醋酸電離度和電離常數的測定實驗裝置

A. PH法測定醋酸的解離度和解離常數的化學實驗報告怎麼寫

醋酸解離度、解離常數的測定

一、預習思考

1、兩種方法測定HAc解離度和解離常數的原理有何不同？

2、計算中數字的有效數字位數有什麼規則？

二、實驗目的

1、了解用pH法和電導率法測定醋酸解離度和解離常數的原理和方法。

2、加深對弱電解質解離平衡的理解。

3、學習pH計和電導率儀的使用方法，練習使用移液管。

三、實驗原理醋酸是弱酸，即弱電解質，它在溶液中存在下列解離平衡：

HAc(aq)+H2O(l)

H3O+(aq)+Ac-(aq)或簡寫為HAc(aq)

H+(aq)+Ac-(aq)

(1)醋酸電離度和電離常數的測定實驗裝置擴展閱讀：

實驗報告的書寫是一項重要的基本技能訓練。它不僅是對每次實驗的總結，更重要的是它可以初步地培養和訓練學生的邏輯歸納能力、綜合分析能力和文字表達能力，是科學論文寫作的基礎。因此，參加實驗的每位學生，均應及時認真地書寫實驗報告。要求內容實事求是，分析全面具體，文字簡練通順，謄寫清楚整潔。

實驗報告內容與格式

1、實驗名稱

要用最簡練的語言反映實驗的內容。如驗證某程序、定律、演算法，可寫成「驗證×××」；分析×××。

學生姓名、學號、及合作者

實驗日期和地點（年、月、日）

2、實驗目的

目的要明確，在理論上驗證定理、公式、演算法，並使實驗者獲得深刻和系統的理解，在實踐上，掌握使用實驗設備的技能技巧和程序的調試方法。一般需說明是驗證型實驗還是設計型實驗，是創新型實驗還是綜合型實驗。

3、實驗設備（環境）及要求

在實驗中需要用到的實驗用物，葯品以及對環境的要求。

4、實驗原理

在此闡述實驗相關的主要原理。

5、實驗內容

這是實驗報告極其重要的內容。要抓住重點，可以從理論和實踐兩個方面考慮。這部分要寫明依據何種原理、定律演算法、或操作方法進行實驗。詳細理論計算過程。

6、實驗步驟

只寫主要操作步驟，不要照抄實習指導，要簡明扼要。還應該畫出實驗流程圖（實驗裝置的結構示意圖），再配以相應的文字說明，這樣既可以節省許多文字說明，又能使實驗報告簡明扼要，清楚明白。

B. 醋酸解離度和解離常數的測定ph法所用的玻璃儀器中哪些需要用需要原溶液潤洗哪些不

(1)移液管,滴定管潤洗!
(2)錐瓶部潤洗!

C. 醋酸電離度和電離常數的測定方法有哪些

首先必須知道醋酸的確切濃度c,然後精密測定溶液的pH值,即可換輸出電離度和電離常數：
電離度=[10^(-pH）]/c,電離常數=[10^(-pH）]^2/{c-[10^(-pH）]^2}≈[10^(-pH）]^2/c.根據的就是電離常數和電離度的定義.
醋酸電離度和電離常數的測定
（一）實驗目的
1．學會用pH 計測定醋酸電離度和電離常數的方法；
2．加深對弱電解質電離平衡的理解；
3．學習pH 計的使用方法；
（二）實驗原理
醋酸是弱電解質，在水溶液中存在以下電離平衡：
HAc H+ + Ac-
起始濃度（mol•dm-3） c 0 0
平衡濃度（mol•dm-3） c - cα cα cα
代入平衡式得
Kα = [H+] [Ac-] / [HAc] =[cα]2/（c - cα）= cα2/（1 - α）
式中Ka 表示弱酸的電離常數；c 表示弱酸的起始濃度；α表示弱酸的電離度。
在一定溫度下，用pH 計（酸度計）測定一系列已知濃度的醋酸的pH 值，按pH ＝－㏒[H+]換算為[H+]，根據[H＋] ＝ cα即可求得醋酸的電離度α和cα2/（1 - α）值。在一定溫度下，cα2/（1 - α）值近似地為一常數，所取得的一系列cα2/（1 - α）的平均值，即為該溫度時醋酸的電離常數Ka。
例：已知HAc 的濃度為0.1081 mol•dm-3，在20℃時用pH 計測得該HAc溶液的pH ＝ 2.83，計算HAc 的電離度及平衡常數？
解：按pH 的定義 pH ＝－lg[H+]即 2.83 ＝－lg[H+]
所以 [H+] ＝ 1.48×10 -3 mol•dm -3
醋酸的電離度 α = [H+]/c = (1.48×10-5)/0.1081×100% = 1.37%
即 α＝ ＜5% 時，
Ka ＝[H+]2/c
所以，醋酸的電離常數 Ka＝(1.48×10 -3 ) 2 /0.1081 = 2.03×10-5

D. 如何測定白醋的電離度和電離常數

如何測定白醋的電離度和電離常數，方法如下
首先必須知道醋酸的確切濃度c,然後精密測定溶液的pH值,即可換輸出電離度和電離常數：
電離度=[10^(-pH）]/c,電離常數=[10^(-pH）]^2/{c-[10^(-pH）]^2}≈[10^(-pH）]^2/c.根據的就是電離常數和電離度的定義.
醋酸電離度和電離常數的測定
（一）實驗目的
1．學會用pH 計測定醋酸電離度和電離常數的方法；
2．加深對弱電解質電離平衡的理解；
3．學習pH 計的使用方法；
（二）實驗原理
醋酸是弱電解質，在水溶液中存在以下電離平衡：
HAc H+ + Ac-
起始濃度（mol•dm-3） c 0 0
平衡濃度（mol•dm-3） c - cα cα cα
代入平衡式得
Kα = [H+] [Ac-] / [HAc] =[cα]2/（c - cα）= cα2/（1 - α）
式中Ka 表示弱酸的電離常數；c 表示弱酸的起始濃度；α表示弱酸的電離度。
在一定溫度下，用pH 計（酸度計）測定一系列已知濃度的醋酸的pH 值，按pH ＝－㏒[H+]換算為[H+]，根據[H＋] ＝ cα即可求得醋酸的電離度α和cα2/（1 - α）值。在一定溫度下，cα2/（1 - α）值近似地為一常數，所取得的一系列cα2/（1 - α）的平均值，即為該溫度時醋酸的電離常數Ka。
例：已知HAc 的濃度為0.1081 mol•dm-3，在20℃時用pH 計測得該HAc溶液的pH ＝ 2.83，計算HAc 的電離度及平衡常數？
解：按pH 的定義 pH ＝－lg[H+]即 2.83 ＝－lg[H+]
所以 [H+] ＝ 1.48×10 -3 mol•dm -3
醋酸的電離度 α = [H+]/c = (1.48×10-5)/0.1081×100% = 1.37%
即 α＝ ＜5% 時，
Ka ＝[H+]2/c
所以，醋酸的電離常數 Ka＝(1.48×10 -3 ) 2 /0.1081 = 2.03×10-5

E. 醋酸電離度和電離常數的測定實驗裡面的實驗結果怎麼寫

1、在相同溫度下，不同濃度的
HAc
溶液的電離度是否相同？電離常數是否相同？如果改變溫度，電離常數是否不變？電離常數屬化學反應平衡常數的一種，是反應的特性常數，在相同溫度下不隨溶液濃度的變化而變化。由
lnKaθ＝(△rSθ/R)－(△rHθ/RT)
對於同一反應來說，
△rSθ
和
△rHθ
隨溫度的變化不太大，在溫度變化范圍不太大時，可將之視為常數，因此，Ka
隨溫度變化而變化。對於電離度，
α＝(
Kaθ/c)^0.5
在相同溫度下，由於Kaθ不變，因此，α
將隨濃度的變化而變化。
2、"電離度愈大，酸度就愈大。"
是否正確，為什麼？錯。由
α
＝(
Kaθ/c)^0.5
和
[H+]
＝(
Kaθ·c)^0.5
電離度隨濃度增大而降低，而酸度卻隨濃度增大而增大，所以，電離度愈大時，酸度反而會降低。

F. 乙酸的電離常數的測定

你好
醋酸是一元弱酸,在水溶液中存在以下電離平衡：
hac==h++ac-
在一定的溫度下,這個過程很快達到了平衡,平衡常數的表達式為：
k=[h+][ac-]/[hac]
此時,電離度α％＝[h+]/c
式中
[h+]、[ac-]、[hac]分別為h+、ac-、hac的平衡濃度.
嚴格地說,離子濃度應該用活度來代替,（實際上酸度計上所測的ph值反映的是溶液中的活度值）.在弱酸的稀溶液中,如果不存在其他的強電解質,即溶液中的離子強度很小時,活度系數接近於1,可用濃度代替活度.

G. 實驗報告，酸鹼電離常數的測定

醋酸解離度、解離常數的測定 一、預習思考 1.兩種方法測定HAc解離度和解離常數的原理有何不同？ 2.計算中數字的有效數字位數有什麼規則？ 二、實驗目的1.了解用pH法和電導率法測定醋酸解離度和解離常數的原理和方法。2.加深對弱電解質解離平衡的理解。 3.學習pH計和電導率儀的使用方法，練習使用移液管。 三、實驗原理 醋酸是弱酸，即弱電解質，它在溶液中存在下列解離平衡： HAc(aq)+H2O(l) H3O+(aq)+Ac-(aq) 或簡寫為 HAc(aq) H+(aq)+Ac-(aq)

H. 醋酸電離度和電離常數的測定實驗中，燒杯是否必須烘乾還可以怎樣處理

必須烘乾！因為測量結果進行計算時需要准確的濃度。否則會引入誤差。還可以用待測液潤洗。