⑴ 實驗室常用木炭粉還原氧化銅，實驗裝置如圖所示．查閱資料發現：實驗中，若溫度不夠高或木炭粉量不足，除
A、反應後產生的氣體可能還有一氧化碳，故A錯誤；
B、氧化亞銅也是紅色的，所以反應後得到的紅色固體不一定是Cu，故B錯誤；
C、碳和氧化銅反應生成銅和二氧化碳，是單質和化合物反應生成另外的單質和化合物，屬於置換反應，故C正確；
D、若先撤酒精燈試管中的氣體冷卻使試管內的氣體壓強小於外界大氣壓，右邊試管中的澄清石灰水會倒流入試管，試管比較熱遇到冷的液體會炸裂，所以實驗結束時應先把導管從澄清石灰水中移出後，再熄滅酒精燈，故D正確．
故選：CD．
⑵ 如圖所示是用一氧化碳還原氧化銅的實驗裝置圖。(1)先通入一氧化碳，過一會兒再給氧化銅加熱的原因是：
(1)加熱前先通CO是為來了把玻璃管中空氣排源凈，以免出現危險
(2)現象：
A處：黑色粉末變成亮紅色的銅
B處：澄清石灰水變渾濁
C處：有藍色火焰
方程式：
A處：
(3) CO有劇毒，不點燃排到空氣中，會對空氣造成污染
(4)①把C處導管移至左邊酒精燈處，這樣做既防止CO污染空氣，又節約了能源；
②在C處玻璃管連接一氣球，把CO收集起來；
③用排水法收集CO |
⑶ 某同學設計如圖所示的實驗裝置，進行一氧化碳還原氧化銅的實驗。試回答：
氧化亞銅不是很穩定吧，在氧化銅被還原成氧化亞銅後，應該很快氧化亞內銅就會被容還原成銅了，也就是說更可能是三者共存而不是只有純的氧化亞銅
所以大致的過程主要是氧化銅——氧化銅+氧化亞銅+銅——銅
細分一點的話，應該是氧化銅——氧化銅+氧化亞銅——氧化銅+氧化亞銅+銅——氧化亞銅+銅——銅，不過第二和第四種的過程應該比較短
當然，要是氧化銅的量極少，氧化亞銅還沒來得及被還原，氧化銅就反應完了，也不是沒可能，即反應過程是氧化銅——氧化銅+氧化亞銅——氧化亞銅——氧化亞銅+銅——銅，只是相對極端一點的情況，題目答案一般就不考慮了
⑷ 氫氣還原氧化銅的實驗裝置如圖所示．（1）如果要還原得到6.4克銅，則理論上需要消耗______克氫氣，但實際
（1）解：設參加反應的氫氣的質量為x
H2+CuO
| △ | .
⑸ 實驗室用一氧化碳還原氧化銅的裝置如圖所示，試回答下列問題： （1）在A處觀察到的現象是______，反應的
（1）一氧化碳能和黑色的氧化銅反應生成紅色的銅和二氧化碳．故填：黑色的粉末逐漸變成紅色．
氧化銅和一氧化碳反應的化學方程式為：CuO+CO Cu+CO 2 ．
（2）在B處觀察到的現象是澄清的石灰水變渾濁．故填：澄清的石灰水變渾濁．
二氧化碳和氫氧化鈣反應的化學方程式為：CO 2 +Ca（OH） 2 =CaCO 3 ↓+H 2 O．
（3）點燃尾氣的目的是一氧化碳有毒，防止一氧化碳污染大氣．故填：防止一氧化碳污染大氣．
一氧化碳燃燒的化學方程式為：2CO+O 2 2CO 2 ． |
⑹ 實驗室用氫氣、一氧化碳還原氧化銅的儀器、裝置如圖所示： 請回答以下問題：①如用一氧化碳還原氧化銅，
①一氧化碳還原氧化銅時，除A裝置外，還要選用通入氣體和排出氣體的裝置，同時還有檢驗生成物和處理尾氣的裝置，符合要求的裝置是DG．
②氫氣還原氧化銅生成銅和水，化學方程式是 H 2 +CuO Cu+H 2 O；一氧化碳、氫氣分別還原氧化銅都能生成銅，故在A裝置中的試管底部可觀察到的相同實驗現象是固體由黑色變紅色．
③反應前後儀器a中減少的質量是氧化銅中氧元素的質量，能完全被還原出來；G裝置中增加的質量應該是生成的二氧化碳的質量，在實驗過程中有可能吸收不完全，如果氧化銅中混有銅粉，為了測氧化銅的質量分數，選擇Ⅰ組的數據來計算樣品中氧化銅的質量分數更好，理由是 因為數據Ⅰ在題意前提下，其他因素對其影響小；數據Ⅱ在同樣前提下，如果生成物吸收不完全，對計算結果影響就大．所以實驗數據Ⅰ比Ⅱ可靠．故答案為：①D、G；導出CO 2 和CO（或導出氣體）；檢驗CO 2 ，處理CO；
②H 2 +CuO Cu+H 2 O，固體由黑色變紅色；
③Ⅰ，因為數據Ⅰ在題意前提下，其他因素對其影響小；數據Ⅱ在同樣前提下，如果生成物吸收不完全，對計算結果影響就大．所以實驗數據Ⅰ比Ⅱ可靠． |
⑺ 氫氣還原氧化銅的實驗裝置如圖所示. (1)如果要還原得到6.4克銅,則理論上需要消耗
1 如果要還原得到6.4克銅，則理論上需要消耗 0.2 克氫氣，但實際消耗的氫氣質內量大於理論值容，造成這一結果最主要的原因是__需要先通H2排空氣，還需要在H2的氣流里冷卻________________．
2 ACE
⑻ 在高溫時，碳能與某些氧化物反應，具有______．（1）用木炭還原氧化銅的實驗裝置如圖所示（提示：酒精燈
在高溫時，碳能與某些氧化物反應，具有還原性；
（1）用木炭還原氧化銅時，生成了銅和二專氧化碳，屬二氧化碳能使澄清的石灰水變渾濁．所以，①實驗的現象為：固體由黑色逐漸變紅，澄清的石灰水變渾濁，②反應的化學方程式為：C+2CuO 2Cu+CO 2 ↑．
（2）高溫下，碳還能與C0 2 反應生成C0，反應的化學方程式為C+C0 2 2C0．
故答為：還原性；（1）①固體由黑色逐漸變紅，澄清的石灰水變渾濁；②C+2CuO 2Cu+CO 2 ↑；（2）C+C0 2 2C0． |
⑼ 如圖是用一氧化碳還原氧化銅的實驗裝置圖．（1）實驗時，要先通入一氧化碳，過一會兒再給氧化銅加熱，其
（1）由於CO氣體與空氣混合在加熱時可能出現爆炸，因此，在進行加熱前要把玻版璃管中空氣全部排出權，所以進行操作時應先通入CO排出管內空氣然後再進行加熱；
故答案為：排除玻璃管內的空氣，防止加熱時爆炸；
（2）A處，黑色的氧化銅與CO反應生成紅色金屬銅同時產生氣體二氧化碳，因此在此處可觀察到黑色固體變成紅色；
故答案為：黑色固體逐漸變成紅色固體；CO+CuO?Cu+CO2；
B處，前一裝置反應生成的二氧化碳通入澄清石灰水，生成碳酸鈣沉澱和水，因此可觀察到澄清石灰水變渾濁；
故答案為：石灰水變渾濁；CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O；
C處，沒有反應的CO在此被點燃生成二氧化碳，CO燃燒時產生藍色火焰；
故答案為：尾氣燃燒發出藍色火焰；2CO+O2 | 點燃 | .
⑽ 實驗室用一氧化碳還原氧化銅的裝置如圖所示，試回答下列問題：（1）在加熱氧化銅前需先通一會兒一氧化碳
（1）若不先通一氧化碳氣體，則該裝置中混有空氣，最後生成的銅在高溫條件下會回又被氧氣氧化答成氧化銅，所以在加熱之前要先通一會兒一氧化碳．
故答案為：防止加熱時產生爆炸；
（2）黑色的氧化銅在高溫條件下可以被一氧化碳還原為紅色的銅，同時產生二氧化碳氣體，澄清石灰水變渾濁．
故答案為：黑色粉末變紅色，CuO+CO | △ | .
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發布：2025-09-27 21:06:02
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