⑴ 實驗室製取二氧化碳，需要什麼發生裝置和收集裝置
實驗室製取二氧化碳的裝置主要包括錐形瓶250ml、量筒、燒杯、長頸漏斗，以及集氣瓶用於收集氣體。通常選擇向上排空氣法收集二氧化碳。在實驗開始前，務必檢查裝置的氣密性，以確保實驗順利進行。
製取二氧化碳時，需要准備大理石和稀鹽酸作為反應物。大理石與稀鹽酸反應生成二氧化碳氣體。這個過程中，大理石作為反應物提供固態碳酸鈣，而稀鹽酸則作為酸性反應物，兩者相遇時會發生化學反應。
在反應過程中，產生的二氧化碳氣體通過長頸漏斗進入錐形瓶中。錐形瓶作為反應容器，能夠容納反應物並提供足夠的空間進行反應。量筒和燒杯則用於測量反應物的體積和量，確保實驗條件的准確性和可重復性。
二氧化碳氣體收集完畢後，可以使用集氣瓶來收集這些氣體。集氣瓶作為氣體收集裝置，能夠有效地收集並儲存二氧化碳氣體，以便進一步驗證或分析。
為了驗證二氧化碳是否收集滿，可以使用燃著的木條進行測試。當將燃著的木條靠近集氣瓶口時，如果木條火焰熄滅，說明瓶內二氧化碳濃度已達到飽和，實驗成功。
在整個實驗過程中，需要注意安全操作，避免酸液濺出或二氧化碳泄露。同時，實驗結束後，應妥善處理剩餘的化學物質和廢棄物，確保實驗室環境的整潔與安全。
⑵ 如圖是實驗室常用的一些裝置．（1）實驗室製取並收集二氧化碳氣體應選擇的裝置是______（填序號），實驗
（1）實驗室抄製取二氧化碳時不需要加襲熱，應該用B裝置作為發生裝置；
二氧化碳能夠溶於水，不能用排水法收集，密度比空氣大，可以用向上排空氣法收集，即用D裝置收集；
實驗前必須對該裝置進行氣密性檢查；
製取二氧化碳時如果錯用了較濃的鹽酸，會使CO2中混有氯化氫氣體．
故填：BD；氣密性檢查；氯化氫．
（2）實驗室用A裝置製取氧氣時，所用的試劑是高錳酸鉀；
因為氧氣的密度比空氣大，可以用向上排空氣法收集，即用D裝置收集，氧氣不易溶於水，可以用排水法收集，即用C裝置收集；
若用10%的雙氧水和二氧化錳混合製取氧氣，二氧化錳起催化作用，反應的方程式為：2H2O2
| MnO2 | .
⑶ 實驗室製取二氧化碳的裝置
1. 實驗室製取二氧化碳所需的主要裝置包括錐形瓶（250ml）、量筒、燒杯和長頸漏斗，用於發生反應的裝置，以及集氣瓶，用於收集產生的二氧化碳。
2. 收集二氧化碳時，可採用向上排空氣法，這種方法適用於氣體的收集。
3. 在實驗開始前，必須檢查裝置的氣密性，以確保氣體不會泄漏。
4. 反應物包括大理石（碳酸鈣）和稀鹽酸，它們在常溫下反應產生二氧化碳。
5. 為驗證集氣瓶中是否已收集滿二氧化碳，可以使用燃著的木條進行檢驗。
6. 選擇發生裝置和收集裝置時，需要考慮氣體的物理和化學性質。發生裝置分為固體加熱型和固液常溫型，而收集裝置則有排水法、向下排空氣法和向上排空氣法三種。
7. 上述內容綜合了實驗室製取二氧化碳的裝置及其選用方法的概述，資料來源於網路。
⑷ （1）實驗室製取二氧化碳應選用的裝置為______（選「圖1」或「圖2」；反應方程式為______．（2）反應後的
（1）實驗室製取二氧化碳的葯品是石灰石或大理石和稀鹽酸，屬於固體和液體在常溫下的反應，因此應選用的發生裝置是圖1；反應生成氯化鈣、水和二氧化碳，反應的方程式為：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；
（2）石灰石的主要成分是碳酸鈣，還含有難溶性的雜質，因此要得到溶液應該採用過濾法分離；在鹽酸和碳酸鈣反應時，可能是完全反應，溶液中只有生成的氯化鈣；也可能是鹽酸剩餘，溶液中則含有生成的氯化鈣和剩餘的鹽酸；碳酸鈣粉末可以與鹽酸反應冒出氣泡，現象明顯，當鹽酸消耗盡的時候，無氣泡冒出，且多餘的碳酸鈣不溶於水，不會對氯化鈣造成影響，故選擇碳酸鈣；
（3）該發生裝置是固液常溫的特點，因此可以用過氧化氫溶液和二氧化錳製取氧氣，反應的方程式為：2H2O2 | MnO2 | .
⑸ 請根據圖回答問題：（1）實驗室製取二氧化碳的發生裝置是______，收集裝置為______；實驗室用高錳酸鉀制
（1）實驗室製取CO2，是在常溫下，用碳酸鈣和鹽酸互相交換成分生成氯化回鈣和水和二氧化碳，答因此不需要加熱．二氧化碳能溶於水，密度比空氣的密度大，因此只能用向上排空氣法收集；如果用高錳酸鉀制氧氣就需要加熱，氧氣的密度比空氣的密度大，不易溶於水，因此能用向上排空氣法和排水法收集；故答案為：A或C；D；B；D或F；
（2）實驗室常用塊狀固體硫化亞鐵（FeS）和稀硫酸在常溫下製取硫化氫氣體，因此不需要加熱；硫化氫氣體的密度比空氣大，能溶於水，因此只能用向上排空氣法收集；故答案為：A或C；D；
⑹ 根據如圖回答問題．（1）寫出儀器a的名稱：______．（2）實驗室製取二氧化碳所選用的發生裝置是______（
儀器a是長頸漏斗；
（2）實驗室製取二氧化碳用大理石和稀鹽酸，不需加熱，屬於固液常溫型，故選發生裝置B，二氧化碳的密度比空氣大且能溶於水，所以用向上排空氣法收集；
（3）A裝置適用於加熱固體製取氣體，試管口無棉花，說明是用加熱氯酸鉀的方法製取氧氣，方程式是2KClO3 | MnO2 | .
⑺ 根據如圖所示裝置回答問題：（1）實驗室用大理石和稀鹽酸反應製取二氧化碳，應選用的發生裝置是______，
（1）由於在實驗室中製取二氧化碳是大理石和稀鹽酸，是固液混合，而且不需要加內熱，生成的二氧化容碳能溶於水，而且密度比空氣大，不燃燒也不支持燃燒，故答案為：B，F，把燃著的木條放在集氣瓶口，木條熄滅，則已集滿
（2）由於高錳酸鉀受熱時會變成一些更小的顆粒，會隨氣流進入到導管中因此常在試管口處放一團棉花；由於氧氣不易溶於水，可以用排水法收集氧氣，為了把瓶中的水排出，應該從b端進氣體使瓶內壓強增大，為了能測量出水的體積，還應選用量筒．故答案為：在試管口放上一團棉花，2KMnO4 | △ | .
⑻ 如圖是一些氣體製取的發生裝置和收集裝置，實驗室製取二氧化碳的發生裝置是______，______（填「能」或「
製取二氧化碳用大理石和稀鹽酸常溫反應，不需加熱，屬於「固液常溫型版」，故選A發生裝置權；過氧化氫製取氧氣與製取二氧化碳的原理相同，故可以選用相同的發生裝置；二氧化碳的密度比空氣大且能溶於水，所以只能用向上排空氣法收集；
故答案為：A；能；D；
（1）選擇製取二氧化碳發生裝置的依據是：實驗室制二氧化碳反應物的狀態是固體和液體，而且反應不需要加熱；
故答案為：實驗室制二氧化碳反應物的狀態是固體和液體，而且反應不需要加熱；
（2）選擇收集二氧化碳的收集裝置理由是：二氧化碳能溶於水且密度比空氣大；
故答案為：二氧化碳能溶於水且密度比空氣大；
（3）依據實驗室常用儀器可知標號儀器分別是長頸漏斗和集氣瓶；
故答案為：長頸漏斗；集氣瓶；
（4）「要留清白在人間」包含的化學反應是二氧化碳與氫氧化鈣反應生成碳酸鈣沉澱和水，方程式是Ca（OH） 2 +CO 2 =CaCO 3 ↓+H 2 O；
故答案為：Ca（OH） 2 +CO 2 =CaCO 3 ↓+H 2 O． |
⑼ 實驗室要製取一瓶純凈、乾燥的二氧化碳氣體，請根據以下裝置回答下列問題．（1）發生裝置應選______（填
（1）實驗室製取二氧化碳用大理石和稀鹽酸，不需加熱，屬於固液常溫型，故選發生裝置B；
（2）實驗室製取二氧化碳的化學方程式：CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑．
（3）由於在相同條件下，二氧化碳的密度比空氣大，且二氧化碳能溶於水．只能用向上排空氣法收集，不能用排水法收集．所以，用F裝置而不用E裝置收集二氧化碳．
（4）由於二氧化碳的密度比空氣大．所以，若G裝置來收集二氧化碳，氣體應從a端進入．
（5）由於濃硫酸具有吸水性，若要用C裝置來乾燥二氧化碳，C裝置中應盛放的物質是濃硫酸；喲普與二氧化碳能使澄清的石灰水變渾濁，用C裝置盛放澄清的石灰水，可檢驗二氧化碳氣體，檢驗二氧化碳的化學方程式是：CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O．
（6）D裝置通常用來除去二氧化碳中混有的少量氯化氫氣體，由於二氧化碳能與氫氧化鈉反應，不能用氫氧化鈉代替飽和NaHCO3溶液除去二氧化碳中混有的少量氯化氫氣體．
故答為：（1）B；（2）CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑；（3）相同條件下，二氧化碳的密度比空氣大，且二氧化碳能溶於水；（4）a；（5）濃硫酸，CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O；（6）不行．
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