紅磷燃燒實驗原理實驗裝置

Ⅰ 某同學設計了測定空氣中氧氣含量的實驗，實驗裝置如圖．（1）試驗中紅磷燃燒的符號表達式為4P+5O2 點燃 .

（1）紅磷在氧氣中燃燒生成五氧化二磷，反應的化學方程式為：4P+5O₂

點燃 . Ⅱ 初中紅磷燃燒的實驗 會變小,因為裝置沒有冷卻,裡面溫度高,壓強大,水進入集氣瓶內的水小於1/5； 實驗結束後,未冷卻回到室溫（此時答是冷卻了但未冷卻到室溫）,打開止水夾,水會小於1/5.氣體熱脹冷縮,壓強變大,水不能完全進入到集氣瓶中.過一段時間,瓶內溫度變小至室溫,壓強變小,水進入集氣瓶約為1/5. Ⅲ 紅磷測定氧氣含量的實驗原理 1、實驗原理 利用某些物質與空氣中氧氣反應（不生成氣體），使容器內壓強減小，讓水進入容器。測定進入容器內水的體積，即為空氣中氧氣的體積。 2、實驗裝置和方法 按如圖所示的裝置實驗，以水槽中水水面為基準線，將鍾罩水面以上容積分為5等份。在燃燒匙內盛過量紅磷，用酒精燈點燃後，立即插入鍾罩內，同時塞緊橡皮塞，觀察紅磷燃燒和水面變化的情況。 3、實驗現象 （1）鍾罩內充滿白煙；（2）片刻後白煙消失，鍾罩內水面上升了約占鍾罩體積的1／5。 4、實驗結論 紅磷燃燒消耗的是空氣中的氧氣，氧氣約占空氣體積的1／5。 5、實驗注意事項 （1）可用來反應的物質必須是易與氧氣反應且沒有氣體生成的物質（如紅磷），木炭、硫不能用作測定氧氣含量的反應物。 （2）若所用液體不是水，而是鹼溶液（如NaOH溶液），用碳、硫作反應物在理論上是可行的，因為生成的氣體CO2、SO2能與NaOH溶液反應而被吸收。 （3）所用來反應的物質必須足量或過量。 （4）容器的氣密性必須良好。 （5）應冷卻到室溫時才測定進入容器內的水的體積，否則鍾罩內水面上升的體積小於鍾罩容積的1／5。 1、空氣中氧氣含量的測定：實驗現象：①紅磷（不能用木炭、硫磺、鐵絲等代替）燃燒時有大量白煙生成，②同時鍾罩內水面逐漸上升，冷卻後，水面上升約1/5體積。 若測得水面上升小於1/5體積的原因可能是：①紅磷不足，氧氣沒有全部消耗完②裝置漏氣③沒有冷卻到室溫就打開彈簧夾。 Ⅳ 為了測定空氣中氧氣的含量，按如圖所示進行實驗：（1）此實驗的原理是利用紅磷燃燒消耗密閉容器內的氧氣 （1）測定空氣中氧氣的含量的實驗原理：利用紅磷燃燒消耗空氣中的氧氣，使左邊集氣瓶內氣體體積變小，壓強變小，從而在外部大氣壓的作用下使燒杯內的水進入集氣瓶，通過測量進入集氣瓶中水的量來確定空氣中氧氣的體積分數．該實驗與歷史上法國科學家拉瓦錫的實驗原理相同；故答案為：減小 拉瓦錫； （2）由於反應生成的五氧化二磷有毒，氣體的體積受溫度的影響較大，要讓裝置完全冷卻到室溫，所以在集氣瓶內預先裝少量水既可吸收五氧化二磷（五氧化二磷溶於水），又可迅速降低裝置的溫度；故答案為：吸收生成的五氧化二磷和降溫； （3）由於實驗過程中加入的過量的紅磷，當氧氣消耗完之後，紅磷不能繼續燃燒，說明氮氣不能支持燃燒；故答案為：不支持燃燒； （4）做實驗時在廣口瓶外點燃紅磷再伸入廣口瓶內，燃著的紅磷伸入廣口瓶的瞬間，容器內的空氣會發生膨脹，容器內的部分空氣會有部分外逸，導致測得氧氣的體積超過了瓶內空氣體積的 1 5 ；故答案為：在廣口瓶外點燃紅磷再伸入廣口瓶內，燃著的紅磷伸入廣口瓶的瞬間，容器內的空氣會發生膨脹，容器內的部分空氣會有部分外逸； （5）紅磷燃燒生成的五氧化二磷有毒，做實驗時要注意安全；故答案為：生成的五氧化二磷有毒． Ⅳ 如圖是用紅磷燃燒，測定空氣中氧氣含量的實驗裝置，請根據實驗回答下列問題：（1）燃燒後，鍾罩內剩餘的 （1）進入廣口瓶中水的體積約為廣口瓶體積的五分之一，所以可以判斷氮氣的物理性質為難溶於水的氣體；而紅磷沒有充分燃燒，反應後剩餘，且不能繼續燃燒可以判斷氮氣不能支持燃燒，且不和磷反應； （2）木炭和硫磺燃燒生成了二氧化碳和二氧化硫氣體，不能使瓶中壓強出現明顯的變化，所以實驗失敗； （3）根據題給的信息可以知道鎂和反應生成了氮化鎂，所以該反應的化學符號表達式為：3Mg+N 2 點燃 . Mg 3 N 2 ； （4）根據上述分析可以知道在測定空氣中氧氣含量時，選擇的物質必須能夠在空氣中燃燒，且只能和氧氣反應，產物為固體，同時裝置能夠體現氣壓的變化情況，才能保證實驗成功． （5）根據白磷燃燒消耗空氣中氧氣，可用進入水的體積來表示氧氣減少的體積；如圖： 點燃 . Mg 3 N 2 ； （4）能夠在空氣中燃燒，且只能和氧氣反應，產物為固體，同時裝置能夠體現氣壓的變化情況． （5）②③④⑤，如上圖．

Ⅵ 紅磷燃燒的實驗怎麼做

用紅磷在測定空氣里氧氣含量時,如果彈簧夾沒夾緊氣體大於1/5，因為磷燃燒時放熱，集氣瓶內氣體體積膨脹，氣體外溢，當氣體冷卻後會有更多的水進入集氣瓶。
大於1/5的原因還有:當地空氣中氧氣含量大於1/5等。
小於1/5的原因有：
1、客觀原因：當地空氣中氧氣含量事實上小於1/5.
2、實驗造成的誤差：
⑴紅磷量不足；
⑵實驗裝置漏氣；
⑶導管中充水造成誤差等
(4)裝置氣密性不好

Ⅶ 關於紅磷在氧氣中燃燒的實驗。以及實驗原理。

燃燒會生成五氧化抄二磷固體，用手摸集氣瓶，感覺熱，因此紅磷燃燒，放出熱量，有大量白煙生成燃燒後，集氣瓶中氣體減少，氧氣占空氣的1/5，故有水進入集氣瓶，且進入得水約占集氣瓶總容積的1/5。

紅磷燃燒現象：在空氣中燃燒會出現黃白色火焰，放熱，有大量白煙。產生了五氧化二磷，五氧化二磷顆粒飄在空氣中就是現象的白煙。

燃燒的文字表達式：紅磷+氧氣 —點燃→ 五氧化二磷。（這里需要解釋的是：紅磷在空氣中燃燒實質上是和氧氣反應，故反應方程式中是氧氣。）

(7)紅磷燃燒實驗原理實驗裝置擴展閱讀：

紅磷不溶於水、二硫化碳，微溶於無水乙醇，溶於鹼液。與硝酸作用生成磷酸，在氯氣中加熱生成氯化物。經真空乾燥去除黃磷雜質製得。

用於半導體工業作擴散源、有機合成和製造火柴，也用作殺蟲劑、殺鼠劑、焰火和煙幕彈等。如製品不純時可含少量黃磷，可致黃磷中毒，經常吸入紅磷塵，可引起慢性磷中毒。

Ⅷ 求紅磷燃燒實驗報告，過程、現象、結論，詳細點謝謝

首先，在集氣瓶里加入少量的水，並做上記號，用彈簧夾夾緊乳膠管。點燃燃燒匙內的紅磷後，立即伸入瓶中並把塞子塞緊。觀察紅磷燃燒的現象。待紅磷熄滅並冷卻後，打開彈簧夾，觀察實驗現象及水面的變化情況。
這一反應中，紅磷與空氣中的氧氣反應，生成五氧化二磷的新物質。

1。把點燃的紅磷紅磷迅速伸入瓶內，塞緊橡皮塞，觀察到什麼現象？

2。待集氣瓶冷卻到室溫後，把導管插入盛水的燒杯中，打開止水夾，又觀察到什麼現象?

這個實驗的原理到底是什麼？為什麼這樣就可以證明紅磷消耗了氧氣？

1.觀察到紅磷逐漸熄滅，有白色煙生成（紅磷應該過量，以便消耗完氧氣）

2.水會從導管流到集氣瓶中，最後流入瓶中的水的體積約占總體積的1/5

原理：因為實驗中流進瓶中的水占瓶體積1/5，而氧氣占空氣體積約為1/5，說明反應消耗完了氧氣

排水法（即排水集氣法）：你可以做一個小實驗，找一隻玻璃杯，灌滿水倒扣在裝水的碗或臉盆里（水應該全充滿杯子）。用一個L型吸管，將短的一段伸入杯子里，吹氣，可以看見杯子里的水位逐漸下降，而碗或臉盆中的水位則升高。這就是排水法收集氣體。

原理：水的密度低於空氣的密度（排水法只能收集不溶於水的氣體）

集氣瓶中是否還有殘留的空氣?

1. 空氣中氧氣不夠量使火焰繼續燃燒
2.集氣瓶里的事氮氣，氧氣被燒完了，所以不算是有空氣的~！
3.紅磷的量不夠
4.殘留的只是還有氣體,並不能說是殘留有空氣.
原因是空氣中O2的含量大約只佔空氣總量的1/5,而紅磷只和氧氣反應,所以會殘余大量的其他氣體,主要是氮氣
5.殘留是氮氣和其他少量的二氧化碳，因為紅磷將氧氣完全反應了

Ⅸ 紅磷燃燒實驗儀器名稱

（1）量筒是量來液體體積的儀器，有源時也能用於組裝量氣裝置．
（2）在酒精燈上燃燒紅磷需用燃燒匙．
（3）燃燒鎂帶時需用坩堝鉗夾持，在酒精燈上點燃後移到石棉網上燃燒；
（4）集氣瓶、廣口瓶、細口瓶、滴瓶都是經過磨砂處理的儀器．
故答案為：（1）量筒；
（2）燃燒匙；
（3）坩堝鉗；石棉網；
（4）集氣瓶或廣口瓶或細口瓶或滴瓶（答案合理即可）．