A. 氨氣與二氧化碳反應的化學方程式
氨氣與二氧化碳反應，生成碳酸氫銨
NH3十CO2＋H2O＝NH4HCO3
B. 二氧化碳和氨氣可以發生反應嗎
不反應
C. 二氧化碳和氨氣反應
這個是向飽和NaCl的氨溶液中通入二氧化碳
首先發生反應 NH3+CO2+H2O=NH4HCO3
因為NaCl是飽和的，所以溶液中有很多的Na+
會發生反應 NH4HCO3+NaCl=NaHCO3↓+NH4Cl
這里是有沉澱產生的，因為碳酸氫鈉的溶解度比NaCl，NH4Cl，NH4HCO3都要小（你也可以做個實驗，向飽和Na2CO3溶液中通二氧化碳會有NaHCO3析出，也是利用碳酸氫鈉的溶解度比Na2CO3小）
然後加熱碳酸氫鈉得到碳酸鈉，產生的二氧化碳可循環使用
母液中含有大量的NH4Cl，加入生石灰並加熱可以得到氨氣也可以循環使用
兩者氣體是同時通入的，NH4HCO3+NaCl=NaHCO3↓+NH4Cl
D. 二氧化碳與氨氣反應
CO2+ 2NH3 (200個大氣壓和180℃) = CO(NH2)2+H2O
應該不用吧
E. 二氧化碳和氨氣可以反應嗎
只有二氧化碳和氨氣的情況下不反應。
如果同時有水的存在下會有如下反應：
2NH3+CO2+H2O=(NH4)2CO3 （NH3相對CO2量充足）
或NH3+CO2+H2O=NH4HCO3 （當NH3不夠用時出現）
F. 求製取二氧化碳、氫氣、氧氣、氯氣、氨氣的實驗裝置、反應原理和收集方法
製取CO2
裝置：廣口瓶、長頸漏斗、集氣瓶。 葯品：大理石（或石灰石）、稀鹽酸。
原理：強酸置弱酸
收集方法：向上排空氣法
製取H2
裝置：啟普發生器、大試管、長頸漏斗、集氣瓶、
水槽、帶橡皮塞的導管、酒精燈、小試管 葯品：除Na,K,Ca外的相對活潑的金屬，稀HCL或稀H2SO4（不可以用HNO3）
原理：用活潑金屬置換出H2
收集方法：排水或向下排空氣
製取O2
裝置：鐵架台（含鐵夾）、大試管、集氣瓶、玻璃片、
帶導管的橡皮塞、水槽（有水）酒精燈。葯品：氯酸鉀和二氧化錳（或高錳酸鉀）。
原理：2KCLO3=2KCL+3O2
收集方法：排水法（因為O2的密度和空氣差不多，所以不能用排空氣法）
製取CL2
裝置：分液漏斗，圓底燒瓶，導管，酒精燈，集氣瓶，鐵架台，盛有飽和氫氧化鈉溶液的燒杯，盛有濃硫酸的集氣瓶(不要裝滿)，盛有飽和食鹽水的集氣瓶． 葯品：濃鹽酸，二氧化錳
原理：MnO2+4HCl=（加熱）MnCl2+Cl2+2H20
收集方法：先通入飽和食鹽水（除去揮發的HCL），再用向上排空氣法
製取NH3
裝置：和製取O2的相同。葯品：氯化銨固體，氫氧化鈣固體（不可以使用硝酸銨）
原理：2NH4CL + Ca(OH)2 === CaCL2 + 2NH3 + 2H2O
收集方法： 用向下排氣法取氣法收集。
G. 氨氣和二氧化碳反應生成尿素的化學方程式怎麼配平
氨氣和二氧化碳反應生成尿素的化學方程式配平：
考觀察法就可以配平，使方程式左右兩端的各元素數量相等即可，如下：
條件是高溫高壓催化劑。
2NH3+CO2==CO(NH2)2+H2O
製取尿素的方法：
【方法一】
用二氧化碳和氨在高溫、高壓下合成氨基甲酸銨，經分解、吸收轉化後，結晶，分離、乾燥而成。
【方法二】
其制備方法是將經過凈化的氨與二氧化碳按摩爾比2.8～4.5混合進入合成塔，塔內壓力為13.8～24.6 MPa，溫度為180～200℃，反應物料停留時間為25～40min，得到含過剩氨和氨基甲酸銨的尿素溶液，經減壓降溫，將分離出氨和氨基甲酸銨後的脲液蒸發到99.5%以上，然後在造粒塔造粒得到尿素成品。
【方法三】
尿素中哺乳動物體內蛋白質代謝的最終產物。1922年，在德國實現了用氨和二氧化碳合成尿素的工業化生產。氨與二氧化碳反應生成氨基甲酸胺，再脫水生成尿素。
【工業製法】
生產方法：工業上用液氨和二氧化碳為原料，在高溫高壓條件下直接合成尿素，化學反應如下：
2NH3+CO2→NH2COONH4→CO(NH2)2+H2O
H. 氨氣和二氧化碳為啥不反應啊
在高溫高壓下，氨氣和二氧化碳可以反應生成尿素和水
2NH3+CO2=CO(NH2)2+H2O
這是個典型的無機物製取有機物的反應.
但在常溫常壓下不能反應，二氧化碳是酸性氣體，需要在潮濕的條件下，水參與反應才能與氨水發生化學反應
2NH3+CO2+H2O=(NH4)2CO3 （NH3相對CO2量充足）
或NH3+CO2+H2O=NH4HCO3 （當NH3不夠用時出現）
I. 實驗室製取氯氣，氨氣，二氧化碳
實驗室製取氯氣的方法和步驟如下：
（1）儀器設備：鐵架台、酒精燈、石棉網、園底燒瓶、分液漏斗配雙孔塞、導氣管、集氣瓶、小燒杯
（2）試劑：氫氧化鈉溶液、濃鹽酸、二氧化錳
（3）步驟：（A）把裝置連接好，檢查氣密性
（B）在燒瓶中加入少量二氧化錳，從分液漏頭里慢慢地注入密度為1。19的濃鹽酸
（C）緩緩加熱，使反應加快，有氮氣均勻放出。 （D）用向上排空氣法收集
（E）多餘氮氣用氫氧化鈉吸收。
製取氨氣：
①銨鹽與鹼加熱製取氨氣，常用NH4Cl與Ca（OH）2反應，固體與固體反應，試管要向下傾斜。
②在濃氨水中加鹼或生石灰，因為氨水中存在下列平衡：
NH3+H2O NH3·H2O NH4++OH-加入鹼平衡左移，同時放出大量的熱促進氨水的揮發。
③加熱濃氨水，加快氨水揮發。
製取CO2：
CaCO3 + 2HCl == CaCl2 + H2O + CO2 ↑ 實驗室制備CO2
不用因為NaHCO3+HCL。因為反應太劇烈，不易控制。但溶液和溶液反應再收集氣體不是不好操作？沒有這回事情～
一般用粉末狀的CaCO3，加快反應速度，稀鹽酸，防止強酸腐蝕以及濃鹽酸易揮發。
J. 二氧化碳和氨氣反應的化學方程式
實驗室製取co2;caco3+hcl=cacl2+h2o+co2↑
工業上製取co2；caco3==△==cao+co2↑