❶ 研究化學反應原理對於生產生活是很有意義的．（1）請設計一個實驗裝置，使銅與稀硫酸反應生成硫酸銅與氫
（1）使銅與稀硫酸反應生成硫酸銅與氫氣，應設計成電解池，銅為陽極，電解質溶液為硫酸，陰極可為碳，裝置圖為
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③形成電解池反應，石墨為陽極，氯離子被氧化生成氯氣，方程式為2Cl--2e-═Cl2↑，
故答案為：2Cl--2e-═Cl2↑；
（3）若X為鋅，開關K置於M處，鋅為負極，被氧化，鐵為正極，發生還原反應，為犧牲陽極的陰極保護法（或犧牲陽極保護法），
故答案為：犧牲陽極的陰極保護法（或犧牲陽極保護法）．
❷ 如圖所示三套實驗裝置，分別回答下列問題。 （1）裝置1為鐵的吸氧腐蝕實驗。一段時間後，向插入鐵釘的玻
（1）氧化O 2 ＋4e － ＋2H 2 O=4OH － （2）正2Fe 3 ＋ ＋Cu=2Fe 2 ＋ ＋Cu 2 ＋ （3）①正－2e － =Fe 2 ＋ ②2Cu 2 ＋ ＋2H 2 O 2Cu＋O 2 ↑＋4H ＋ ③224
❸ 如圖兩套實驗裝置，都涉及金屬的腐蝕反應，假設其中的金屬塊和金屬絲都是足量的．請同學們仔細觀察，完成
A、鐵在濃硝酸中鈍化，Cu失電子作負極，換為稀硝酸時，Fe失電子作負極，版故A正確；
B、II中發生吸權氧腐蝕，U形管左端氣體減少，液面升高，稀硫酸與Fe接觸生成Fe2+，所以裝置Ⅱ在反應結束時溶液中存在Fe2+，故B正確；
C、當濃硝酸變為稀硝酸時，氧化鐵溶解為鐵離子，發生Fe+2Fe3+═3Fe2+，故C錯誤；
D、鐵絲中含碳，有電解質溶液及氧氣，能構成原電池，所以裝置Ⅱ中的鐵絲能發生電化學腐蝕，故D在．
故選C．
❹ 如圖所示三套實驗裝置，分別回答下列問題．（1）裝置1為鐵的吸氧腐蝕實驗．一段時間後，向插入鐵釘的玻璃
（1）鐵發生吸氧腐蝕，鐵被氧化生成Fe2+，正極發生還原反應，氧氣得到電子被還原生成OH-，電極方程式為O2+4e-+2H2O-═4OH-，
故答案為：氧化；O2+4e-+2H2O-═4OH-；
（2）銅可被Fe3++氧化，發生Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+，形成原電池反應時，銅為負極，發生氧化反應，石墨為正極，正極反應為Fe3++e-=Fe2+，
故答案為：負；Fe3++e-=Fe2+；
（3）乙燒杯為電解硫酸的反應，陽極生成氧氣，陰極析出銅，
①向甲燒杯中滴入幾滴酚酞，觀察到石墨電極附近首先變紅，說明石墨極生成4OH-，應為電解池的陰極，則M為正極，N為負極，電解氯化鈉溶液，陰極發生還原反應生成氫氣，電極方程式為2H++2e-═H2，
故答案為：負；2H++2e-═H2；
②乙燒杯為電解硫酸的反應，陽極生成氧氣，陰極析出銅，電解方程式為2Cu2++2H2O | 電解 | .
❺ 如圖兩套實驗裝置，都涉及金屬的腐蝕反應，假設其中的金屬塊和金屬絲都是足量的．請同學們仔細觀察，完成
A、鐵在濃硝酸中抄鈍化，Cu失電子作負極，換為稀硝酸時，Fe失電子作負極，故A正確；
B、II中發生吸氧腐蝕，U形管左端氣體減少，液面升高，稀硫酸與Fe接觸生成Fe2+，所以裝置Ⅱ在反應結束時溶液中存在Fe2+，故B正確；
C、當濃硝酸變為稀硝酸時，氧化鐵溶解為鐵離子，發生Fe+2Fe3+═3Fe2+，故C錯誤；
D、鐵絲中含碳，有電解質溶液及氧氣，能構成原電池，所以裝置Ⅱ中的鐵絲能發生電化學腐蝕，故D在．
故選C．
❻ 如圖為鐵釘腐蝕實驗的裝置圖，請按要求填寫下列空白：（1）若試管內液面下降，則溶液X顯______性，鐵釘發
（1）若試管內液面下降，說明試管內氣體壓強增大，則鐵釘發生析氫腐蝕，酸性條件下、鐵釘發生析氫腐蝕，負極上鐵失電子發生氧化反應，電極反應式為Fe-2e-═Fe2+，正極上氫離子得電子發生還原反應，
故答案為：酸；析氫；Fe-2e-═Fe2+；4H++4e-═2H2↑；
（2）若試管內液面上升，說明試管內氣體壓強減小，則鐵釘發生吸氧腐蝕，鹼性或中性條件下，鐵釘發生吸氧腐蝕，負極上鐵失電子，電極反應式為Fe-2e-═Fe2+，正極上氧氣得電子，電極反應式為2H2O+O2+4e-═4OH-，
故答案為：中性或鹼性；吸氧；Fe-2e-═Fe2+；2H2O+O2+4e-═4OH-．
❼ （1）用食用油炒鹹菜的鐵鍋如果沒有洗凈，不久會出現紅褐色銹斑。則鐵鍋的銹蝕屬於 ...
（1）吸氧 2H 2 O+O 2 +4e - =4OH - 11.2L （2）如右圖（圖正確1分，標注1分） 兩極與電源的正負極接反了（或銅棒接電源的負極等）
與吸氧腐蝕的實驗裝置相關的資料
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