A. （1）某實驗小組利用下面裝置製取二氧化碳氣體，請根據裝置回答：①欲製取一瓶二氧化碳氣體，應選用裝置
實驗室製取二氧化碳發生裝置為固液混合且不需加熱的裝置，反應原理為CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O，二氧化碳溶於水，不能用排水法收集，密度大於空氣密度，因此只能用向上排空氣法收集；鹽酸具有揮發性，揮發出的氯化氫氣體溶於水為鹽酸，會影響二氧化碳的性質；實驗1中樣品完全溶解，說明該葯品易溶於水；溶液中滴加紫色石蕊試液變紅說明溶液顯酸性；溶液中加入氯化鋇試劑和稀鹽酸出現渾濁現象，說明產生的沉澱為不溶於酸的硫酸鋇沉澱，能驗證到該氮肥的陰離子為硫酸根離子，說明該氮肥為硫酸銨；鹽溶液不一定為中性，例如碳酸鈉溶液呈鹼性；銨態氮肥會與鹼性物質反應產生氨氣，降低肥效，另外，化學肥料的長期使用會使土壤板結、酸化．
故答案為：
（1）①B、G；CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O
②裝置可能漏氣；鹽酸濃度過大
③E
④氫氧化鈉易溶於水，可以得到較濃的溶液，有利於二氧化碳的吸收
（2）
| 探究內容 | 現象 | 結論 |
| | 易溶於水 |
| | 溶液呈酸性 |
| | 該化肥為硫酸銨 |
①鹽溶液不一定呈中性，例如硫酸銨溶液呈酸性而碳酸鈉溶液則呈鹼性
②不宜與鹼性肥料混和施用，以致降低肥效；也不宜長期施用該肥料，以使土壤酸化、板結
B. 某實驗小組利用下面裝置製取二氧化碳氣體並驗證二氧化碳的部分性質，請回答：（1）實驗室欲製取一瓶二氧
（1）實驗室製取二氧化碳的葯品是石灰石或大理石和稀鹽酸，因此發生裝置為固液混合且不需加熱的B裝置，二氧化碳溶於水，不能用排水法收集，密度大於空氣密度，因此只能用向上排空氣法收集；反應原理為CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O；濃硫酸具有吸水性，可以用來乾燥二氧化碳；故答案為：BG；CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O；E；
（2）濃鹽酸具有揮發性，揮發出的氯化氫氣體溶於水變為鹽酸，導致石灰水不能出現渾濁或裝置漏氣沒有收集到二氧化碳或石灰水已經變質；氫氧化鈉易溶於水，可以得到較濃的溶液，氫氧化鈣微溶於水，所以用氫氧化鈉溶液有利於二氧化碳的吸收；
故答案為：裝置可能漏氣或鹽酸濃度過大有氯化氫氣體或石灰水變質；氫氧化鈉易溶於水，可以得到較濃的溶液，氫氧化鈣微溶於水，所以用氫氧化鈉溶液有利於二氧化碳的吸收；
（3）【實驗探究】a．實驗現象是：實驗Ⅰ中小花遇鹽酸變紅，實驗Ⅱ中小花的顏色不變色，實驗Ⅲ中小花的顏色不變色，實驗Ⅳ中小花的顏色變紅；
b．該實驗說明了酸性溶液能使石蕊試液變紅；水不能使石蕊試液變紅，二氧化碳也不能使石蕊試液變紅．
通過觀察小花顏色的變化可以說明：紫色石蕊試液變色不是水作用的結果，也不是二氧化碳氣體作用的結果，而是二氧化碳溶於水生成的碳酸的作用的結果．
故答案為：變紅；變紅；驗證紫色石蕊試液遇酸性溶液變紅色；驗證單獨的純凈水和乾燥的二氧化碳不能使紫色石蕊試液變紅色；③；
【討論交流】將紙花用酒精燈小心加熱烘烤後紙花又變紫，說明碳酸不穩定，受熱使CO2逸出，溶液不再顯酸性；
故答案為：不穩定；
【拓展延伸】本題是驗證使石蕊變色的物質是碳酸而不是二氧化碳，所以要先通過硫酸與碳酸鈉反應產生二氧化碳，發現石蕊不變色，再滴加水變紅，說明二氧化碳與水反應生成碳酸，碳酸使酚酞試液變紅；
故答案為：先將乙滴管中的稀硫酸滴入燒杯2中，觀察燒杯1中的紙花是否變色．再滴入甲滴管中的水，此時觀察燒杯1中的紙花是否變色．
故答案為：先將乙滴管中的稀硫酸滴入燒杯2中，觀察燒杯1中的紙花是否變色．再滴入甲滴管中的水，此時觀察燒杯1中的紙花是否變色．
C. 某小組在實驗室里製取CO2時，用到了下列裝置，請回答有關問題：（1）能用B裝置收集CO2，是因為CO2的密度
（1）由於二氧化碳的密度比空氣大，因此可用向上排空氣法來收集二氧化碳版，故答案權為：大
（2）由於二氧化碳不燃燒也不支持燃燒，因此可以用燃著的火柴放在集氣瓶口，如果木條熄滅，則已集滿，故答案為：集氣瓶口
（3）紫色石蕊試液只有遇到酸性溶液才會變紅，將生成的CO2通入石蕊試液中，試液變紅，是因為二氧化碳能與水反應生成碳酸，故答案為：H2O
（4）由於通過拉功銅絲可以控制底部破損的小試管升降，可以控制反應的進行與停止，故選A
（5）在實驗室中製取氧氣固液混合的應用過氧化氫溶液，故答案為：2H2O2
| MnO2 | .
D. 某興趣小組利用下圖裝置進行二氧化碳的製取和部分性質實驗，回答下列問題： （1）關閉E打開C，從長頸漏
（1）二氧化碳氣體使D中的蠟燭慢慢熄滅，說明它不燃燒也不支持燃燒．實驗室製取二氧化碳的化學方程式是CaCO 3 +2HCl=CaCl 2 +CO 2 ↑+H 2 O；
故答案為：不燃燒也不支持燃燒；CaCO 3 +2HCl=CaCl 2 +CO 2 ↑+H 2 O；
（2）要檢驗碳酸鈉，根據碳酸鈉的化學性質，能與酸反應產生二氧化碳，故可加入鹽酸，將產生的氣體通入澄清石灰水中，石灰水變渾濁，說明含有碳酸鈉，檢驗碳酸鈉的方法是加入稀鹽酸，蘸有澄清石灰水的玻璃片上生成白色沉澱；化學方程式為：CO 2 +Ca（OH） 2 =CaCO 3 ↓+H 2 O；
二氧化碳與過氧化鈉反應的化學方程式為：2Na 2 O 2 +2CO 2 =2Na 2 CO 3 +O 2
虛線框內裝置適於固體和液體不需要加熱的反應，因此可以用來製取氫氣，化學方程式可選擇鋅和稀硫酸反應．
故答案為：稀鹽酸（或稀硫酸）；玻璃片上出現白色固體；
Ca（OH） 2 +CO 2 =CaCO 3 ↓+H 2 O
2Na 2 O 2 +2CO 2 =2Na 2 CO 3 +O 2
氫氣（或H 2 ）；Zn+H 2 SO 4 =ZnSO 4 +H 2 ↑； |
E. 某課外小組的同學用下列裝置製取二氧化碳．（1）用大理石與稀鹽酸反應製取二氧化碳，應選擇的發生裝置和
（1）製取二氧化碳的葯品是石灰石或大理石和稀鹽酸，屬於固體和液體在常溫下的反應，因此應選用的發生裝置是B；因為二氧化碳易溶於水，密度比空氣大，故收集裝置C（向上排空氣法）；其中的主要成分碳酸鈣與鹽酸反應生成氯化鈣、水和二氧化碳，反應的方程式為：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；
（2）反應①的方法製取二氧化碳的反應物的狀態是固體，反應條件是加熱，故發生裝置是A；不用反應②製取二氧化碳的理由是加熱碳酸氫銨生成兩種氣體氨氣和二氧化碳，不易分離，使收集的二氧化碳不純；
（3）操作①和③錯誤，其中①直接把大理石加入錐形瓶內，會把錐形瓶底打破；正確的操作是應該將錐形瓶橫放，把大理石放於瓶口，再把錐形瓶慢慢豎起；③檢驗二氧化碳應該使用澄清的石灰水，因為能夠使石蕊試液變紅的不一定是二氧化碳的水溶液；
（4）實驗室用過氧化氫溶液和二氧化錳製取氧氣可以使用B裝置，其中二氧化錳是催化劑，反應的化學方程式為：2H2O2 | MnO2 | .
F. 某化學實驗小組的同學用如下圖所示裝置進行制備氣體的探究． （1）實驗室製取二氧化碳的化學方程式為___
（1）實驗室製取二氧抄化碳：碳酸鈣+稀鹽襲酸→氯化鈣+水+二氧化碳↑；能使紫色石蕊試液變紅的溶液一定是酸性溶液，所以CO 2 、HCl等氣體均可使其變為紅色，所以，紫色石蕊溶液不能用來檢驗CO 2 的存在，只能檢驗CO 2 的溶液的酸鹼性；
（2）乙、丙兩個裝置在試驗中，主要區別是長頸漏斗和分液漏斗的，當分液漏斗中的液體向下流時，活塞可控制液體的流量，若要終止反應，就要將活塞緊緊關閉，因此，可立即停止滴加液體；
（3）丁裝置是使用排水法收集氣體，凡是難溶於水的氣體均可使用該方法收集．
故答案為：（1）CaCO 3 +2HCl=CaCl 2 +CO 2 ↑+H2O；不能；氯化氫氣體也能使紫色石蕊試液變紅色；
（2）可以控制滴加液體的量（或速率）；
（3）O 2 （或H 2 等難溶於水的氣體）． |
G. 某實驗小組利用下面裝置製取二氧化碳氣體，請根據裝置回答： ①欲製取一瓶二氧化碳氣體，應
①B、G；CaCO 3 +2HCl==CaCl 2 +H 2 O+CO 2 ↑
②裝置可能漏氣；鹽酸濃度過大
③E
④氫氧化鈉易溶於水，可得到較濃的溶液，有利於二氧化碳是吸收 |
H. 某課外活動小組按如圖所示裝置製取二氧化碳，並檢驗二氧化碳的性質：若用裝置B來證明二氧化碳與水反應生
（1）二氧化碳與水反應生成碳酸，碳酸能使紫色石蕊溶液變紅色，故用裝置B來證明二氧化碳能與水反應生成碳酸，B中除有少量水外，還應加入紫色石蕊溶液；當①、②導管口連接時，B中看到的實驗現象是紫色石蕊溶液變紅色，反應的化學方程式為：CO2+H2O=H2CO3．
故答案為：紫色石蕊溶液；紫色石蕊溶液變紅色；CO2+H2O=H2CO3．
（2）
①根據實驗結果數據表，5g石灰石完全反應可以生成二氧化碳1.54g，若15g石灰石完全反應生成二氧化碳質量=1.54g×3=4.62，而實驗中僅放出4.4g二氧化碳，第3次實驗50g稀鹽酸量不足石灰石沒完全反應，第4次實驗石灰石增加到20g時，50g稀鹽酸依然量不足而石灰石沒有完全反應；
故答案為：第一、二份；
②當石灰石質量為15g時，就因50g稀鹽酸量不足而石灰石沒完全反應，所以，石灰石增加到20g時，50g稀鹽酸依然量不足，所以此時產生二氧化碳的質量仍然為4.4g，也就是m值為4.4；
故答案為：4.4g；
③解：設這種石灰石礦中碳酸鈣的質量分數為x
CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑
10044
5g×x1.54g
＝ 解之得：x=70% 答：該這種石灰石礦中碳酸鈣的質量分數為70%； 答案： （1）石蕊溶液；石蕊溶液由紫色變紅色；CO 2+H 2O═H 2CO 3 紅色逐漸消失又變紫色；H 2CO 3═H 2O+CO 2↑； （2） ①第一、二份； ②4.4； ③解：設這種石灰石礦中碳酸鈣的質量分數為x CaCO 3+2HCl═CaCl 2+H 2O+CO 2↑ 10044 5g×x1.54g ＝ 解之得：x=70% 答：該這種石灰石礦中碳酸鈣的質量分數為70%；
I. 某興趣小組利用下圖所示裝置進行二氧化碳的製取與部分性質實驗，請回答下列問題：（1）關閉E打開C，從長
（1）二氧化碳使燃燒著的蠟燭熄滅，說明二氧化碳不支持燃燒；實驗室用大理石和稀鹽酸製取二氧化碳，反應的化學方程式為：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
（2）要檢驗碳酸鈉，根據碳酸鈉的化學性質，能與酸反應產生二氧化碳，故可加入鹽酸，將產生的氣體通入澄清石灰水中，石灰水變渾濁，說明含有碳酸鈉，化學方程式為：CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O
二氧化碳與過氧化鈉反應生成碳酸鈉和氧氣，反應的化學方程式為：2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2；
虛線框內裝置是固液常溫型裝置，實驗室中雙氧水和二氧化錳的混合物制氧氣可用此裝置，化學方程式為：2H2O2 | MnO2 | .
與某實驗小組利用下面裝置製取二氧化碳相關的資料
熱點內容
設備鎖怎麼換
發布：2025-09-24 11:58:04
瀏覽：456
山東中力閥門廠
發布：2025-09-24 11:40:22
瀏覽：349
|
|
|
|
|
|