D. 為測定空氣中氧氣的含量，按圖示裝置進行實驗：（1）將燃燒匙內過量的紅磷點燃，迅速伸入集氣瓶內，觀察
（1）將燃燒匙中過量的紅磷點燃迅速放入集氣瓶中並且塞緊塞子，能夠觀察到的現象是：紅磷燃燒，產生大量白煙，放出大量的熱．
（2）由於紅磷燃燒消耗了氧氣，瓶內壓強減小，反應停止後，打開止水夾，燒杯內的水會進入集氣瓶內；由於空氣中氧氣約占空氣體積的
，所以，進入的水大約到集氣瓶容積的
為止．
（3）小李同學也採用同樣的裝置做了此實驗，但他測出空氣中氧氣的體積分數小於真實值，可能的原因是：紅磷的量不足、裝置漏氣、未冷卻至室溫就打開了彈簧夾等．
故答案為：
（1）白煙；（2）
；（3）紅磷量不足/裝置氣密性不良/未等裝置冷卻就打開止水夾．
E. 某小組同學欲探究NH3催化氧化反應：4NH3 + 5O2= 4NO + 6H2O，按下圖裝置進行實驗。
(1) Na2O2
(2)NH4NO3
(3) ①NaClO3 ②ab
解析（3）① 2NaClO3=加熱=2NaCl + 3O2（^)
② 乙中有白煙（NH4NO3），關鍵是吸收水或氨氣，a能吸收水分，b能吸收氨氣又能防倒吸。
F. 某研究性學習小組，用濃硝酸、3mo/L稀硝酸、蒸餾水、氫氧化鈉溶液及二氧化碳等葯品，按下圖裝置進行試驗
（1）Cu與濃HNO3反應生成Cu（NO3）2、NO2、H2O，反應方程式為Cu+4HNO3（濃）=Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O，
故答案為：Cu+4HNO3（濃）=Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O；
（2）二氧化氮與水反應生成硝酸與NO，反應方程式為：3NO2+H2O=2HNO3+NO，
故答案為：3NO2+H2O=2HNO3+NO；
（3）進入裝置④的氣體為NO，濃硝酸能將NO氧化成NO2，裝置④液面的上方會產生紅棕色氣體，
由裝置④出來的尾氣中含有NO、NO2，NO、NO2都是有毒氣體，直接排放為污染空氣，故裝置⑥中盛放氫氧化鈉溶液吸收NO、NO2，防止污染大氣，
故答案為：液面的上方會產生紅棕色氣體；吸收尾氣中的NO、NO2，防止污染大氣；
（4）由於裝置中殘存的空氣，能氧化NO而對實驗產生干擾，所以滴加濃HNO3之前需要通入一段時間CO2趕走裝置中的空氣，
故答案為：趕凈裝置中的空氣，使整個裝置充滿CO2，防止裝置②中反應生成的NO被空氣氧化；
（5）要證明是Cu（NO3）2濃度過高或是溶解了NO2導致裝置①中溶液呈綠色，一是可設計將溶解的NO2趕走或向硝酸銅溶液中通入二氧化氮，再觀察顏色變化，二是降低溶液中Cu（NO3）2溶液的濃度，觀察顏色變化，
a．加熱可以降低NO2溶解度，通過觀察顏色變化可以判斷，故a正確；
b．加水稀釋，硝酸銅難度降低，二氧化氮反應，無法判斷，故b錯誤；
c．向飽和硝酸銅溶液中通入濃硝酸與銅反應產生的氣體，增大溶液中NO2濃度，通過觀察顏色變化可以判斷，故c正確；
故選ac．
G. 下圖是測定空氣中氧氣含量的實驗裝置，請根據實驗回答問題：（1）可觀察到的主要實驗現象是什麼寫出反
（1）紅磷燃燒時會產生大量的白色五氧化二磷固體，因此可觀察到產生大回量白煙；冷卻至室溫後答，由於鍾罩內占空氣體積
的氧氣完全消耗，氣體減少了
，因此可觀察到鍾罩內水面上升；紅磷燃燒的文字表達式為：紅磷+氧氣
五氧化二磷；
（2）燃燒後，鍾罩內剩餘的氣體主要是氮氣，可說明氮氣不燃燒也不能支持燃燒；
故答案為：
（1）紅磷燃燒時有大量白煙生成，鍾罩內水面上升，約占空氣體積的1/5．
（2）不能．若氮氣能支持燃燒，紅磷會繼續燃燒，玻璃鍾罩內的水面會上升更高．
H. 按圖所示裝置進行實驗（圖中鐵架台均已略去）．先在試管Ⅱ中加入試劑乙，然後在試管中加入試劑甲Ⅰ，立即
A．兩裝置中不存在壓強差，硫酸不會進入氯化鋇溶液中，看不到白色沉澱產生；
B．I中鋅和稀鹽版酸反應會生成氣體氫權氣，試管內氣壓增大，將生成的氯化鋅和稀鹽酸壓入Ⅱ中，二者均會與硝酸銀溶液反應生成白色的氯化銀沉澱；
C．兩裝置中不存在壓強差，石灰水不會進入碳酸鈉溶液中，看不到白色沉澱產生；
D．I中碳酸鈣和稀HCl反應會生成氣體二氧化碳、氯化鈉和水，氣體排不出去，氣壓增大，將I中的氯化鈣或者未反應的鹽酸壓入Ⅱ中NaOH溶液，鹽酸可與氫氧化鈉溶液反應氯化鈉和水，氯化鈣與氫氧化鈉不反應，看不到渾濁．
故選B．
I. 利用下圖實驗裝置，按A—B—C順序連接。可以進行碳及其氧化物的部分性質實驗。 （1）實驗中A裝置處觀察
（1）木炭劇烈燃燒，放出大量的熱、發出白光（1分） （2）e（1分） （3）NaOH溶液倒吸入B中，石蕊試紙變成藍色（1分）
J. （18分）濃硝酸、稀硝酸都具有強氧化性，某學習小組探究濃、稀硝酸氧化性的相對強弱，按下圖裝置進行試驗
| （1）1:2 （2分）
（2）3mol/L稀硝酸、濃硝酸、氫氧化鈉溶液（3分）
（3）通入CO 2 一段時間，關閉彈簧夾，將裝置⑤中導管末端伸入倒置的燒瓶內（2分）
（4）Cu + 4HNO 3 （濃）===Cu(NO 3 ) 2 + 2NO 2 ↑ + 2H 2 O（2分）
（5）將NO 2 轉化為NO（2分） 3NO 2 + H 2 O ===2HNO 3 + NO（2分）
（6）裝置③中液面上方氣體仍為無色，裝置④中液面上方氣體由無色變為紅棕色（2分）
（7）a c d（3分）
與按下圖裝置進行實驗中可觀察相關的資料
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