⑴ 某化學課外活動小組在實驗室設計了如下圖所示的實驗裝置，進行「氨的催化氧化」實驗．（1）A中製取氣體時
（1）銨鹽受復熱分解產生氨氣制，過氧化鈉在此裝置中可以吸收二氧化碳和水，所以製取氨氣的葯品可以用NH4HCO3或（NH4）2CO3，葯品均為固體，選擇的裝置符合固體加熱制氣體，故答案為：NH4HCO3或（NH4）2CO3；e、f、g、h；
（2）氨氣極易溶於水，實驗會倒吸，在裝置C與D之間增加一個防倒吸裝置，氨氣有毒，需要尾氣處理，要在D後增加一個尾氣吸收裝置，故答案為：①在裝置C與D之間增加一個防倒吸裝置；②在D後增加一個尾氣吸收裝置；
（3）①過氧化鈉的作用是用來吸收銨鹽分解產生的CO2和水蒸氣並發生反應，生成氨的催化氧化所需要的O2，故答案為：①吸收CO2和水蒸氣，並生成O2；
②氨氣的催化氧化方程式為：4NH3+5O2
| 催化劑 | .
⑵ 某化學課外活動小組在實驗室設計了如圖所示的實驗裝置，進行「氨的催化氧化」實驗。 （1）A處是氣體發生
（1）②或③ e、f、g、h （2）①在裝置C與D之間增加一個防倒吸裝置 ②在D後增加一個尾氣吸版收權裝置 （3）①吸收CO 2 和水蒸氣，並生成O 2 ②  ③銅片逐漸減少直至溶解，溶液變藍色，生成無色氣體並在廣口瓶上方變成紅棕色
⑶ 某化學課外活動小組在實驗室設計了如圖所示的實驗裝置，進行「氨的催化氧化」實驗．（1）A處是氣體發生裝
（1）銨鹽受熱分解產生氨氣，過氧化鈉在此裝置中可以吸收二氧化碳和水，所以製版取氨氣的葯品可權以用NH4HCO3或（NH4）2CO3，葯品均為固體，選擇的裝置符合加熱固體制氣體，故答案為：NH4HCO3或（NH4）2CO3；cfgh；
（2）氨氣極易溶於水，實驗會倒吸，在裝置C與D之間增加一個防倒吸裝置，氨氣有毒，需要尾氣處理，要在D後增加一個尾氣吸收裝置，
故答案為：①在裝置C與D之間增加一個防倒吸裝置；②在D後增加一個尾氣吸收裝置；
（3）①過氧化鈉的作用是用來吸收銨鹽分解產生的CO2和水蒸氣並發生反應，生成氨的催化氧化所需要的O2，故答案為：①吸收CO2和水蒸氣，並生成O2；
②氨氣的催化氧化方程式為：4NH3+5O2 | 催化劑 | .
⑷ 已知某重金屬化合物能催化H2O2的分解．下圖是氨的催化氧化的實驗裝置，試管中加入適量濃氨水並滴入1ml 2%
（1）氨抄水與硝酸銀溶液發生反應襲生成配合物，可為[Ag（NH3）2]+、[Ag（NH3）2]OH、[Ag（NH3）2]NO3，試管中加入適量濃氨水並滴入1ml 2%AgNO3（aq），溶液仍然澄清，是生成的氫氧化銀沉澱溶於氨水生成的銀氨溶液；試管中加入過氧化氫會在銀氨溶液作用下分解生成氧氣，濃氨水易揮發同時得到氨氣，
故答案為：銀氨溶液；O2、NH3；
（2）C中發生反應的化學方程式為4NH3+5O2 | 催化劑 | .
⑸ 氨的催化氧化
氨的催化氧化：
(5)氨氣的催化氧化的實驗裝置擴展閱讀 工業制氨絕大部分是在高壓、高溫和催化劑存在下由氮氣和氫氣合成製得。氮氣主要來源於空氣；氫氣主要來源於含氫和一氧化碳的合成氣（純氫也來源於水的電解）。 由氮氣和氫氣組成的混合氣即為合成氨原料氣。從燃料化工來的原料氣含有硫化合物和碳的氧化物，它們對於合成氨的催化劑是有毒物質，在氨合成前要經過凈化處理。 在常溫，常壓下，一體積的水中能溶解700體積的氨。在乾燥的圓底燒瓶里充滿氨氣，用帶有玻璃管和滴管（滴管里預先吸入水）的塞子塞緊瓶口。 立即倒置燒瓶，使玻璃管插入盛水的燒杯里（水裡事先加入少量的酚酞試液），把實驗裝置裝好後。打開橡皮管的夾子，擠壓滴管的膠頭，使少量的水進入燒瓶。觀察現象。
⑹ 某同學用如下實驗裝置及化學葯品製取氨氣並研究氨氣的催化氧化． 請你按要求回答下列問題：（1）該同學
（）加熱條件下，氯化銨和氫氧化鈣反應生成氯化鈣、氨氣和水，反應方程式為：2NH 4 Cl+Ca（OH） 2 CaCl 2 +2NH 3 ↑+2H 2 O，故答案為：2NH 4 Cl+Ca（OH） 2 CaCl 2 +2NH 3 ↑+2H 2 O；
（2）氨氣能使濕潤的紅色石蕊試紙變藍，所以可以用濕潤的紅色石蕊試紙檢驗，檢驗方法是：將濕潤的紅色石蕊試紙置於管口，若試紙變藍，則說明已收集滿（或用蘸有濃鹽酸的玻璃棒靠近試管口，若有白煙產生，則證明已收集滿），
故答案為：將濕潤的紅色石蕊試紙置於管口，若試紙變藍，則說明已收集滿（或用蘸有濃鹽酸的玻璃棒靠近試管口，若有白煙產生，則證明已收集滿）；
（3）C= = = = mol/L =0.045mol/L，故答案為：0.045mol/L；
（4）加熱、鉑絲作催化劑條件下，氨氣被氧化生成一氧化氮和水，反應方程式為：4NH 3 十5O 2 4NO+6H 2 O，故答案為：4NH 3 十5O 2 4NO+6H 2 O；
（5）溶液中的溶質是氨水和硝酸銨，溶劑是水，氨水電離出銨根離子和氫氧根離子，硝酸銨電離出銨根離子和硝酸根離子，水電離出氫離子和氫氧根離子，所以溶液中還存在離子NH 4 + NO 3 - ，
故答案為：NH 4 + NO 3 - ． |
⑺ 某化學課外活動小組在實驗室設計了如下圖所示的實驗裝置，進行「氨的催化氧化」實驗。 （1
（襲1） NH 4 HCO 3 或(NH 4 ) 2 CO 3 ；e、f、g、h
（2）①在裝置C與D之間增加一個防倒吸裝置 ；②在D後增加一個尾氣吸收裝置
（3）①吸收CO 2 和水蒸氣，並生成O 2 ；
②4NH 3 +5O 2 4NO+6H 2 O
③銅片逐漸減少直至溶解，溶液變藍色，生成無色氣體並在廣口瓶上方變成紅棕色 |
⑻ 某實驗小組設計了下列裝置進行氨的催化氧化實驗．（1）常溫下，用5.8mol/L的氨水時實驗現象明顯，現用濃
（1）濃氨水，可以量取溶液體積混合得到，利用量筒量取氨水和水在燒杯中混合後，用玻璃棒攪拌得到配製的溶液；
故答案為：量筒、膠頭滴管、500mL容量瓶；
（2）甲處是乾燥氨氣需要用鹼石灰，防止水蒸氣進入玻璃管炸裂玻璃管，乙處是乾燥一氧化氮氣體用氯化鈣，不吸收後再後續裝置會生成白煙；氨氣不能用氯化鈣乾燥；甲處：鹼石灰；
故答案為：鹼石灰；
（3）實驗時，先將催化劑加熱至紅熱，在不斷鼓入空氣的情況下，熄滅酒精燈，反應仍能繼續進行，反應是放熱反應，發生的是氨氣的催化氧化反應生成一氧化氮和水，反應的化學方程式為：4NH3+5O2 | 催化劑 | .
⑼ 實驗室模擬合成氨和氨催化氧化的流程如下，氣體混合的裝置如圖甲所示，合成氨的裝置如圖乙所示，氨吸收和
（1）實驗室可用抄飽和亞襲硝酸鈉（NaNO2）溶液與飽和氯化銨溶液經加熱後反應製取氮氣，是溶液與溶液反應，應選擇C裝置，製取氫氣不需要加熱，應選用A裝置；
故答案為：C；A；
（2）氮氣和氫氣通過甲裝置，甲裝置中的濃硫酸可以將氮氣和氫氣乾燥，同時可以根據甲裝置中冒氣泡的速率來控制氣體流量，混合氣體，
故答案為：乾燥氣體；通過觀察氣泡控制氣體比例和氣流速度；
（3）合成氨的化學方程式為：N2+3H2 | 催化劑 | .
⑽ 氨的催化氧化實驗所需要什麼儀器
酒精燈、硬試管、導管、水槽、燒杯
與氨氣的催化氧化的實驗裝置相關的資料
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