1. （1）某化學課外研究小組，設計實驗探究KI溶液和FeCl3溶液反應存在一定的限度．請完成相關的實驗步驟和現
（1）④可以用KSCN溶液（即⑤），來檢驗三價鐵是否剩餘，若果溶液顯紅色，說明三價鐵剩餘，KI溶液和FeCl3溶液反應不徹底，反之則進行徹底；
故答案為：⑤；溶液顯紅色；
（2）①可以通過觀察產生氣泡的快慢來定性比較比較Fe3+和Cu2+對H2O2分解的催化效果，將CuSO4改為CuCl2更為合理，這樣Fe3+和Cu2+中的陰離子種類相同，可以排除因陰離子的不同可能帶來的影響，
故答案為：兩個試管中氣泡生成的速率；排除因陰離子的不同可能帶來的影響；H2O2在二氧化錳作用下發生反應的化學方程式為：2H2O
| MnO2 | .
2. （2012黃浦區一模）某化學興趣小組探究SO2和Cl2的化學性質，他們使用的裝置和葯品如圖所示：（1）下列實
（1）（a）Na2SO3固體與濃HNO3反應的產物是硫酸鈉和二氧化氮，不會產生二氧化硫，故錯誤；
（b）Na2SO3固體與濃硫酸反應可以生成硫酸鈉和二氧化硫氣體，故正確；
（c）木炭與濃硫酸反應，產物有二氧化碳和二氧化硫，但是二氧化碳會給實驗帶來麻煩，故錯誤；
（d）Cu與濃H2SO4反應可以生成硫酸銅和二氧化硫氣體，故正確；
故選b、d；
（2）再檢驗氯氣的性質時，由於氯氣和氫氧化鈉反應迅速，會導致裝置內部氣壓迅速減小，導致倒吸，故答案為：防止倒吸；
（3）當A中產生足量Cl2時，氯氣和水之間反應生成的次氯酸具有漂白性，能使品紅退色，並且氯氣可以和氫氧化鈉之間反應，使得d中滴有酚酞的氫氧化鈉所顯示的紅色消失，I2被Cl2氧化為HIO3，氯氣的還原產物是鹽酸，該反應的化學方程式為5Cl2+I2+6H2O=2HIO3+10HCl，故答案為：a、d；5Cl2+I2+6H2O=2HIO3+10HCl；
（4）二氧化硫具有漂白性，能使品紅褪色，具有酸性，可以和氫氧化鈉發生反應生成亞硫酸鈉和水，滴有酚酞的氫氧化鈉溶液的紅色會消失，此外還具有還原性，能和碘水之間反應得到氫碘酸和硫酸，使碘水褪色，如果SO2與Fe3+發生了化學反應，則會得到亞鐵離子和硫酸根離子，可以用硫氰化鉀檢驗三價鐵是否存在，或是用氯化鋇溶液檢驗硫酸根離子是否生成，故答案為：a、c、d；取少量試液加入KSCN溶液，不變紅（或者加少量BaCl2溶液，有白色沉澱生成）；
（5）上述實驗可以得出氧化Cl2＞Fe 3+，因為氧化性Cl2＞I2＞SO2，只需證明I2和Fe 3+氧化性強弱即可，可以向FeCl3溶液中滴加KI澱粉溶液並觀察顏色變化得出結論，故答案為：向FeCl3溶液中滴加KI澱粉溶液並觀察顏色變化．
3. 某研究性學習小組用FeCl3溶液做「腐蝕液」，製作印刷電路板，其反應原理是：2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2．[實
（1）2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2反應的離子方程式為：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+；
故答案為：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+；
（2）依據反應2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2，溶解電路板上3.2g的銅物質的量= =0.05mol，反應消耗氯化鐵0.1mol； 故答案為：0.1； （3）驗證廢液中是否存在Fe 3+的試劑是KSCN溶液（或NaOH溶液），溶液呈（血）紅色（或紅褐色沉澱）證明是含有鐵離子； 故答案為：KSCN溶液（或NaOH溶液），溶液呈（血）紅色（或紅褐色沉澱； （4）廢液中的CuCl 2可通過加入足量鐵粉反應，Fe+CuCl 2=Cu+FeCl 2，反應後轉化成銅且能使所得溶液中含有單一溶質氯化亞鐵； 故答案為：鐵粉； （5）回收Cu後的廢液主要是氯化亞鐵，通入足量的Cl 2，可以重新獲得FeCl 3溶液，反應離子方程式為：2FeCl 2+Cl 2=2FeCl 3； 故答案為：2FeCl 2+Cl 2=2FeCl 3； （6）鐵元素在人體中卻發揮著重要作用，人體缺鐵會引起貧血； 故答案為：貧血；
4. 某校化學興趣小組為探究SO2氣體的還原性設計了如下裝置圖：（1）SO2氣體還原Fe3+的離子反應方程式為_____
（1）鐵離子能夠氧化二氧化硫，SO2與FeCl3溶液反應的離子方程式為：SO2+2Fe3++2H2O=2Fe2++SO42-+4H+，故答案為：2H2O+SO2+2Fe3+═SO42-+4H++2Fe2+；
（2）銅與濃硫酸在加熱條件下反應生成硫酸銅、二氧化硫和水，反應的方程式為：Cu+2H2SO4（濃） | △ | .
5. 某興趣小組探究SO2氣體還原Fe3+、I2，他們使用的葯品和裝置如下圖所示： FeCl3溶液
……你是只要第五問？
6. 某校化學小組學生利用如圖所列裝置進行「鐵與水反應」的實驗，並利用產物進一步製取FeCl36H2O晶體．（圖
（1）裝置B中鐵抄粉與水蒸氣在高溫下發生反應生成四氧化三鐵和氫氣，反應的化學方程式為：3Fe+4H2O | 高溫 | .
7. 某興趣小組探究SO2氣體還原Fe3+、I2，他們使用的葯品和裝置如圖所示：（1）在配製氯化鐵溶液時，需先把氯
（1）配製氯化鐵溶液時，需先把氯化鐵晶體溶解在濃鹽酸中，再加水稀釋，這樣操作的目的是抑制鐵離子水解，故答案為：濃鹽酸；抑制氯化鐵水解；
（2）二氧化硫具有刺激性氣味，污染空氣，用氫氧化鈉溶液吸收二氧化硫，防止空氣污染，
故答案為：吸收未反應的SO2，防止空氣污染；
（3）溶液中得到綠礬的實驗操作是蒸發濃縮，冷卻結晶，過濾洗滌，乾燥步驟得到，所以在這一系列操作中沒有用到的儀器有石棉網、坩堝，
故答案為：過濾；B、F；
（4）①SO2做還原劑，被氧化為硫酸根離子，Fe3+作氧化劑，被還原為Fe2+，離子方程式為：SO2+2Fe3++2H2O═2Fe2++SO42-+4H+，故答案為：SO2+2Fe3++2H2O═2Fe2++SO42-+4H+；
②檢驗有Fe2+生成的實驗方法為取C中反應後的溶液，向其中滴入KSCN溶液，不變紅，再加入新制的氯水，溶液變紅，
故答案為：取A中反應後的溶液，向其中滴入KSCN溶液，不變紅，再加入新制的氯水，溶液變紅；
③該小組同學向C試管反應後的溶液中加入硝酸酸化的BaCl2溶液，硝酸具有強氧化性，則硝酸可以將溶解的SO2氧化為H2SO4，干擾試驗，故做法不合理，
故答案為：不合理；硝酸可以將溶解的SO2氧化為H2SO4，干擾試驗；
（5）I2+SO2+2H2O=2HI+H2SO4二氧化硫能使含有碘的澱粉溶液褪色，說明發生了氧化還原反應，碘是氧化劑，二氧化硫是還原劑，還原劑的還原性大於還原產物的還原性，故本題答案為：裝置B中溶液藍色褪去．
8. 為驗證氧化性Cl2＞Fe3+＞SO2，某小組用下圖所示裝置進行實驗（夾持儀器和 A中加熱裝置已略，氣密性已檢驗
（1）打開1～K4，關閉K5、K6，通入一段時間N2，目的是排出裝置中的氧氣，故答案為：排出裝置中的空氣；
（2）棉花中浸有NaOH溶液，吸收多餘氯氣、二氧化硫，防止污染空氣，故答案為：NaOH溶液；
（3）A中發生二氧化錳與濃鹽酸的反應，生成氯化錳、氯氣、水，該反應為：MnO2+4HCl（濃） | △ | .
9. 某研究小組用下圖裝置進行SO2 與FeCl3溶液反應的相關實驗（夾持裝置已略去）．（1）在配製氯化鐵溶液時，
（1）配製氯化鐵溶液時，需先把氯化鐵晶體溶解在濃鹽酸中，再加水稀釋，這樣操作的目的是抑制鐵離子水解，操作中需要用葯匙取固體在燒杯中進行溶解，用利用玻璃棒不斷攪拌，不需要的儀器有c、e，
故答案為：濃鹽酸；抑制氯化鐵水解；c、e；
（2）通入足量SO2時C中發生二氧化硫與氯化鐵的氧化還原反應，生成硫酸亞鐵，則觀察到溶液由棕黃色變為淺綠色，故答案為：溶液由棕黃色變為淺綠色；
（3）①發生氧化還原反應，生成硫酸根離子、亞鐵離子，離子反應為2Fe3++SO2+2H2O=SO42-+4H++2Fe2+，故答案為：2Fe3++SO2+2H2O=SO42-+4H++2Fe2+；
②檢驗有Fe2+生成的實驗方法為取C中反應後的溶液，向其中滴入KSCN溶液，不變紅，再加入新制的氯水，溶液變紅，
故答案為：取C中反應後的溶液，向其中滴入KSCN溶液，不變紅，再加入新制的氯水，溶液變紅；
③該小組同學向C試管反應後的溶液中加入硝酸酸化的BaCl2溶液，硝酸具有強氧化性，則硝酸可以將溶解的SO2氧化為H2SO4，干擾試驗，故做法不合理，
故答案為：不合理；硝酸可以將溶解的SO2氧化為H2SO4，干擾試驗；
（4）因尾氣易溶於NaOH溶液，則倒置漏斗的作用為防止NaOH溶液倒吸，故答案為：使氣體充分吸收，防止溶液倒吸；
（5）驗證SO2具有還原性，可與高錳酸鉀或碘水發生氧化還原反應，S元素的化合價升高，而與濃硫酸、NaCl不反應，故答案為：b、c．
10. 為探究SO2氣體還原Fe3+、I2，使用的葯品和裝置如圖所示：（1）SO2與FeCl3溶液反應的離子方程式是：______
（抄1）鐵離子能夠氧化二氧化硫，SO2與FeCl3溶液反應的離子方程式為：SO2+2Fe3++2H2O=2Fe2++SO42-+4H+，二氧化硫有毒，不能直接排放到空氣中，二氧化硫酸性氧化物能夠與氫氧化鈉反應生成亞硫酸鈉和水，所以可以用氫氧化鈉溶液吸收二氧化硫，反應的化學方程式為：2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O，
故答案為：2H2O+SO2+2Fe3+═SO42-+4H++2Fe2+；吸收SO2尾氣，防止污染空氣；
（2）溶液中得到綠礬的實驗操作是蒸發濃縮，冷卻結晶，過濾洗滌，乾燥步驟得到，所以在這一系列操作中沒有用到的儀器有石棉網、坩堝，
故答案為：過濾；B、F；
（3）二氧化硫有還原性，高錳酸鉀有強氧化性，二氧化硫能與高錳酸鉀發生氧化還原反應使高錳酸鉀溶液褪色，Fe2+也使高錳酸鉀溶液褪色，所以上述方案中不合理的是①，
故答案為：①；因為A的溶液中含有SO2，SO2也能使KMnO4溶液褪色；
（4）B中發生SO2+I2+2H2O=2HI+H2SO4，還原劑的還原性大於還原產物的還原性，則I-的還原性弱於SO2，現象為紫色變為無色，故答案為：B中藍色溶液褪色．
與某研究小組用下圖裝置進行so2與fecl3溶液反應的相關實驗相關的資料
熱點內容
電動工具廣告牌
發布：2025-09-27 21:06:02
瀏覽：438
|
|
|
|
|
|
|
|