Ⅰ 實驗室制硫酸銅原理是什麼，裝置怎樣，需要加熱嗎
實驗室制
硫酸銅
的原理是
CuO+
H2SO4
==
CuSO4
+H2O
或者是
Cu+2H2SO4(濃)=（△）=CuSO4+
SO2
↑+2H2O
第二個需要加熱，第一個不要，第二個需要還需要吸收尾氣，以免
二氧化硫
污染環境。
Ⅱ 為了探究銅與濃硫酸的反應，選用以下裝置（1）裝置A中發生反應的化學方程式Cu+2H2SO4（濃） △ . CuSO4
（1）銅和濃硫酸在加熱下反應生成硫酸銅、水以及二氧化硫，化學方程式為：Cu+2H2SO4（濃）
| △ | .
Ⅲ 研究化學反應原理對於生產生活是很有意義的．（1）請設計一個實驗裝置，使銅與稀硫酸反應生成硫酸銅與氫
（1）使銅與稀硫酸反應生成硫酸銅與氫氣，應設計成電解池，銅為陽極，電解質溶液為硫酸，陰極可為碳，裝置圖為 ；
③形成電解池反應，石墨為陽極，氯離子被氧化生成氯氣，方程式為2Cl--2e-═Cl2↑，
故答案為：2Cl--2e-═Cl2↑；
（3）若X為鋅，開關K置於M處，鋅為負極，被氧化，鐵為正極，發生還原反應，為犧牲陽極的陰極保護法（或犧牲陽極保護法），
故答案為：犧牲陽極的陰極保護法（或犧牲陽極保護法）．
Ⅳ 實驗室製作硫酸銅晶體所需儀器
是大批量制抄作的，還是做出一個完整的晶體模型就OK的？如果是批量的，我們再談。下面是製取晶體所需的儀器：
1、試樣，無水硫酸銅，蒸餾水
2、用具：燒杯，玻璃棒，電爐（可調功率），鐵架台，細線
原理：
利用過飽和溶液析晶原理。製作飽和溶液，用電爐小功率加熱，使其析出結晶體，挑出最大的完整晶體，用細線綁住。另一端固定在鐵架台，讓晶體浸在過飽和溶液中。靜置12小時。取出，將溶液中的晶體打散，再加入部分無水硫酸銅。靜置，再將那顆晶體浸入其中，靜置12小時。
Ⅳ 硫酸銅晶體的制備實驗器材是什麼
台秤(公用)、燒杯(100rnl) 、量筒、石棉網、玻棒、酒精燈、漏斗、濾紙、漏斗架、表面皿、蒸發皿、鐵三腳、洗瓶、布氏漏斗、油濾裝置、硫酸銅回收瓶
Ⅵ 硫酸銅溶液與鐵釘反應的實驗裝置,三個點發生了什麼現象
a、由①中發生fe+cu2+═fe2++cu，fe元素的化合價升高，則fe作還原劑，故a正確；
b、實驗②中發生3fe2++4h++no3-═3fe3++no↑+2h2o，fe2+表現還原性，故b錯誤；
c、置換反應是單質與化合物反應生成新單質和新化合物，而③中發生cu+2fe3+═2fe2++cu2+，生成物中沒有單質，則不是置換反應，故c錯誤；
d、由發生的三個反應，利用氧化劑的氧化性大於氧化產物的氧化性，則上述實驗證明氧化性為fe3+＞cu2+＞fe2+，故d錯誤；
故選：a．
Ⅶ 某實驗小組同學為了探究銅與濃硫酸的反應，進行了如下實驗，實驗裝置如下所示．實驗步驟及現象如下：①先
（1）銅與濃硫酸共熱生成硫酸銅、二氧化硫和水，反應方程式為：Cu+2H 2 SO 4 （濃） CuSO 4 +SO 2 ↑+2H 2 O，
故答案為：Cu+2H 2 SO 4 （濃） CuSO 4 +SO 2 ↑+2H 2 O；
（2）氯氣能夠與二氧化硫發生氧化還原反應生成硫酸根離子，硫酸根離子與鋇離子反應生成硫酸鋇沉澱，反應的離子方程式為：SO 2 +H 2 O+Cl 2 ═2Cl - +4H + +SO 4 2- 、SO 4 2- +Ba 2+ =BaSO 4 ↓，所以向試管中滴加氯水，溶液會變渾濁，
故答案為：溶液變渾濁；SO 2 +H 2 O+Cl 2 ═2Cl - +4H + +SO 4 2- ；SO 4 2- +Ba 2+ =BaSO 4 ↓；
（3）二氧化硫有毒，為了防止造成污染，需要使用尾氣吸收裝置，可以用氫氧化鈉溶液吸收多餘的二氧化硫，
故答案為：吸收SO 2 防止污染；
（4）因二氧化硫的漂白為暫時性，結合生成的無色物質不穩定，則實驗方案為將褪色後的溶液加熱，若重新恢復紅色，則通入的氣體是SO 2 ；若仍為無色，則通入的氣體是Cl 2 ，
故答案為：將褪色後的溶液加熱，若重新恢復紅色，則通入的氣體是SO 2 ；若仍為無色，則通入的氣體是Cl 2 ． |
Ⅷ 硫酸銅怎樣還原成硫酸和銅
cu+2h2so4=cuso4+so2+2h2o
在這個反應中，參加反應的2mol硫酸里有1mol被還原生成so2，同時生成1mol硫酸銅。
題目中生成的cuso4是25g=25/160=5/32mol，所以被還原的硫酸也是5/32mol，即5/32mol×98g/mol=15.3125g
Ⅸ 下面是一些實驗室制備硫酸銅的實驗設計。實驗一：用銅與濃硫酸反應製取硫酸銅。實驗二：將適量濃硝酸分多
（1）Cu+H 2 SO 4 (濃) CuSO 4 +H 2 ↑(2分，沒有電解條件不給分)
Ⅹ 實驗室用粗鋅與稀硫酸反應製取氫氣，利用氫氣還原氧化銅來測定銅的相對原子質量．實驗裝置如下：（1）在
（1）利用原電池原理，形成原電池可以加快反應速率，加入少量硫酸銅溶液，Cu2+被還原為Cu，與Zn和稀硫酸形成原電池，
故答案為：在硫酸中加入少量硫酸銅溶液；
（2）H2S與CuSO4溶液生產CuS黑色沉澱；氫硫酸與濃硫酸反應生成SO2，會引入新的氣體雜質，
故答案為：有黑色沉澱生成、否、氫硫酸與濃硫酸反應有二氧化硫氣體產生；
（3）把鐵元素轉化為三價鐵離子，再用硫氰化鉀溶液檢驗，故答案為：取少量樣品用稀硝酸溶解，稀釋後，加入KSCN溶液檢；
（4）設銅的相對原子質量為M，CuO～O
M+16 16
（n-m）g （n-w）g
則 = ，解得M= ，故答案為： ； （5）根據求算公式M= 分析， a．未充分冷卻即停止通氫氣，導致部分銅被氧氣氧化，所以反應後小瓷皿加固體的質量w偏大，則M偏大，故a正確； b．氧化銅樣品中含有氯化銨雜質，氯化銨易分解，導致反應後小瓷皿加固體的質量w偏小，則M偏小，故b錯誤； c．反應後固體中有少量Cu 2O，氧化銅中的氧元素沒被完全還原出來，所以反應後小瓷皿加固體的質量w偏大，則M偏大，故c正確； d．氫氣不幹燥有少量水分，反應前有乾燥劑，所以無影響；故d錯誤； 故答案為：ac； （6）根據啟普發生器能控制反應的發生和停止，啟普發生器有三部分構成：球形漏斗、容器和導氣管；故選acf，故答案為：acf；
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發布：2025-09-22 15:43:54
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