A. 高錳酸鉀雨濃鹽酸制氯氣的實驗裝置圖
高錳酸鉀與濃鹽酸製取Cl2，反應不用加熱，2KMnO4+16HCl==2MnCl2+8H20+5Cl↑+2KCl就是你們課本鹵素中濃鹽酸與二氧化錳那個，把酒精燈，鐵架台，石棉網給下了，固液不加熱型，其他不變，除雜質和尾氣處理的裝置也是一樣。反應很劇烈的，而且速度很快。
B. 製取氯氣的實驗為什麼裝置後面要加一個尾氣處理裝置
澱粉碘化鉀溶液是為了檢測氯氣,亞硫酸鈉是為了吸收氯氣,碳酸氫鈉是為了吸收揮發的氯化氫以及可能從亞硫酸鈉中帶出的二氧化硫.最後按說如果溶液足夠量的話是只有二氧化碳排出的,應該不用加尾氣處理,這里應該是以防萬一用的.
C. 初中化學實驗中，有哪些尾氣處理的方法。
處理氯氣：通入氫氧化鈉溶液 2NAOH+CL2=NACL+NACLO+H2O
處理一氧化碳：點燃2CO+O2=2CO2
處理二氧化氮：通專入氫氧化鈉溶液 3NAOH+4NO2=3NANO3+NO
處理溴屬蒸汽：通入氫氧化鈉溶液 BR2+2NAOH=NABR+NABRO+H2O
處理汞蒸汽：加長導氣的導管冷凝回收
D. 各種化學實驗中處理尾氣方法!
處理氯氣：通入氫氧化鈉溶液
處理一氧化碳：點燃
處理二氧化氮：通入氫氧化鈉溶液
處理溴蒸汽：同上
處理汞蒸汽：加長導氣的導管冷凝回收
E. 高中化學實驗關於尾氣處理的方法
典型的尾氣處理首先來用水或溶液自吸收，不能吸收而可燃的可以燃燒掉用水吸收的:
HCl，NH3，(注意用倒扣的漏斗等裝置，防止倒吸)用NaOH溶液吸收的，SO2，H2S，Cl2，CO2，NO2，NO，點燃的，
CO，CH4，C2H4，C2H2等除去氣體中的雜質(括弧中的物質是雜質)CO2(HCl)，CO2
(SO2)，
用飽和NaHCO3溶液Cl2(HCl)
飽和食鹽水H2S(HCl)飽和NaHS溶液SO2(HCl)，SO2(SO3)飽和NaHSO3溶液
其餘的比較簡單
F. 高中化學 化學試驗中 尾氣處理 尾氣收集
有酸性的氣體：如SO2 CO2 Cl2 可醫用氫氧化鈉
有鹼性的氣體：如NH3，可以用硫酸進行吸收
當然，也可以用氣體收集
有毒氣體也可以用點燃的方法，如作還原試驗時候的CO
用氣球也是可以的
尾氣收集是收集制的的氣體嗎？
如果是不溶於水的，可以用排水法，比如制的的NO
比空氣重的用向上排空氣法，比空氣輕的用向下排空氣法。
用些氣體會跟空氣反應，要特別的注意，比如NO在空氣中會被氧化，一定要用排水法，CO2會跟水反應，最好用排空氣法
G. 實驗室製取HCL用什麼裝置製取，用什麼吸收尾氣
用普氏發生器，用水吸收尾氣，成鹽酸。
先將氯化鈉裝在普氏發生器的底瓶中，將硫酸裝載普氏發生器的上瓶中，把裝置裝好，不漏氣，加入硫酸。
H. 中圖是實驗室製取氣體的常用裝置，請根據圖示回答：（註：a與b處分別接尾氣處理裝置）（個）實驗室若用高
（1）反來應物的狀態是固體和液自體，不需要加熱，如果固體與固體反應製取氣體需要加熱，高錳酸鉀制氧氣屬於固體需要加熱，需要酒精燈，實驗室製取二氧化碳的反應物是碳酸鈣和鹽酸，不需要加熱，實驗室製取二氧化碳的反應物是碳酸鈣和鹽酸，生成物是氯化鈣、水、二氧化碳，用觀察法配平即可；
（五）①反應物中銅有1個原子，4個氫原子，4個氮原子，1五個氧原子，生成物中已經有了1個銅原子，4個氮原子，1u個氧原子，還少4個氫原子，五個氧原子，由於口前面的系數是五，所以口的化學式是H五O；
②實驗室常用銅與濃硝酸反應製取NO五，固體與液體不需要加熱，NO五能溶於水並與水反應生成硝酸，不能用排水法收集，密度比空氣大隻能用向上排空氣發收集；
③由於反應的生成物中含有二氧化氮，NO五常溫八是一種紅棕色有刺激性氣味的氣體，所以現象是銅片表面有氣泡放出，有紅棕色氣體產生．
故答案為：（1）A&nb七八;&nb七八;B&nb七八;&nb七八;CaCOz+五HC少═CaC少五+H五O+CO五↑&nb七八;&nb七八;（五）①H五O&nb七八;&nb七八;②B&nb七八;&nb七八;E
③銅片表面有氣泡放出，有紅棕色氣體產生．
I. 二氧化錳和濃鹽酸製取氧氣的除雜和尾氣處理 除雜和尾氣處理的裝置和原理,
應該是氯氣 沒氧氣生成
通過飽和食鹽水就可以除氯化氫了 如果要乾燥的就在通過濃硫酸 裝置長進短出
尾氣的話是用氫氧化鈉吸收