1. 實驗室可以用純凈的氯氣和鐵粉反應製取少量氯化鐵固體，其反應裝置示意圖如下： 回答下列問題：（1）A裝
（5）裝置F的作用是____________，其反應的化學方程式是__________________________。（1）濃鹽酸；二氧化錳 （2）MnO 2 +4HCl（濃版）  MnCl 2 +Cl 2 ↑+2H 2 O （3）飽和食鹽水 （4）安全瓶權，防止倒吸 （5）尾氣吸收 2NaOH － ＋Cl 2 →NaCl＋NaClO＋H 2 O
2. 鐵與氯氣化學反應方程式
反應方程式：
(2)鐵與氯氣反應的實驗裝置擴展閱讀 氯化鐵的用途：
主要用於金屬蝕刻,污水處理.其中蝕刻包括銅,不銹鋼,鋁等材料的蝕刻，對低油度的原水處理，具有效果好、價格便宜等優點，但帶來水色泛黃的缺點。也用於印染滾筒刻花、電子工業線路板及熒光數字筒生產等。 建築工業用於制備混凝土，以增強混凝土的強度、抗腐蝕性和防水性。也能與氯化亞鐵、氯化鈣、氯化鋁、硫酸鋁、鹽酸等配製成泥凝土的防水劑，無機工業用作製造其他鐵鹽和墨水。染料工業用作印地科素染料染色時的氧化劑。 印染工業用作媒染劑。冶金工業用作提取金、銀的氯化侵取劑。有機工業用作催化劑、氧化劑和氯化劑。玻璃工業用作玻璃器皿熱態著色劑。制皂工業用作肥皂廢液回收甘油的凝聚劑。
3. 實驗室可用氯氣與金屬鐵反應制備無水三氯化鐵，該化合物是棕紅色、易潮解，100℃左右時升華．下圖是兩個
（1）實驗室用氯氣和鐵反應製取氯化鐵，所以首先必須製取氯氣，實驗室常用濃鹽酸和二氧化錳加熱製取氯氣，加熱條件下，濃鹽酸和二氧化錳反應生成氯化錳、氯氣和水，所以B中發生的化學反應是4HCl（濃）+MnO2 | △ | .
4. 為了探究鐵與氯氣的反應，某同學甲設計了如下的實驗方案．其實驗裝置如下圖：實驗步驟為：（1）用注射器
（3）鐵復絲在氯氣中燃燒生成制氯化鐵，可以觀察到鐵絲劇烈燃燒、保持紅熱，產生棕褐色的煙，Fe3+具有能使硫氰化鉀溶液變紅的特性，故答案為：棕褐；紅；
（4）Fe3+與KSCN反應生成絡合物，離子反應方程式為：Fe3++3SCN-=Fe（SCN）3，氯氣與氫氧化鈉反應產生氯化鈉、次氯酸鈉和水，離子反應方程式為：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O，故答案為：Fe3++3SCN-=Fe（SCN）3；Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O；吸收尾氣Cl2；
（5）氯化亞鐵具有還原性，高錳酸鉀具有氧化性，高錳酸鉀氧化氯化亞鐵生成三價鐵，高錳酸鉀被還原為Mn2+，如果顏色褪去，則證明原生成物中含有氯化亞鐵，
故答案為：滴加少量酸性高錳酸鉀溶液並振盪，如果溶液的紫色褪去，則證明原生成物中含有氯化亞鐵，否則原生成物中不含氯化亞鐵．
5. 氯氣與鐵反應的試驗現象
生成氯化鐵，黃色
因為氯氣有很強的氧化性
6. 鐵與氯氣反應的現象
鐵和氯氣反應方程式和現象：2Fe+3Cl2=(點燃)=2FeCl3 ,現象：劇烈燃燒,生成棕褐色的煙.
7. 為了探究鐵與氯氣的反應，某同學甲設計了如下的實驗方案．其實驗裝置為：其實驗步驟為：（1）用注射器吸
（3）鐵絲在氯氣中燃燒生成氯化鐵，可以觀察到鐵絲劇烈燃燒、保持紅熱，產生棕褐色的煙，Fe3+具有能使硫氰化鉀溶液變紅的特性，故答案為：鐵絲劇烈燃燒、保持紅熱，產生棕褐色的煙；盛硫氰化鉀溶液的試管內顯紅色；
（4）氫氧化鈉吸收有毒氣體：氯氣；氯氣與氫氧化鈉反應產生氯化鈉、次氯酸鈉和水，離子反應方程式為：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O，
故答案為：吸收尾氣Cl2；Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O．
8. 氯氣和鐵反應的裝置
反應裝置用集氣瓶即可，集氣瓶里裝滿氯氣，打開一個小口，再將鐵絲伸入瓶中，即可發生反應。
9. (8分)為了探究鐵與氯氣反應製取氯化鐵的實驗，某同學甲設計了如下的實驗方案。其實驗裝置如下圖，加熱裝
(8分) (1)溶液變血紅色 （1 分 ） Fe 3+ +3SCN - = Fe(SCN) 3 (2 分) (2)吸收未反應完的Cl 2 ，以防污染空氣。 ( 1 分 ) (3)取玻璃管內少量固體於 試管甲，用適量的蒸餾水溶解後，加入酸性KMnO 4 溶液，若紫紅色溶液褪去，則證明含有Fe 2+ 。 (2分) (4)通入KSCN溶液導管口徑太小，易發生堵塞( 或易發生倒吸現象等其它合理答案均給分) (2 分)
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發布：2025-09-28 18:17:01
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MnCl 2 +Cl 2 ↑+2H 2 O