㈠ 某研究小組欲檢驗草酸晶體樣品分解產物，並測定樣品中草酸晶體的質量分數（假設雜質不參與反應）。已知：
（1）固體葯品熔化後會流到試管口；冷凝水會倒流到試管底，造成試管破裂;（2）①除去草酸蒸氣，防止對二氧化碳的檢驗產生干擾；收集未反應的一氧化碳，防止空氣污染;②B裝置內的澄清石灰水變渾濁; D裝置中黑色固體變紅; （3）一氧化碳沒有全部與氧化銅反應（其他合理答案也可以）
㈡ 草酸晶體（H2C2O42H2O）熔點較低，受熱時會迅速熔化並發生分解，其分解反應的化學方程式為：H2C2O42H2O
（1）圖中A裝置中儀器①的名稱是鐵架台（或帶鐵夾的鐵架台）；
故答案是：鐵架台（或帶鐵夾的鐵架台）；
（2）CO不純遇火或加熱會發生爆炸，檢驗CO的純度要先收集一試管氣體，用拇指堵住試管口迅速移近試管口，若不發出尖銳的爆鳴聲證明較為純凈可以使用；
故答案是：堵住試管口，靠近火焰點火；
（3）濃硫酸有吸水性，可以乾燥氣體，以利於後續實驗．
故答案是：除去CO氣體中混有的水蒸氣（或乾燥CO氣體）；
（4）一氧化碳的還原性能和金屬氧化物反應，生成金屬和二氧化碳，其反應方程式為：CuO+CO | △ | .
㈢ 選用如下裝置對草酸鈣晶體（CaC2O4H2O）的分解產物進行研究．下圖表示的是草酸鈣晶體受熱分解時，所得固
（1）裝置B中的無水硫酸銅變藍，證明A裝置產生了水，C中溶液變渾濁，證明A中產生了二氧化碳，
故答案為：水；二氧化碳；
（2）將B裝置中無水硫酸銅換為鹼石灰，鹼石灰具有吸水性，常用作乾燥劑，作用是將混合氣體乾燥，觀察到C裝置中溶液變渾濁，證明A中產生了二氧化碳，一氧化碳還原氧化銅的產物是紅色的金屬銅和二氧化碳，
故答案為：將混合氣體乾燥；固體由黑色變為紅色；CO2、CO；
（3）根據圖象可知600℃時發生碳酸鈣分解反應，800℃時完全分解，則800℃以上時，固體成分為氧化鈣，
故答案為：CaCO3和CaO；800．
㈣ 某研究性學習小組通過實驗來探究乙二酸（又名草酸）受熱分解的產物，他們設計的實驗裝置如圖所示： 查閱
（1）C、E裝置中的溶液均變渾濁，且D裝置中黑色粉末變為紅色，說明乙二酸晶體加熱生成一氧化碳、二氧化碳和水，反應的化學方程式：H 2 C 2 O 4 ?2H 2 O CO↑+CO 2 ↑+3H 2 O；
故答案為：H 2 C 2 O 4 ?2H 2 O CO↑+CO 2 ↑+3H 2 O；
（2）乙二酸可以和氫氧化鈣發生反應，所以防止對檢驗分解產物CO 2 的干擾，要除去生成物中帶出的乙二酸蒸汽，一氧化碳在還原氧化銅之前要將氣體乾燥，一氧化碳有毒，所以要進行尾氣處理，
故答案為：除去生成物中帶出的乙二酸蒸汽，防止對檢驗分解產物CO 2 的干擾；在C與D之間再裝配一個盛濃硫酸的洗氣瓶（或裝有鹼石灰的乾燥管），將裝置E中出來的氣體引到酒精燈火焰上讓其燃燒（或收集裝置E中逸出的尾氣）；
（3）B的試管中是乙二酸，加入NaHCO 3 溶液，產生大量無色氣體應該是二氧化碳，化學反應遵循強酸制弱酸的原理，所以酸性是乙二酸大於碳酸（或H 2 C 2 O 4 ＞H 2 CO 3 ），故答案為：乙二酸大於碳酸（或H 2 C 2 O 4 ＞H 2 CO 3 ）；
（4）①金屬銅和硫酸不反應，但是氧化亞銅可以和硫酸反應生成金屬銅和硫酸銅，根據實驗現象：溶液變為藍色，則證明紅色固體中含有Cu 2 O，故答案為：紅色固體中含有Cu 2 O；
②設紅色固體中氧化亞銅的物質的量是x，金屬銅的物質的量為y，根據質量關系得：144x+64y=6.8，根據電子守恆，得出：2x+2y= ×（5-2），兩式聯立解得x=0.025mol，y=0.05mol，所以Cu的質量分數為： ×100%=50%，故答案為：50%． |
㈤ 帶結晶水的草酸分解時裝置為什麼要向上
一般用試管加熱固體要將試管口向下傾斜，防止水蒸氣冷凝後流至試管底造成危險。
但此處將試管口向上傾斜，目的是防止草酸液化流出試管。因為草酸熔點較低，加熱時易液化，若草酸直接進入後續裝置可能會影響實驗進行。
㈥ 草酸分解檢驗實驗裝置
（1）裝置A中無水硫酸銅變藍，說明草酸分解生成了水，裝置B中澄清石灰水變渾濁，內說明草酸容分解產生了二氧化碳．
故填：水和二氧化碳．
（2）氫氧化鈉溶液能夠吸收二氧化碳氣體，化學方程式為：CO 2 +2NaOH=Na 2 CO 3 +H 2 O；
（3）裝置D的作用是：檢驗二氧化碳是否被C中的氫氧化鈉溶液完全吸收，防止對檢驗一氧化碳產生干擾．
故填：檢驗二氧化碳是否被C中的氫氧化鈉溶液完全吸收．
（4）如果草酸分解產生了一氧化碳，則E中的黑色粉末逐漸變成紅色，F中的澄清石灰水變渾濁，這是因為氧化銅和一氧化碳反應生成了紅色的銅，生成的二氧化碳能使澄清石灰水變渾濁．
故填：E中的黑色粉末逐漸變成紅色，F中的澄清石灰水變渾濁．
㈦ 草酸的化學式為H2C2O4，甲、乙兩位同學對草酸受熱分解及其產物的檢驗分別做了探究：經查閱資料知道，無水
（1）草酸中含有碳、氫、氧三種元素，由質量守恆定律可知，草酸的分解產物可能是二氧化碳和水；故填：CO2；H2O；
（3）二氧化碳能使澄清石灰水變渾濁，一氧化碳具有可燃性，燃燒生成二氧化碳，水能使無水CuSO4變藍，所以澄清的石灰水變渾濁了，這些現象證明產物中一定有二氧化碳，無水CuSO4變藍，證明產物中還有水；若產物中有CO，則乙實驗乾燥管的尖嘴處點燃後觀察到藍色火焰，燒杯內壁澄清石灰變渾濁；故填：CO2；H2O；藍色；變渾濁．
（4）實驗觀察到無水硫酸銅由白色變成藍色可以證明反應後氣體含有H2O，澄清的石灰水變渾濁證明氣體中含有CO2，在乾燥管的尖嘴處點火能燃燒證明有可燃性氣體H2或CO，由此得出猜想二正確，反應方程式為H2C2O4 | △ | .
㈧ 某化學興趣小組的同學進行草酸亞鐵晶體(FeC 2 O 4 ·nH 2 O)分解的實驗探究。經過小組討論，他們設計了如
(1)檢驗裝置氣密性
(2)用生成的N 2 排除裝置內的空氣，避免空氣中CO 2 對實驗造成的干擾； 使分解產物全部通過後面的裝置，充分反應
(3)CO 2 ；F中不出現渾濁，I中出現渾濁(H內固體變紅)；在CD之間連一個盛有無水CuSO 4 的裝置；FeO
(4)FeC 2 O 4 ·2H 2 O FeO+CO↑+CO 2 ↑+2H 2 O |
㈨ 某研究小組欲檢驗草酸晶體樣品分解產物，並測定樣品中草酸晶體的質量分數（假設雜質不參與反應）．已知：
（1）草酸的熔點較低，受熱容易熔化，用c裝置加熱草酸時不容易下流，適宜用來加熱草酸．若選裝置a可能會造成的後果是固體葯品熔化後會流到試管口，若選裝置b可能會造成的後果是冷凝水會倒流到試管底，造成試管破裂；
（2）①A的作用是除去草酸蒸氣，防止對二氧化碳的檢驗產生干擾，因為一氧化碳有毒，污染空氣，氣囊的作用是收集未反應的一氧化碳，防止空氣污染；
②二氧化碳能使澄清的石灰水變渾濁，證明存在CO 2 的現象是：澄清的石灰水變渾濁；證明存在CO的現象是：D中黑色固體變成紅色．
故填：B中澄清的石灰水變渾濁；D中黑色固體變成紅色．
（3）一氧化碳部分反應，生成的銅重新被氧化等因素都能夠導致計算出的實驗結果比實際值偏低．
答案：
（1）固體葯品熔化後會流到試管口；冷凝水會倒流到試管底，造成試管破裂
（2）①除去草酸蒸氣，防止對二氧化碳的檢驗產生干擾；收集未反應的一氧化碳，防止空氣污染；
②澄清石灰水變渾濁；D中黑色固體變紅；
（3）一氧化碳沒有全部與氧化銅反應． |
㈩ 同學們，你們愛吃巧克力嗎你們可知道，在巧克力中含有一種常見的化學物質--草酸（化學式為C2H2O4）．草
【實驗論證】（1）飽和澄清石灰水可以檢驗和吸收二氧化碳．
故答案為：檢驗並吸收產物中的CO2；
（2）一氧化碳具有還原作用，能使紅棕色的氧化鐵還原為黑色鐵，化學反應式是3CO+Fe2O3 |
|
|
|
|
FeO+CO↑+CO 2 ↑+2H 2 O