實驗室工業制硝酸裝置

㈡ 實驗室中怎樣製取硝酸

[原理]
NaNO3+H2SO4(濃)=加熱=NaHSO4+HNO3↑
[用品]
曲頸甑、圓底燒瓶、水槽、酒精燈、鐵架台、石回棉網
固體硝答酸鈉、濃硫酸
[操作]
在曲頸甑內裝入20g硝酸鈉和
20mL濃硫酸,先用小火加熱,然後再逐漸升高溫度,即可看見接受器的圓底燒瓶中,有硝酸蒸氣冷凝而成的液體。由於加熱,少量的硝酸會發生分解,有NO2生成,製得的硝酸略呈淡黃色。(由於硝酸的強氧化性,故整個裝置中無橡皮管)
此反應溫度不能太高,否則生成的硝酸也會分解只能得到酸式鹽.

㈢ 工業制硝酸三步反應方程式是什麼啊

工業制硝酸方程式：2NO+O2==2NO2。

硝酸是一種具有強氧化性、腐蝕性的強酸，屬於一元無機強酸，是六大無機強酸之一，也是一種重要的化工原料。在工業上可用於制化肥、農葯、炸葯、染料、鹽類等；在有機化學中，濃硝酸與濃硫酸的混合液是重要的硝化試劑，其水溶液俗稱硝鏹水或氨氮水。

工業制硝酸

氨氧化法是工業生產中製取硝酸的主要途徑，其主要流程是將氨和空氣的混合氣（氧：氮≈2：1）通入灼熱（760～840℃）的鉑銠合金網，在合金網的催化下，氨被氧化成一氧化氮（NO）。生成的一氧化氮利用反應後殘余的氧氣繼續氧化為二氧化氮，隨後將二氧化氮通入水中製取硝酸。

氨氧化法

硝酸工業與合成氨工業密接相關，稀硝酸、濃硝酸、發煙硝酸的製取在工藝上各不相同。反應在高溫高壓條件下進行。

各步反應的方程式如下：

4NH₃（g）＋5O₂（g）—Cr2O3加熱→4NO（g）＋6H2O（g）

2NO（g）＋O₂（g）——→2NO₂（g）

3NO₂（g）＋H2O（l）——→2HNO₃（aq）＋NO（g）

NH3氧化制HNO3過程中，NH3被氧化成NO僅需要0.002s,但NO轉化為NO2是一個＂慢＂反應．

最後尾氣中的NOx量＞0.4%。

硝石硫酸法

工業上也曾使用濃硫酸和硝石制硝酸，但該法耗酸量大，設備腐蝕嚴重，現基本停止使用

NaNO₃（s）＋H2SO₄（l）——→NaHSO₄（s）＋HNO₃（g）

此方法常用於實驗室製取少量硝酸。

㈣ 工業制硝酸有接觸室裝置嗎

好像沒有，但制硫酸有
氨氧化法制硝酸[工業製法]:
工業製法原料:NH3
,水,空氣.
設備:氧化爐,吸收塔.硝酸的工業製法歷史上曾用智利硝石與濃硫酸共熱製取。現改用氨氧化法製取，其法以氨和空氣為原料，用Pt—Rh合金網為催化劑在氧化爐中於
800℃進行氧化反應，生成的NO在冷卻時與O2生NO2，NO2在吸收塔內用水吸收在過量空氣中O2的作用下轉化為硝酸，最高濃度可達50％。制濃硝酸則把50％HNO3與Mg[NO3]2或濃H2SO4蒸餾而得。
主要反應為：4NH3
+
5O2
=催化劑+強熱=
4NO
+
6H2O
[氧化爐中]；2NO
+
O2
=
2NO2
[冷卻器中]；
3NO2
+
H2O
=
2HNO3
+
NO
[吸收塔]；
4NO2
+
O2
+
2H2O
==
4HNO3
[吸收塔]。
從塔底流出的硝酸含量僅達50%,
不能直接用於軍工,染料等工業,
必須將其製成98%以上的濃硝酸.
濃縮的方法主要是將稀硝酸與濃硫酸或硝酸鎂混合後,
在較低溫度下蒸餾而得到濃硝酸,
濃硫酸或硝酸鎂在處理後再用.

㈤ 實驗室制硝酸得裝置是什麼

用硝酸鈉固體與濃硫酸反應，需要微熱。
2NaNO3+H2SO4(濃)==(微熱)==HNO3(g)+NaHSO4，不要用強熱，因為硝酸在高溫下分解
分解為一氧化氮,遇氧氣則為二氧化氮.
實驗室製得的硝酸濃度不會很高.
基本裝置為反應容器--水洗吸收容器(包括防倒吸裝置)--尾氣吸收或排空
反應裝置製得的硝酸和部分分解的氧化氮被水洗吸收容器吸收,即為硝酸溶液(但是濃度不會太高)

㈥ 工業制硝酸用到的發生裝置有

好像沒有，但制硫酸有
氨氧化法制硝酸[工業製法]:
工業製法原料:NH3 ,水,空氣.
設備:氧化爐,吸收塔.硝酸的工業製法歷史上曾用智利硝石與濃硫酸共熱製取。現改用氨氧化法製取，其法以氨和空氣為原料，用Pt—Rh合金網為催化劑在氧化爐中於 800℃進行氧化反應，生成的NO在冷卻時與O2生NO2，NO2在吸收塔內用水吸收在過量空氣中O2的作用下轉化為硝酸，最高濃度可達50％。制濃硝酸則把50％HNO3與Mg[NO3]2或濃H2SO4蒸餾而得。
主要反應為：4NH3 + 5O2 =催化劑+強熱= 4NO + 6H2O [氧化爐中]；2NO + O2 = 2NO2 [冷卻器中]；
3NO2 + H2O = 2HNO3 + NO [吸收塔]；
4NO2 + O2 + 2H2O == 4HNO3 [吸收塔]。
從塔底流出的硝酸含量僅達50%, 不能直接用於軍工,染料等工業, 必須將其製成98%以上的濃硝酸.
濃縮的方法主要是將稀硝酸與濃硫酸或硝酸鎂混合後, 在較低溫度下蒸餾而得到濃硝酸, 濃硫酸或硝酸鎂在處理後再用.

㈦ 請問工業制硝酸的步驟及化學方程式是什麼啊

工業制硝酸用的是氨氣
首先3N2+H2↔2NH3
然後NH3+O2=(催化劑加熱)=NO+H2O
接著2NO+O2=2NO2
最後4NO2+O2+2H2O=4HNO3
希望能對您有所幫助

㈧ 工業制硝酸所用的設備叫什麼名字

硝酸工業製造需要先合成氨
N2+3H2===高溫高壓催化劑===2NH3
上面那容器叫高溫高壓反應槽
得到這個氨之後
按照
4NH3+5O2==4N0+6H20
2NO+O2==2NO2
3NO2+H2O==2HNO3+NO
製取，這個只需要普通反映槽就可以
工業中的設備，只要是反映容器，一般都為反映槽，
如果是電解容器，就是電解槽，儲存液體的容器，就是儲存槽
工業上的這些東西都這些名稱的，什麼槽什麼槽，因為他樣子就是長長的。即使是球體的，內部也是一條條的

㈨ 圖是模擬工業制硝酸原理的實驗裝置．先用酒精燈對硬質玻璃管里的三氧化二鉻加熱，然後把空氣鼓入盛有濃氨

（1）氨氣具有還原性，在催化劑作用下可與氧氣反應被氧化為NO，反應為4NH₃+5O₂