1. 實驗室制氨氣為什麼要進行尾氣處理
防止實驗室空氣污染，氨氣有強烈的刺激氣味，能灼傷皮膚、眼睛、呼吸器官的粘膜，人吸入過多，能引起肺腫脹，以至死亡。
2. NH3的實驗室製法，包括原理，葯品，裝置，收集，除雜，尾氣處理
原理：2NH4Cl+Ca(OH)2=加熱=2NH3+CaCl2+2H2O
葯品：氫氧化鈣固體，氯化銨固體
裝置：大試管，鐵架台，單孔塞，小試管，導氣管，發生裝置跟實驗室制氧氣一樣
收集：向下排空氣法
除雜：用鹼石灰吸水
尾氣處理：氨氣在水中溶解度極大，用水吸收即可，注意防倒吸
3. 實驗產生的氨氣尾氣應該怎麼處理
實驗產生的氨氣最好是用水吸收，因為氨氣極易溶於水，溶解比是1體積水溶解700體積氨氣，也有反應如圖
4. 實驗室用氯化銨和氫氧化鈣製取氨氣的實驗結束後尾氣怎麼處理
這類題，只有注意思路，才能觸類旁通。
做的時候想尾氣是誰，是氨氣，當然就是吸收氨氣，
再想，氨氣性質
用水或稀酸液吸收，即可
但是，要注意，氨氣極易溶於水，一體積水溶解700體積氨氣，所以，吸收時為防止倒吸，可用，漏斗安裝在尾氣的最後，伸入到試劑中即可
5. NH3氨氣的實驗室製法，原理，葯品，裝置，收集，除雜，尾氣處理等
裝置葯品：鐵架台，鐵夾，酒精燈，兩個大試管，棉花；氯化銨固體，氫氧化鈣固體。 實驗原理 2NH4CL + Ca(OH)2 === CaCL2 + 2NH3 + 2H2O
6. 製取NH3的時候，用什麼處理尾氣
從化學方程式可以分析出可以揮發的生成物有氨氣和水。水的處理一定要用中性或鹼性乾燥劑（濃硫酸不行），比如鹼石灰（氧化鈣和氫氧化鈉混合）乾燥，對於過量的氨氣的處理可以將氨氣通入水中，為防止倒吸，可以在通入水中之前接一個乾燥管。
7. 實驗室制氨氣的尾氣處理求下,謝謝
因為氨氣極易溶於水，因此可以用水或者稀硫酸處理。。。實驗室一般採用濕棉花吸收尾氣的
8. 高中化學，實驗室製取氨氣裝置，驗滿在試管口驗滿尾氣處理是什麼時候進行驗滿了就把導管伸入硫酸中
是的，因為氨氣的相對分子質量為17，需要向下排空氣法收集，將濕潤的藍色濕潤紅色石蕊試紙檢驗，紙變藍。只有試管例的氨氣滿了，我們才能驗著啊！
尾氣處理可以直接在收集氨氣的試管口塞一團用水或稀硫酸浸濕的棉花球，塞棉花的目的，就是讓NH3被棉花吸收
驗滿了就可以通入硫酸中的
9. （高中）用什麼溶液進行氨氣的尾氣處理
可以處理氨氣的溶液很多啊 ，氨氣屬於鹼性氣體，只要該溶液呈酸性就可以，比方說稀鹽酸、稀硫酸、次氯酸等，甚至一些中性溶液也可以除去氨氣，比如氯化鈣溶液