『壹』 cl離子催化
其實很簡單,就是氯離子還有絡合性,它可以絡合金屬離子,特別是過渡金屬離子,絡合完後的,金屬的電極電位就發生變化,所以就容易了.
比如王水能溶解黃金,而硝酸不能
這類的例子很多,具體上細節,還有些差別.
金屬防腐有書的,去看吧,理論上看看無機、分析和物理化學
『貳』 實驗室製取氯氣的裝置
氯氣是一種氣體單質，化學式為Cl2。常溫常壓下為黃綠色，有強烈刺激性氣味的劇毒氣體，具有窒息性 ，密度比空氣大，可溶於水和鹼溶液，易溶於有機溶劑（如二硫化碳和四氯化碳），易壓縮，可液化為黃綠色的油狀液氯，是氯鹼工業的主要產品之一，可用作為強氧化劑。
氯氣中混和體積分數為5%以上的氫氣時遇強光可能會有爆炸的危險。氯氣具有毒性，主要通過呼吸道侵入人體並溶解在黏膜所含的水分里，會對上呼吸道黏膜造成損害。氯氣能與有機物和無機物進行取代反應和加成反應生成多種氯化物。主要用於生產塑料（如PVP）、合成纖維、染料、農葯、消毒劑、漂白劑溶劑以及各種氯化物。
實驗室製法
實驗室通常用氧化濃鹽酸的方法來製取氯氣：
實驗室製法
常見的氧化劑有：MnO2、KMnO4、Ca（ClO）2、Co2O3
發生的反應分別是：
4HCl（濃）+MnO2 =加熱=MnCl2+Cl2↑+2H2O
16HCl+2KMnO4=2KCl+2MnCl2+8H2O+5Cl2↑
（這兩個反應用的鹽酸比較稀的話，反應將不再進行，沒有鹽酸可用一種非還原性酸和氯化鈉的混合物代替，也可產生氯氣。）
4HCl+Ca（ClO）2=CaCl2+2H2O+2Cl2↑ （此反應需要的鹽酸很稀，1mol/L便可以劇烈反應。）
2H++ClO-+Cl-=H2O+Cl2↑
【只要能電離出H+的酸即可參加並且發生此歸中反應；如：草酸。但由於參加反應的酸電離出的H+能力的不同，反應的速率也會不同。如果此酸為有機酸，且易揮發，那麼要注意不能在強光照的照射下反應，不然氯氣可能會和揮發出來的有機酸發生取代反應發生爆炸或生成有毒物質，如：冰醋酸會和氯氣發生取代反應生成氯醋酸（劇毒固體）、二氯醋酸（固體）、三氯醋酸（固體）】
如不用濃鹽酸，亦可用NaCl（固體）跟濃硫酸來代替。如：
2NaCl+3H2SO4（濃）+MnO2=加熱=2NaHSO4+MnSO4+2H2O+Cl2↑
總之，實驗室制氯氣的辦法都圍繞著一個核心：氯離子+氧化劑+酸性環境，氧化劑的氧化性不強的話還需不同程度加熱。
收集方法：用向上排空氣法或者排飽和食鹽水法
凈化方法：用飽和食鹽水除去HCl氣體，用濃硫酸除去水蒸氣。
尾氣吸收：用強鹼溶液（如NaOH溶液）吸收。
驗滿方法：⑴ 將濕潤的澱粉-KI試紙靠近盛Cl2瓶口，觀察到試紙立即變藍，則證明已集滿。
⑵ 將濕潤的藍色石蕊試紙靠近盛Cl2瓶口，觀察到試紙先變紅後褪色，則證明已集滿。
⑶ 實驗室制備氯氣時，常常根據氯氣的顏色判斷是否收集滿。
注意：切勿被網路上的無知言論欺騙，氯酸鹽絕對不能用來制備氯氣，因為會生成大量難以分離且易爆炸的ClO2。
『叄』 氯離子的特殊作用（化學高手進）
1樓的答案明顯錯了。還原性的強弱是相對的。氯離子的還原性肯定是比鎂鋁鐵弱的。
2樓的答案只是一個因素。但並不是主要因素。不信的話可以用硫酸根離子代替氯離子來做實驗。結論是硫酸根離子的加入沒有很明顯的催化作用。
3樓的答案有點亂。是「鐵生銹，加氯離子，立刻見效」，怎麼你的最後產物是Fe(OH)3↓了呢？其實最後的產物是相當的復雜。用現代的分析儀器可以試驗證明，最後的產物應該是混合物。
其實答案不是那麼一句兩句可以說清楚的。如果讓一個學者來解釋的話，他應該可以寫出一個10萬字的論文了。
我是化學師範本科生，雖然最終沒有做老師，但是我還是經常在網路知道里回答一些化學題的。
應該是有以下幾個因素造成的。
1.增強了溶液的導電性。
2.形成了原電池。
3.氯離子的體積比較小，與氫氧根離子相當或者更小。所以可以很好的插在水合金屬之間。這也是問什麼它和硫酸根離子的效果不同的原因。還可以用氟溴碘離子做一組對比試驗（當然在排除了發生其他干擾反映的前提下，只是對陰離子半徑大小的影響進行優化單因素控制試驗）。
4.氯離子比水分子和氫氧根離子的絡合能力要強。也許你們還沒有學過絡合的概念。但是應該聽過結晶水吧。鎂鋁等金屬和水反應其實不是一步完成的，而是多步。首先是形成一個絡合物（類似水合物，即水分子把金屬原子包圍起來），接著一個質子脫離集團（即一個氫離子逸出），形成一個氫離子和帶正電的一個絡合物。接著氫離子得到一個電子成為氫原子。最後兩個氫原子結合成一個氫分子。所以當一個物質的絡合能力比水強時，它會代替水來進行絡合，絡合的程度和速度都很好。使得反應的進程加快了。（加入氯離子後的具體微觀過程（機理）我還是不很清楚，但大體上是這個原因）
5.是平衡移動的原理。不知道你們有沒有學到。也就是說當鎂離子（其實在水溶液中是水合離子或氫氧根合離子的混合物）變少後，鎂就會更快的變成鎂離子。由於氯離子的加入，鎂離子會部分變成氯合鎂離子。所以鎂會更快的變成鎂離子。
4、5是主要原因，1、2、3是次要原因。
應該還有其他的因素，可能我沒有說全。我說這么多是想讓你知道，一個現象的出現不是一兩個因素造成的。一定要全面考慮。
也許我的答案太深了，有人聽不懂。請你們諒解。
『肆』 氯化鐵做過氧化氫的催化劑起作用的是氯離子還是鐵離子怎麼設計實驗驗證
過氧化氫的還原性強於亞鐵離子的還原性 2FeCl3＋H2O2===2FeCl2＋2HCl＋O2↑而過氧化氫的氧化性強於鐵離子的氧化性 H2O2＋2FeCl2＋2HCl=====2FeCl3＋2H2O合並後 2H2O2====2H2O＋O2↑
『伍』 氯離子的催化作用
氯離子對反應有催化作用
而硫酸根離子有阻礙作用
可以說是催化劑,
此時主要是陰離子的配位作用導致
『陸』 圖是實驗室製取Cl 2 並以純凈、乾燥的Cl 2 為原料進行特定反應的實驗裝置圖： （1）寫出實驗室製取氯氣