碳離子。實驗所用的儀器必須是乾燥的。

主反應：

副反應：

在本實驗中，由於乙酸酐易水解，無水醋酸鉀易吸潮，反應器必須乾燥。提高反應溫度可以加快反應速度，但反應溫度太高，易引起脫羧和聚合等副反應，所以反應溫度控制在150~170℃左右。未反應的苯甲醛通過水蒸氣蒸餾法分離。

五、實驗裝置圖

（1）合成裝置圖

六、思考題

1、本實驗利用碳酸鉀代替perkin反應中的醋酸鉀，使反應時間縮短，那麼具有何種結構的醛能進行perkin反應？

答：醛基與苯環直接相連的芳香醛能發生Perkin反應。

2、用水蒸氣蒸餾能除去什麼？能不能不用水蒸氣蒸餾？如何判斷蒸餾終點？

答：①除去未反應的苯甲醛；

②不行，必須用水蒸氣蒸餾，因為混合物中含有大量的焦油狀物質，通常的蒸餾、過濾、萃取等方法都不適用；

③當流出液澄清透明不再含有有機物質的油滴時，即可斷定水蒸汽蒸餾結束（也可用盛有少量清水的錐形瓶或燒杯來檢查是否有油珠存在）。

3、在perkin反應中，醛和具有R2CHCOOCOCHR2結構的酸酐相互作用，能得到不飽和酸嗎？為什麼？

答：不能。因為具有(R2CHCO)2O結構的酸酐分子只有一個α-H原子。

4、苯甲醛和丙酸酐在無水丙酸鉀存在下，相互作用得到什麼產物？

答：得到α-甲基肉桂酸(即：α-甲基-β-苯基丙烯酸)。

5、制備肉桂酸時，往往出現焦油，它是怎樣產生的？又是如何除去的？

答：產生焦油的原因是：在高溫時生成的肉桂酸脫羧生成苯乙烯，苯乙烯在此溫度下聚合所致，焦油中可溶解其它物質。產生的焦油可用活性炭與反應混合物鹼溶液一起加熱煮沸，焦油被吸附在活性炭上，經過濾除去。

6、在肉桂酸制備實驗中，為什麼要緩慢加入固體碳酸鈉來調解pH值？

答：對於酸鹼中和反應，若加入碳酸鈉的速度過快，易產生大量CO2的氣泡，而且不利於准確調節pH值。

7、久置的苯甲醛中有何雜質？如何除去？為什麼要除去苯甲醛中的雜質？

答：久置的苯甲醛中含有較多的苯甲酸雜質；採用蒸餾的方法除去；若不先除去，則混在肉桂酸產品中，由於結構相似，不易除去。

8、制備肉桂酸時為何採用水蒸汽蒸餾？

答：因為在反應混合物中含有未反應的苯甲醛油狀物，它在常壓下蒸餾時易氧化分解，故採用水蒸汽蒸餾，以除去未反應的苯甲醛。

9、在肉桂酸制備實驗中，能否在水蒸汽蒸餾前用氫氧化鈉代替碳酸鈉來中和水溶液？

答：不能。因為苯甲醛在強鹼存在下可發生Cannizzaro反應。

10、用水蒸氣蒸餾的物質應具備什麼條件？

答：(1)隨水蒸氣蒸出的物質應不溶或難溶於水；

(2)在沸騰下與水長時間共存而不起化學變化；

(3)在一定大氣壓下，要有一定的蒸汽壓。

11、什麼情況下需要採用水蒸汽蒸餾？

答：下列情況需要採用水蒸氣蒸餾：

(1)混合物中含有大量的固體，通常的蒸餾、過濾、萃取等方法都不適用。

(2)混合物中含有焦油狀物質，採用通常的蒸餾、萃取等方法都不適用。

(3)在常壓下蒸餾會發生分解的高沸點有機物質。

12、怎樣正確進行水蒸汽蒸餾操作？

答：（1）在進行水蒸氣蒸餾之前，應認真檢查水蒸氣蒸餾裝置是否嚴密。

（2）開始蒸餾時，應將T形管的止水夾打開，當水蒸氣發生器里的水沸騰，有大量水蒸氣溢出時再旋緊夾子，使水蒸氣進入三頸燒瓶中，並調整加熱速度，以餾出速度2—3滴/秒為宜。

（3）操作中要隨時注意安全管中的水柱是否有異常現象發生，若有，應立即打開夾子，停止加熱，找出原因，排除故障後方可繼續加熱。

附： 1、肉桂酸制備合成方法綜述:

http://wenku..com/view/dc409efa700abb68a982fb4c.html

2、視頻:
肉桂酸的制備

http://v.youku.com/v_show/id_XMTgzMzkwMTE2.html

⑻ 請畫出苯甲酸重結晶的流程圖，解釋選擇每一步操作的原因 求大神幫忙！！

苯甲酸重結晶的流程步驟如下：

1、預熱漏斗：將玻璃漏斗放入水浴鍋中預熱。註：在熱過濾過程中，玻璃漏斗的溫度也應保持不變

2、將2g粗苯甲酸、80mL蒸餾水和2－3個玻璃珠放入錐形瓶中，置於電爐上加熱至微沸點，使粗苯甲酸固溶體完全溶解。再取150mL小燒杯，准備約50ml蒸餾水，同時放在電爐上加熱

3、取出預熱玻璃漏斗從水浴鍋，把一堆濾紙進入漏斗，滋潤和少量的熱水，把熱玻璃漏斗鐵與鐵圈固定架，和過濾熱解決方案盡快到250毫升燒杯，玻璃漏斗。（每次不要往漏斗中倒入太多液體，不要等到過濾完成後，在過濾過程中要保持飽和溶液的溫度。）所有的溶液經過過濾後，用少量熱水清洗錐形瓶和濾紙。

4、冷卻結晶過濾後，將濾液蓋在裝有濾液的燒杯上，放置一邊，用冷水冷卻，以使結晶盡快完成

5、抽濾後結晶完全，布的漏斗濕（濾紙與少量的冷水潤濕性，吸收），使晶體和母液分離，停止提取＋少量的冷水布氏漏斗，水晶，潤濕，再干，重復1－2次，最後用勺子凈化後的苯甲酸晶體表面（白色鱗片狀）乾的菜

6、稱重：CFR／＿g法純化苯甲酸；計算產量：純／粗＊100。

(8)苯甲酸的重結晶實驗裝置圖擴展閱讀：

實驗現象：

1、在加熱過程中，苯甲酸逐漸溶解在錐形瓶中，不存在不溶物。

2、晶體在熱過濾過程中析出，一小部分晶體留在了漏斗中的濾紙上，無法過濾

3、在冷卻過程中，燒杯中出現大量的白色晶體

4、在提取和過濾過程中，晶體中的水分逐漸減少，出現小塊

實驗原理：

再結晶原理：它是一個結合操作過程中溶劑純化物質和雜質的有不同的溶解度，包含雜質的水晶物質溶解在適當的溶劑，並解決方案是准備到濃溶液接近沸騰，和不溶性雜質趁熱過濾，濾液冷卻和結晶，晶體進行收集和干。

⑼ 有機化學實驗需要考試，有關尼泊金乙酯（對羥基苯甲酸乙酯）的制備，急需求助，在線等！！！

在三口燒瓶上，球形冷凝管，依次加入對羥基苯甲酸、乙醇、苯的摩爾比為：內1：4：2，放容攪拌子，溫度計，混均後裝上分水器．滴幾滴濃硫酸催化，加熱迴流。反應結束後旋蒸過量的乙醇，用5O%NaOH中和至pH=6，。析晶後，用1O%NaHCO3調pH=7～8
重結晶的話是加乙醇將它水浴加熱至全溶，稍冷，加入活性炭迴流10分鍾脫色，趁熱抽濾，將濾液，慢慢倒入熱水中，自然冷卻，帶結晶析出完全後用少量稀乙醇洗滌，烘乾
其他的催化劑有對甲苯磺酸，缺點是對甲苯磺酸難除去。硫酸在加熱時會引起有機物炭化、氧化、醚化、磺化等副反應，同時其腐蝕性強，操作、使用和保管不
夠方便和安全。
還可以用二氯亞碸，優點是沸點低，易除去

⑽ 實驗室常用苯甲醛在濃氫氧化鈉溶液中制備苯甲醇和苯甲酸，反應式如下： 已知：①苯甲酸在水中的溶解度為