醋酸解離常數的測定實驗裝置

㈠ 請問化學大神，在醋酸解離常數的測定實驗中，容量瓶為什麼不用醋酸溶液清洗，而只要蒸餾水清洗就行了

如果用醋酸溶液洗，會有殘留醋酸，之後再加入精確濃度醋酸溶液，會造成容量瓶內醋酸溶液濃度不準確，給測量結果帶來更大偏差。 化學里測什麼溶液，基本不用該溶液來洗瓶。

㈡ 醋酸解離度和解離常數的測定實驗原理是什麼

實驗原理：

HAc為一元弱酸，在水溶液中存在如下解離平衡。

HAc＝H+＋Ac- K?a。

起始濃度（mol?L-1) c 0 0。

平衡濃度（mol?L-1) c–cαcαcα。

K?a表示HAc的解離常數，α為解離度，c為起始濃度。

具體過程：

先測定出醋酸的ph值，就可以求出氫離子濃度。

再用滴定法測定醋酸的濃度。

根據氫離子濃度和醋酸的濃度，就可以算出醋酸的解離常數。

4pH醋酸（以HAc表示）是弱電解質，在水溶液中存在以下解離平衡：HacH+＋Acˉ起始濃度c00平衡濃度c（HAc）c（H+）c（Acˉ）Kφ（HAc）為醋酸解離常數。

c（H+）＝c（Acˉ）c（HAc）＝c-c（H+）。

㈢ 醋酸的解離度和解離常數的測定實驗是什麼

1. NaOH溶液的標定。

准確稱取0.4-0.6 g基準KHC8H4O43份，分別置於250 mL錐形瓶中，加人30、50 mL蒸餾水溶解，再加1、2滴酚酞指示劑，用待標定的NaOH溶液滴定至溶液呈微紅色，30 s不褪色即為終點。計算NaOH溶液的濃度。

2.HAc溶液的測定。

用移液管准確移取25mL0.1mol·L-1HAc溶液3份於250mL錐形瓶中，各加2~3滴酚酞指示劑，用上述NaOH標准溶液滴定至微紅色，30s不褪色即為終點。計算此HAc溶液的濃度。

3.配製不同濃度的HAc溶液。

用移液管（或滴定管）分別量取上述HAc標准溶液25mL，10mL和5 mL, 置於50 mL容量瓶中，分別用蒸餾水稀釋到刻度，搖勻。

4.測定不同濃度HAc溶液的pH。

將原溶液及上述3種不同濃度的HAc溶液分別轉人4隻乾燥的50 mL燒杯中，按由稀至濃的順序用pH計分別測定它們的pH，記錄數據和室溫。計算 HAc的解離度和解離常數。

㈣ 實驗報告，酸鹼電離常數的測定

醋酸解離度、解離常數的測定 一、預習思考 1.兩種方法測定HAc解離度和解離常數的原理有何不同？ 2.計算中數字的有效數字位數有什麼規則？ 二、實驗目的1.了解用pH法和電導率法測定醋酸解離度和解離常數的原理和方法。2.加深對弱電解質解離平衡的理解。 3.學習pH計和電導率儀的使用方法，練習使用移液管。 三、實驗原理 醋酸是弱酸，即弱電解質，它在溶液中存在下列解離平衡： HAc(aq)+H2O(l) H3O+(aq)+Ac-(aq) 或簡寫為 HAc(aq) H+(aq)+Ac-(aq)

㈤ PH法測定醋酸的解離度和解離常數的化學實驗報告怎麼寫

醋酸解離度、解離常數的測定

一、預習思考

1、兩種方法測定HAc解離度和解離常數的原理有何不同？

2、計算中數字的有效數字位數有什麼規則？

二、實驗目的

1、了解用pH法和電導率法測定醋酸解離度和解離常數的原理和方法。

2、加深對弱電解質解離平衡的理解。

3、學習pH計和電導率儀的使用方法，練習使用移液管。

三、實驗原理醋酸是弱酸，即弱電解質，它在溶液中存在下列解離平衡：

HAc(aq)+H2O(l)

H3O+(aq)+Ac-(aq)或簡寫為HAc(aq)

H+(aq)+Ac-(aq)

(5)醋酸解離常數的測定實驗裝置擴展閱讀：

實驗報告的書寫是一項重要的基本技能訓練。它不僅是對每次實驗的總結，更重要的是它可以初步地培養和訓練學生的邏輯歸納能力、綜合分析能力和文字表達能力，是科學論文寫作的基礎。因此，參加實驗的每位學生，均應及時認真地書寫實驗報告。要求內容實事求是，分析全面具體，文字簡練通順，謄寫清楚整潔。

實驗報告內容與格式

1、實驗名稱

要用最簡練的語言反映實驗的內容。如驗證某程序、定律、演算法，可寫成「驗證×××」；分析×××。

學生姓名、學號、及合作者

實驗日期和地點（年、月、日）

2、實驗目的

目的要明確，在理論上驗證定理、公式、演算法，並使實驗者獲得深刻和系統的理解，在實踐上，掌握使用實驗設備的技能技巧和程序的調試方法。一般需說明是驗證型實驗還是設計型實驗，是創新型實驗還是綜合型實驗。

3、實驗設備（環境）及要求

在實驗中需要用到的實驗用物，葯品以及對環境的要求。

4、實驗原理

在此闡述實驗相關的主要原理。

5、實驗內容

這是實驗報告極其重要的內容。要抓住重點，可以從理論和實踐兩個方面考慮。這部分要寫明依據何種原理、定律演算法、或操作方法進行實驗。詳細理論計算過程。

6、實驗步驟

只寫主要操作步驟，不要照抄實習指導，要簡明扼要。還應該畫出實驗流程圖（實驗裝置的結構示意圖），再配以相應的文字說明，這樣既可以節省許多文字說明，又能使實驗報告簡明扼要，清楚明白。

㈥ 醋酸解離常數的測定實驗中使用PH計測溶液PH值時是否需要振盪溶液,為什麼

只要溶液混合均勻，不需要震盪，可直接測定。

㈦ 醋酸解離常數的測定

醋酸解離度、解離數測定 、預習思考 1.兩種測定HAc解離度解離數原理何同 2.計算數字效數字位數規則 二、實驗目1.解用pH電導率測定醋酸解離度解離數原理2.加深弱電解質解離平衡理解 3.習pH計電導率儀使用練習使用移液管 三、實驗原理 醋酸弱酸即弱電解質溶液存列解離平衡： HAc(aq)+H2O(l) H3O+(aq)+Ac-(aq) 或簡寫 HAc(aq) H+(aq)+Ac-(aq)

㈧ 醋酸解離度和解離常數的測定的實驗

1、配製醋酸溶液
2、用氫氧化鈉標定醋酸溶液的濃度
3、配製不同濃度的醋酸溶液
4、測溶液的pH值
5、計算

㈨ 醋酸解離常數的測定實驗中的電池有哪些部分組成

醋酸解離常數的測定實驗中的電池有哪些部分組成
5個乾燥的 50mL燒杯中,按由稀到濃的次序用酸度計分別測定它們的pH值,...醋酸解離度及解離常數測

㈩ 醋酸標准解離常數和解離度的測定 實驗數據

醋酸（ CH3COOH 或簡寫為 HAc ）是弱電解質，在水溶液中存在下列質子解離平衡：HAc == H+ + Ac -

溶液中 [H 3 O + ] ≈ [ Ac- ] ，可通過測定溶液的 pH 值，根據 pH== － lg[H 3 O + ] 計算出來。 [ HAc ] = C HAc － [H 3 O + ] ，而 C HAc 可以用 NaOH 標准溶液通過滴定測得。這樣，便可計算出該溫度下的 K a ，進而也可求得醋酸的解離度α。

(10)醋酸解離常數的測定實驗裝置擴展閱讀：

當溫度與濃度一定時，對於不同的弱電解質，Ka或Kь越大，則α越大，溶液酸性（對於一元弱酸）或鹼性（對於一元弱鹼）越強。

當溫度一定時，對於同一弱電解質來說，濃度越小，則α越大，但溶液酸性（對於一元弱酸）或鹼性（對於一元弱鹼）越弱。

多元弱酸、弱鹼的電離是分步進行的，每步電離都存在相應的電離平衡。實驗和理論計算證明，它們的二步電離度遠遠小於一步電離度，三步電離度又遠遠小於二步電離度。所以，多元弱酸溶液的氫離子濃度，多元弱鹼溶液的氫氧根離子濃度，均可以近似以一步電離的離子濃度代替。