若實驗測定裝置丙增重mg

㈣ 置換法測定Mg的摩爾質量如何檢測本實驗體系是否漏氣其根據是什麼

摘要 將量氣管裝上水，接上反應裝置，然後調節量氣管中水平面至零刻度處，固定放置3分鍾，若水平面不下降即可認為實驗體系不漏氣。否則，必須重新檢查安裝整個實驗裝置。

㈤ 在適宜的條件下，測定光照強度對植物光合作用速率的影響．下圖甲表示實驗組的裝置，圖乙表示在不同光照強

（1）圖甲中的植物進行光合作用，需要光合作用的原料二氧化碳，圖中B裝的是碳酸氫鈉，目的是為植物進行光合作用提供二氧化碳；根據圖乙，在光照強度為2千勒司的時候，氧氣既不吸收也不釋放，說明光合作用強度等於呼吸作用強度，所以圖甲內的氣體的體積不會增加，液面不移動．
（2）在光照強度為4千勒司的時候，凈光合作用強度為6mgO₂/100cm²葉片?小時，根據光合作用的方程式可知：每100cm²葉片每小時有機物（假設產物是葡萄糖）增重：180×6÷（6×32）≈5.6mg．
（3）在F點和F點以後，在增加光照強度，光合作用強度不再增加，所以光照強度不再影響光合作用強度，影響因素可能是CO₂濃度、溫度等．
（4）若圖甲中的葉片過密，導致呼吸作用增大，所以圖乙中的曲線整體下移．
（5）在B瓶中加入離體的葉綠體為實驗材料後，植物不再進行呼吸作用，而植物真正的光合作用強度=凈光合作用強度+呼吸作用強度，在光照強度為8Klx時，每100cm²葉片每小時氧氣為12mg+6mg=18mg．
（6）將該植物葉片從光下移到黑暗中，光反應停止，[H]和ATP減少，則三碳化合物的還原減弱，導致三碳的消耗減少，而三碳的合成不變，所以葉綠體中C₃化合物含量短時間內的變化上升．
故答案為：（1）碳酸氫鈉（或Na₂CO₃）；不變（或液面等高）
（2）5.6mg（保留1位小數）
（3）CO₂濃度、溫度等（回答一種即可）
（4）向下．
（5）18mg
（6）上升

㈥ 化學題目

根據數據E裝置增重6.6g，可能是E裝置吸收二氧化碳，二氧化碳的質量為6.6克。反應可能是用一氧化碳還原鐵紅，得到鐵。
（1）10.0g鐵紅樣品可能是 FeO ，也可能是Fe2O3，也可能是 Fe3O4 ，也可能是其混合物。
若是 FeO ，則鐵的質量m=7.78克。若是 Fe3O4 ，則 m=7.24克，若是混合物，則鐵的質量在
7.78克和7.24克之間。所以 7.24克 ＜m＜7.78克
（2）每生成44克二氧化碳，一氧化碳就從鐵紅中奪取16克氧元素，現在生成6.6克二氧化碳，一氧化碳就從鐵紅中奪取2.4克氧元素，那麼10.0g鐵紅樣品中鐵元素的質量為10.0-2.4=7.6克。
所以，鐵紅中鐵的質量分數是7.6克除以10.0克再乘以百分之百=76%
說明：上述解題是估計題意做的，也需與你的題意一致。

㈦ 一道高三化學實驗題

（1）D裝置的作用：防止空氣中的水蒸氣、二氧化碳進入C裝置
這是一個定量分析的實驗，通過A中Na2CO3產生的CO2被C中的鹼石灰吸收，測得這里的質量增加就是生成的CO2的質量，然後計算Na2CO3的純度。所以空氣中含有的少量CO2和H2O蒸汽若也被吸收，會造成測得的CO2質量偏大，即計算的Na2CO3的含量偏大。所以再加裝一個鹼石灰，可以防止空氣中的CO2和H2O對實驗的影響。

分液漏斗中「不能」用鹽酸代替稀硫酸進行實驗。
鹽酸HCl有揮發性，會使得生成的CO2中混有HCl，但是又很難除去，一般會用飽和NaHCO3溶液除去，但是會生成CO2，而導致測得的CO2質量偏大。若不除去，到了C中，HCl也會被鹼石灰吸收，導致測得的CO2質量偏大。

（2）實驗前稱取17.90g樣品，實驗後測得C裝置增重 8.80g，則樣品中Na2CO3的質量分數為：29.6%
C的質量增加就是生成的CO2的質量，而CO2都來自Na2CO3，關系是
Na2CO3 ------ CO2
106g------------44g
17.90x-----------8.80g
解得，x=
此處的數據有問題，建議再查查，可能是你沒把題目打清楚
1、如果只有Na2CO3和其它不生成CO2的雜質混合，是不是CO2的增重，或者原固體樣品的質量錯了。
2、還可能是Na2CO3與NaHCO3的混合物
這樣，解法略改，設NaHCO3質量為x，Na2CO3質量y
則，它們生成的CO2的總和為8.8g
x+y=17.9
x/84+y/106=8.8/44
解得，x=12.6g，y=5.3g
Na2CO3的質量分數=5.3/17.9=29.6%

（3）根據此實驗測得的數據，測定結果有誤差，因為實驗裝置還存在一個明顯缺陷是：缺少一個驅趕殘留二氧化碳氣體的裝置
這個實驗是定量實驗，所以對數據的測量要求較高，這里有2個缺陷
1是生成的CO2會殘留在裝置中，而沒有被C中的鹼石灰完全吸收，會導致C中增重偏少，即測得的CO2偏少。
2是裝置中原來存在的空氣中的CO2也會對測量的質量帶來影響
所以，這個實驗一般會在整個裝置的前面再加裝一個鼓氣的裝置，而鼓入的空氣則要先經過鹼石灰，就是將裝置中原有的空氣中的CO2先排盡，再反應，最後再鼓氣，將裝置中殘留的CO2都趕入C中被吸收，再測量C的增重就是較准確的CO2的質量了。

㈧ 若用下列裝置設計一個實驗，以測定SO2轉化為SO3的轉化率（1）這些裝置的連接順序（按氣體左右的方向）是

（1）因從溶液中反應生成氣體中混有水蒸氣，所以產生的氣體首先經過乾燥裝置Ⅴ，然後版再進行二氧化硫氣體權的催化氧化即經過裝置Ⅱ，然後是收集S0₃，S0₃的熔點是16.8℃，沸點是44.8℃，所以選擇裝置Ⅳ進行冷卻，使三氧化硫與二氧化硫分離，最後在Ⅲ中吸收未反應的SO₂，故答案為：h；i；b；c；f；g；d；
（2）為保證產生的二氧化硫盡可能多的轉化為三氧化硫，應先先加熱V₂O₅，後緩緩滴入濃硫酸，故答案為：先加熱V₂O₅，後緩緩滴入濃硫酸；
（3）裝置IV處是用來冷卻三氧化硫氣體，使之變成液態或固態，從而收集得到三氧化硫，所以可以在Ⅳ處看到有無色（或白色）晶體（或固體）生成，故答案為：有無色（或白色）晶體（或固體）生成；
（4）nmolNa₂SO₃粉末與足量濃硫酸反應生成nmol二氧化硫，當反應結束時，Ⅲ處增重的部分為未反應的二氧化硫，則轉化了的二氧化硫的質量為：64n-m，所以實驗中SO₂的轉化率為

㈨ Ⅰ、（1）某同學利用如圖甲所示的實驗裝置測量重力加速度．請指出該同學在實驗操作中存在的兩處明顯錯誤

I（1）打點計時器使用交流電源，而該題中接了直流電；重物離打點計時器太遠，這樣紙帶上上所打點很少，不利於減小誤差．
故答案為：打點計時器接了直流電；重物離打點計時器太遠．
（2）勻變速直線運動某段時間內的平均速度等於中間時刻的瞬時速度，從D點到F點的時間為：t_DF=2T=