硫酸和氧化銅的實驗裝置

⑵ 氧化銅和稀硫酸反應具體實驗步驟

在CuO中滴加H2SO4，溶液變藍，含Cu離子的溶液呈藍色。
燒杯，鑷子，滴管

⑶ 氧化銅與稀硫酸：1氧化銅與稀硫酸反應的實驗步驟和實驗現象，2微熱硫酸銅溶液的實驗現象，3.實驗結論

1.
實驗步驟：向試管中加入少量CuO粉末，再加入稀硫酸
2.
現象：黑色粉末溶解，得到藍色溶液。
3.
結論：CuO能溶於酸。CuO
+
H2SO4
=
CuSO4
+
H2O

⑷ 氧化銅和稀硫酸反應

氧化銅與稀硫酸
探究上述反應後的溶液中稀硫酸是否過量？
1．提出假設
(1.)有剩餘
(2.)沒有剩餘
2．實驗驗證
取上述反應後的溶液少量於試管中
3．（1）實驗步驟(1)加入鋅粒
（2）實驗現象(1)開始就有大量氣泡產生
（3）實驗結論(1)則硫酸過量
（1）實驗步驟(2)加入鋅粒
（2）實驗現象(2)開始沒有氣泡產生
（3）實驗結論(2)則硫酸不過量

⑸ 現有稀硫酸、氧化銅、鐵粉三種物質，請設計兩種制銅的實驗方案

1.稀硫酸與氧化銅反應,生成硫酸銅溶液,再加入鐵粉,發生置換反應,即可得到銅.此反應步驟少,但是難以得到純凈的銅,即最後一步反應生成的銅覆蓋在鐵的表面,反應不完全,得到的是鐵和銅的混合物. H2SO4+CuO=CuSO4+H2O.Fe+CuSO4=FeSO4+Cu(沉澱)
2.鐵與稀硫酸反應,生成氫氣;氫氣通過灼熱的氧化銅即可得到銅(需管口向下傾傾斜,以防生成的水流入試管引起破裂,氫氣的導入需送到試管底部).H2SO4+Fe=FeSO4+H2(氣體); H2+CuO=H2O+Cu
3.鐵與稀硫酸反應,生成氫氣;氧化銅與稀硫酸反應生成硫酸銅溶液;氫氣與硫酸銅溶液反應生成的沉澱物即為純凈的銅.H2SO4+Fe=FeSO4+H2(氣體); H2SO4+CuO=CuSO4+H2O;CuSO4+H2=H2SO4+Cu(沉澱)

⑹ 實驗室用鐵，氧化銅，稀硫酸為原料製取銅，設計兩個方案

一、用氧化銅和稀硫酸反應生成硫酸銅，再用鐵和硫酸銅置換反應生成銅
二、用鐵和稀硫酸置換反應，生成氫氣，用氫氣和氧化銅還原反應生成銅
後者易造成浪費。

⑺ 稀硫酸與氧化銅反應 的實驗過程 現象 方程式 以及注意事項

將CuO裝入
試管
中，用
膠頭滴管
滴加H2SO4…現象，
溶液
有無色變為
藍色
…生成水和CuSO4

⑻ 採用兩種方法製取銅，現有鐵、氧化銅、稀硫酸三種物質及如圖所示實驗裝置供選擇．（1）第一種方法的實驗

（1）用鐵、氧化銅、稀硫酸三種物質製取銅，實驗過程中有藍色溶液產生，因此方法是將氧化銅與硫酸反應生成硫酸銅，然後將鐵與硫酸銅反應置換出銅，採用過濾法即可得到銅．故選用的裝置應為CE；
（2）第二種方法是鐵與稀硫酸反應生成氫氣，氫氣置換氧化銅中的銅．因此用到的裝置還有B，固液常溫下製取氣體的裝置，然後用氫氣還原氧化銅，用到的裝置是D
（3）在第一種方法中鐵與硫酸銅反應時由於生成的銅覆蓋在鐵的表面，製取的銅中可能會含有鐵，鐵與硫酸反應而銅不與硫酸反應，因此可加入硫酸除去鐵．第二種方法中氫氣還原氧化銅時氧化銅沒完全反應，生成的銅中會混有氧化銅．
（4）因為整個制備過程中，所有Cu元素都能形成單質Cu，而都來自CuO，沒有損失，所以①②氧化銅質量相同．
①Fe+H₂SO₄=FeSO₄+H₂↑，H₂+CuO