下列制備和收集氣體的實驗裝置合理的是

㈣ 利用下列各組中的物質間反應制備和收集少量相應氣體，能採用如圖實驗裝置的是（）①濃氨水與固體NaOH

A．①濃氨水與固體NaOH，濃氨水易揮發，固體NaOH與水作用放出大量的熱，導致溫度升高，使得氨氣在水中的溶解度進一步減少，以氣體的形式逸出，製得氨氣，所以能用圖中的左圖部分制備，由於氨氣的密度比空氣的平均密度小，用向下排空氣法收集，圖中的收集裝置符合；⑤Zn粒與稀鹽酸，製取氫氣屬於固液常溫型，且氫氣的密度比空氣小，圖中的裝置符合，故A正確；
B．②H₂O₂溶液與二氧化錳，用過氧化氫和二氧化錳製取氧氣屬於固液常溫型，且氧氣的密度比空氣大，而圖中的收集裝置為向上排空氣法，故②錯誤；④方解石與稀鹽酸，稀鹽酸跟方解石（較純的CaCO₃晶體）反應CaCO₃+2HCl═CaCl₂+CO₂↑+H₂O屬於固液常溫型，且二氧化碳的密度比空氣大，而圖中的收集裝置為向上排空氣法，故④錯誤，故B錯誤；
C．③稀硝酸與銅片，金屬銅能稀硝酸在常溫下發生反應生成硝酸銅、一氧化氮和水，即3Cu+8HNO₃=3Cu（NO₃）₂+2NO↑+4H₂O，屬於固體和液體混合反應不需要加熱的反應，所以能用圖中的左圖部分制備，生成的一氧化氮是無色氣體，迅速被氧氣氧化為紅棕色的二氧化氮，即2NO+O₂=2NO₂，不能用排空氣法收集，故③錯誤；⑤Zn粒與稀鹽酸，製取氫氣屬於固液常溫型，且氫氣的密度比空氣小，圖中的裝置符合，故C錯誤；
D．④方解石與稀鹽酸，稀鹽酸跟方解石（較純的CaCO₃晶體）反應CaCO₃+2HCl═CaCl₂+CO₂↑+H₂O屬於固液常溫型，且二氧化碳的密度比空氣大，而圖中的收集裝置為向上排空氣法，故④錯誤，⑤Zn粒與稀鹽酸，製取氫氣屬於固液常溫型，且氫氣的密度比空氣小，圖中的裝置符合，故D錯誤；
故選A．

㈤ 下面有關氣體的製取、乾燥、收集和檢驗方法，正確的是（）A．實驗室可用A裝置製取和收集氧氣B．實驗

A、如果用高錳酸鉀或氯酸鉀制氧氣就需要加熱，氧氣的密度比空氣的密度大，不易溶於水，因此能用向上排空氣法和排水法收集，故選項正確；
B、實驗室可用B裝置製取二氧化碳，但是檢驗二氧化碳應該用澄清的石灰水，故選項錯誤；
C、實驗室可用C裝置製取氫氣，但是收集氫氣應該用向下排空氣法收集，故選項錯誤；
D、氨氣不能用濃硫酸乾燥，故選項錯誤；
故選A

㈥ 以下是實驗室製取氣體時常用的裝置． 請按要求填空：（1）製取並收集氧氣，應選用上圖中的______裝置．

㈦ 下列制備和收集氣體的實驗裝置合理的是 [ ] A．用氯化銨和氫氧化鈣制NH 3 B．用銅片和

㈧ 實驗室用來制備和收集氣體的部分裝置為；（1）①用高錳酸鉀制備氧氣，選用的發生裝置為______（填序號）

（1）①用高錳酸鉀制備氧氣，是固體的加熱反應，所以我們可選用甲裝置作為發生裝置；②選用甲裝置是因為該裝置適用於加熱固體反應物制氣體．高錳酸鉀是固體，制備氧氣時需要加熱；③為防止固體中的水蒸氣倒流入試管，使試管炸裂，試管口要略向下傾斜（其他合理答案也相應給分）；④碳酸氫氨固體在加熱條件下反應生成氨氣、水和二氧化碳．此裝置還可用於碳酸氫銨受熱分解（其他合理答案也給分）．
故答案為：①甲、該裝置適用於加熱固體反應物制氣體．高錳酸鉀是固體，制備氧氣時需要加熱、試管口略向下傾斜、碳酸氫銨受熱分解；
（2）①因二氧化碳的密度大於空氣的密度，並且易溶於水，所以我們要用丙收集二氧化碳氣體；
②丙裝置是向上排空氣法收集氣體，利用了氧氣密度比空氣大的性質；
③二氧化碳不支持燃燒，所以我們可以用一根燃著的小木條放在集氣瓶口，若木條火焰立刻熄滅，則證明集氣瓶中已經充滿二氧化碳；
④二氧化碳氣體始終不能收集滿，除裝置漏氣外，還可能是反應物的量不足．
故答案為：①丙、②密度比空氣大、③用一根燃著的小木條放在集氣瓶口，若木條火焰立刻熄滅，則證明集氣瓶中已經充滿二氧化碳、④反應物的量不足（其他合理答案也給分）．
（3）實驗步驟：在一個燒杯中放入一高一低兩根蠟燭，將蠟燭點燃．再將二氧化碳氣體沿著燒杯壁慢慢倒入．
實驗現象：低的蠟燭火焰先熄滅．（其他合理答案也相應給分）

㈨ 某興趣小組利用下列裝置進行實驗室製取和收集氣體的實驗，請回答： （1））在圖中寫出標數字的儀器名稱：

（1）標數字的儀器分別是分液漏斗和錐形瓶；
故答案為：分液漏斗；錐形瓶；
（2）加熱高錳酸鉀來製取氧氣，屬於固體加熱型，故選A裝置，收集較乾燥的氣體用排空氣法，氧氣的密度比空氣大，所以選用向上排空氣法收集；高錳酸鉀加熱生成錳酸鉀、二氧化錳和氧氣，反應的表達式是：高錳酸鉀