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裝置a中濃硫酸的作用
發布時間：2022-04-23 03:06:35㈠ 濃硫酸的作用
1、脫水性
脫水性是濃硫酸的化學特性，物質被濃硫酸脫水的過程是化學變化的過程，反應時，濃硫酸按水分子中氫氧原子數的比（2∶1）奪取被脫水物中的氫原子和氧原子。
2、強氧化性
①常溫下，濃硫酸能使鐵、鋁等金屬鈍化。主要原因是硫酸分子與這些金屬反應生成緻密的氧化物薄膜，防止硫酸分子繼續與金屬反應。
②常壓加熱時，濃硫酸可以與除銥，釕之外的所有金屬（包括鉑，金）反應，生成高價金屬硫酸鹽。
3、難揮發性
（高沸點）制氯化氫、硝酸等（原理：利用難揮發性酸制易揮發性酸） 如，用固體氯化鈉與濃硫酸反應製取氯化氫氣體。
再如，利用濃鹽酸與濃硫酸可以制氯化氫氣。利用了濃硫酸的脫水性，脫去了濃鹽酸中的水。
(1)裝置a中濃硫酸的作用擴展閱讀：
由於濃硫酸中含有大量未電離的硫酸分子（強酸溶液中的酸分子不一定全部電離成離子，酸的強弱是相對的），所以濃硫酸具有吸水性、脫水性（俗稱炭化，即腐蝕性）和強氧化性等特殊性質；而在稀硫酸中，硫酸分子已經完全電離，所以不具有濃硫酸的特殊化學性質。
發煙硫酸是無色或棕色油狀稠厚的發煙液體（棕色是因為其中含有少量鐵離子），具有強烈刺激性臭味，吸水性很強，與水可以任何比例混合，並放出大量稀釋熱。所以進行稀釋濃硫酸的操作時，應將濃硫酸沿容器壁慢慢注入水中，並不斷用玻璃棒攪拌。
濃硫酸密度比水大得多，直接將水加入濃硫酸會使水浮在濃硫酸表面，大量放熱而使酸液沸騰濺出，造成事故。
因此，濃硫酸稀釋時，常將濃硫酸沿器壁慢慢注入水中（燒瓶用玻璃棒引流），並不斷攪拌，使稀釋產生的熱量及時散出。
切不能將順序顛倒，這樣會引發事故。切記「酸入水，沿器壁，慢慢倒，不斷攪」，「稀釋那濃硫酸，濃酸入水滴，沿器壁慢慢倒，攪拌手不離（化學版《青花瓷》）」。注酸入水不斷攪拌稀釋好的硫酸應冷卻至室溫後存放入試劑瓶中。
濃硫酸與濃硝酸的混合與濃硫酸加水稀釋類似，注硫酸入硝酸，混酸具有很強的氧化性，也常用於將醇類物質的羥基轉化為硝醯氧基（硝酸酯）
㈡ 某化學課外興趣小組為探究銅跟濃硫酸的反應情況，用如圖1所示裝置進行有關實驗．已知：①SO 2 難溶於飽和
（1）濃硫酸和銅在加熱條件下發生反應生成硫酸銅、水和二氧化硫，反應的方程式為Cu+2 H 2 SO 4 （濃）
故答案為：Cu+2H 2 SO 4 （濃）
（2）二氧化硫污染空氣，應用氫氧化鈉溶液吸收，可在棉花上浸有NaOH溶液，故答案為：NaOH；吸收SO 2 氣體，防止污染空氣； （3）二氧化硫易溶於水，可觀察到集氣瓶內液面下降，長頸漏斗內液面上升，裝置B的作用是貯存多餘的氣體，所盛裝溶液應避免二氧化硫的溶解和發生化學反應，則應選擇飽和NaHSO 3 溶液， 故答案為：集氣瓶內液面下降，長頸漏斗內液面上升；b； （4）①一定質量的銅片和12ml 18mol?L -1 濃硫酸放在圓底燒瓶中共熱，最後發現燒瓶中還有銅片剩餘，說明一定剩餘酸，這是因為濃硫酸隨著反應進行，濃度變小成為稀硫酸，不再和銅發生反應，所以有一定量的余酸但未能使用銅片完全溶解； 故答案為：濃硫酸由濃變稀，稀硫酸不再與銅反應； ②驗證剩餘的稀硫酸，必須與硫酸反應且現象明顯，所以加入鐵粉會生成氣體說明含有氫離子證明有餘酸，加入氯化鋇溶液會產生白色沉澱式硫酸根離子的性質，因反應生成的產物中含有硫酸銅，也可以生成白色沉澱，所以不能證明酸的存在，加入銀粉不反應不能證明，加入碳酸氫鈉溶液生成氣體說明有氣體生成是氫離子的性質可以證明有酸的存在， 故答案為：b、d； （5）①根據反應判斷：Cu+O 2 =CuO 增重；Cu 2 S+2O 2 =2CuO+2SO 2 不變；2CuS+3O 2 =2CuO+2SO 2 減重，則一定存在2CuS+3O 2
故答案為：2CuS+3O 2
②經分析固體甲加入稀鹽酸後，得到的藍色溶液，說明固體甲的成分中CuO和Cu 2 O至少有一種． 分析反應：Cu+O 2 =CuO 增重；Cu 2 S+2O 2 =2CuO+2SO 2 不變；2CuS+3O 2 =2CuO+2SO 2 減重， 因題給「固體乙稱取2.00g，氧氣流中煅燒、冷卻稱量至恆重，得固體丙1.84g」，即實際減重了，說明必有CuS，還要有其他物質． 討論：①若有Cu 2 O，Cu 2 S可有可無； ②若無Cu 2 O，必有Cu 2 S． 經上分析，對於固體甲的成分的判斷中，正確的是acd， 故答案為：acd． |
㈢ 請教初中物理問題，求教高手，期望有分析過程
猜想三：氫氣和一氧化碳的混合氣
氫氣在氧氣中燃燒後生成水蒸氣，通過濃硫酸後，水蒸氣會被濃硫酸吸收，A質量會增加；一氧化碳在氧氣中燃燒後生成二氧化碳，二氧化碳通過濃NaOH溶液，與NaOH反應，生成碳酸鈉被吸收，B質量會增加。
現象與結論 現象①猜想Ⅰ成立；現象②A質量無變化；現象③B質量增加
分析討論（1）水 氫 二氧化碳 碳（2）濃硫酸具有吸水性，裝置A中濃硫酸的作用是吸收水蒸氣
反思 說明該純凈物至少同時含有碳氫兩種元素，氧元素也可能存在 如甲烷
㈣ 某化學興趣小組為探究SO2的性質，按如圖所示裝置進行實驗．請回答下列問題：（1）裝置A中盛放濃硫酸和亞
（1）根據反應的原理和實驗的需要，裝置A中盛放濃硫酸的為分液漏斗，盛放亞版硫酸鈉的儀器是圓底燒瓶權，
故答案為：分液漏斗；圓底燒瓶；
（2）二氧化硫中硫元素是+4價，是中間價態，既有還原性，又有氧化性，氯氣為黃綠色的氣體，其溶液為黃綠色，具有強氧化性，能氧化二氧化硫中+4價的硫，生成硫酸和鹽酸，溶液褪色；酸性高錳酸鉀有強氧化性，也能氧化二氧化硫中+4價的硫，所以二氧化硫能被酸性高錳酸鉀溶液氧化而褪色，同時說明二氧化硫有還原性；硫化氫中的硫為-2價，與二氧化硫作用，二氧化硫表現為氧化性，被還原成0價的硫，
故答案為：溶液褪色；SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl；溶液紫色褪去；還原性；有黃色沉澱生成；2H2S+SO2=2H2O+3S；
（3）二氧化硫具有漂白性，能使品紅溶液褪色，但加熱褪色後的品紅溶液，溶液的顏色能復原，
故答案為：將試管E在酒精燈上加熱，溶液恢復紅色；
（4）1體積水中能溶解40體積的二氧化硫，所以用水可吸收二氧化硫，倒扣的漏斗溶液上升具有緩沖作用，能防止倒吸，故答案為：吸收多餘的二氧化硫；防止倒吸；
㈤ 如圖所示，裝置A中放有的固體物質可能是碳酸鎂或鋅粒或麗者的混合物，裝置C玻璃管內盛有的黑色粉末可能是
| （1）濃硫酸具有吸水性，裝置B中濃硫酸的作用是：乾燥氣體；一氧化碳有毒，F裝置中點燃的目的是：尾氣處理，防止CO氣體擴散污染空氣； （2）實驗現象有二氧化碳生成，實驗時裝置D中無變化，說明沒有水生成，即沒有氫氣，裝置A中盛放的固體物質應是碳酸鎂，而沒有金屬鋅，裝置C玻璃管內盛放的黑色粉末是氧化銅； （3）裝置E中無現象可知沒有二氧化碳生成，裝置D中白色物質變藍，說明沒有生成，即有氫氣產生，裝置A中發生反應的化學方程式是：Zn+H 2 SO 4 ═ZnSO 4 +H 2 ↑；裝置C玻璃管內盛放的黑色粉末是氧化銅； （4）裝置E中出現白色渾濁，有二氧化碳生成，則二氧化碳是碳和氧化銅反應生成，裝置C玻璃管內盛放的物質是C和CuO； （5）裝置D中白色物質變藍，說明有水生成，則水是氫氣和氧化銅反應生成的，裝置C玻璃管內一定含有氧化銅． 故答案為：（1）乾燥氣體；尾氣處理，防止CO氣體擴散污染空氣；（2）MgCO 3 ；CuO；（3）Zn+H 2 SO 4 ═ZnSO 4 +H 2 ↑；CuO；（4）C和CuO；（5）CuO． |
㈥ （2005內蒙古）如圖所示，裝置A中放有的固體物質可能是碳酸鎂或鋅粒或麗者的混合物，裝置C玻璃管內盛有
（1）濃硫酸具有吸水性，裝置B中濃硫酸的作用是：乾燥氣體；一氧化碳有毒，F裝置中點燃的目的是：尾氣處理，防止CO氣體擴散污染空氣；
（2）實驗現象有二氧化碳生成，實驗時裝置D中無變化，說明沒有水生成，即沒有氫氣，裝置A中盛放的固體物質應是碳酸鎂，而沒有金屬鋅，裝置C玻璃管內盛放的黑色粉末是氧化銅；
（3）裝置E中無現象可知沒有二氧化碳生成，裝置D中白色物質變藍，說明沒有生成，即有氫氣產生，裝置A中發生反應的化學方程式是：Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑；裝置C玻璃管內盛放的黑色粉末是氧化銅；
（4）裝置E中出現白色渾濁，有二氧化碳生成，則二氧化碳是碳和氧化銅反應生成，裝置C玻璃管內盛放的物質是C和CuO；
（5）裝置D中白色物質變藍，說明有水生成，則水是氫氣和氧化銅反應生成的，裝置C玻璃管內一定含有氧化銅．
故答案為：（1）乾燥氣體；尾氣處理，防止CO氣體擴散污染空氣；（2）MgCO3；CuO；（3）Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑；CuO；（4）C和CuO；（5）CuO．
㈦ 濃硫酸放在裝置上有什麼作用
濃硫酸作用一般是除去混合氣體中的水蒸汽。
因為濃硫酸有吸水性。
㈧ 某化學小組查閱資料得知：在不同溫度下，甲烷（CH 4 ）可將氧化鐵（Fe 2 O 3 ）還原為Fe、Fe 3 O 4 中的
| （1）①Fe＋H 2 SO 4 =FeSO 4 ＋H 2 ↑ 。
②防止滴加稀硫酸時生成的氣體從分液漏斗逸出。 （2）①2NaOH＋CO 2 =Na 2 CO 3 ＋H 2 O除去氣體中的水蒸氣。 ②防止CO與空氣的混合氣加熱時發生爆炸防止E中的石灰水被倒吸進玻璃管。 ③Fe 3 O 4 將尾氣點燃 。 ㈨ 制備阿司匹林時,濃硫酸的作用是什麼不加濃硫酸對實驗有何影響 乙醯水楊酸的合成要發生一個酯化反應，濃硫酸作為催化劑和吸水劑。 濃硫酸在這里的作用是脫水劑和吸水劑，一方面脫水作用促進酯化反應，另一方面吸水作用使這種可逆反應向著酯化反應的正方向移動，促進產品的生成。 合成乙醯水楊酸時可以不加濃硫酸，不過需要調節反應物。必須使用乙酸酐來發生醯基化反應。 在酯化反應中，有兩種常見途徑，一是反應物酸A 加濃硫酸。二是使用酸A對應的酸酐，可以不用濃硫酸。酸酐的醯基化活性比酸高。
(9)裝置a中濃硫酸的作用擴展閱讀 制備乙醯水楊酸一般以水楊酸（鄰羥基苯甲酸）和乙酸酐為原料，通過酯化反應進行。 1、實驗儀器及葯品： 儀器：單口燒瓶、球形冷凝管、量筒、溫度計、燒杯、玻璃棒、 吸濾瓶、布氏漏斗、水浴鍋、電熱套。 葯品：水楊酸、乙酸酐、濃硫酸（98%）、鹽酸溶液（1:2）、飽和碳酸鈉溶液、1% FeCl3溶液。 2、實驗原理： 制備乙醯水楊酸的方法是將水楊酸與乙酸酐作用，通過乙醯化反應，使水楊酸分子中酚羥基上的氫原子被乙醯基取代，生成乙醯水楊酸，為了加速反應的進行，通常加入少量濃硫酸作催化劑。濃硫酸的作用是破壞水楊酸分子中羥基與羥基間形成的氫鍵，從而使醯化反應較易完成。 注意事項 1、酯化時所用儀器必須乾燥無水。 ㈩ b裝置中濃硫酸的作用有三個 ①碳酸氫鈉受熱分解生成碳酸鈉、水及二氧化碳，則A中會看到試管內壁有無色液專滴， 與裝置a中濃硫酸的作用相關的資料
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