bz化学振荡反应实验装置图

❶ 高中化学各个实验的注意事项和装置图

高中化学实验的方法有哪些?做实验的注意事项

我们从到了七年级就开始学习化学,但是学过的孩子们应该都知道,在初中只是先接触一下,到了高中化学才开始真正的学习,但是学习化学就会做实验,做实验的方式都有什么?

化学实验仪器

在上面的文章当中我给你们说了很多关于高中化学实验有哪些方法的类别,我相信大家应该也都知道了,每个实验都有它适合的方法,你们一定要择选适宜他的方式,还要注意一些事项.

❷ 我们要做个实验名为BZ振荡反应，不知道怎么做实验报告

BZ振荡反应 1 实验目的 1） 了解BZ（Belousov-Zhabotinski）反应的基本原理。 2） 观察化学振荡现象。 3） 练习用微机处理实验数据和作图。 2 实验原理 所谓化学振荡，就是反应系统中某些物理量（如某组分的浓度）随时间作周期性的变化。BZ体系是指由溴酸盐，有机物在酸性介质中，在有（或无）金属离子催化剂作用下构成的体系。它是由苏联科学家Belousov发现，后经Zhabotinski发现而得名。 R.J.Fiela、E.Koros、R.Noyes等人通过实验对BZ振荡反应作出了解释，称为FKN机理。下面以BrO ~ Ce+4 ~ CH2(COOH)2 ~ H2SO4体系为例加以说明。该体系的总反应为 （C21.A） 体系中存在着下面的反应过程。 过程A： （C21.B） （C21.C） 过程B： （C21.D） （C21.E） （C21.F） Br- 的再生过程： （C21.G） 当[Br-]足够高时，主要发生过程A，其中反应C21.B是速率控制步骤，研究表明，当达到准定态时，有。 当[Br-]低时，发生过程B，Ce+3被氧化。反应C21.D是速度控制步骤，反应经C21.D、C21.E将自催化产生HbrO2，达到准定态时，有。 由反应C21.C和C21.D可以看出：Br- 和BrO 是竞争HbrO2的。当K3 [Br- ]>K4[BrO ]时，自催化过程C21.D不可能发生。自催化是BZ振荡反应中必不可少的步骤。否则该振荡不能发生。研究表明，Br-的临界浓度为： （C21.1） 若已知实验的初始浓度[BrO ]，可由式C21.1估算[Br- ]crit。 通过反应C21.G实现Br- 的再生。 体系中存在着两个受溴离子浓度控制的过程A和过程B，当[Br- ]高于临界浓度[Br- ]crit时发生过程A，当[Br- ]低于[Br-]crit时发生过程B。也就是说[Br- ]起着开关作用，它控制着从过程A到过程B，再由过程B到过程A的转变。在过程A，由于化学反应，[Br- ]降低，当[Br-]到达[Br- ]crit时，过程B发生。在过程B中，Br- 再生， [Br- ]增加，当[Br- ]达到[Br- ]crit时，过程A发生，这样体系就在过程A、过程B间往复振荡。 在反应进行时，系统中[Br- ]、[HbrO2]、[Ce+3]、[Ce+4]都随时间作周期性的变化，实验中，可以用溴离子选择电极测定[Br- ]，用铂丝电极测定[Ce+4]、[Ce+3]随时间变化的曲线。溶液的颜色在黄色和无色之间振荡，若再加入适量的FeSO4邻菲咯啉溶液，溶液的颜色将在蓝色和红色之间振荡。 从加入硫酸铈铵到开始振荡的时间为t诱 ，诱导期与反应速率成反比，即 ，并得到 （C21.2） 作图～ ，根据斜率求出表观活化能 。

❸ bz振荡反应实验处理中 lna是什么意思

BZ振荡反来应 1 实验目的 1） 了解BZ（Belousov-Zhabotinski）反应自的基本原理。
2） 观察化学振荡现象。
3） 练习用微机处理实验数据和作图。
2 实验原理 所谓化学振荡，就是反应系统中某些物理量（如某组分的浓度）随时间作周期性的变化。

❹ 为什么BZ振荡反应有诱导期

不懂，抱歉哦

❺ bz振荡系统中哪一步反映对化学振荡行为最为关键

（1）铁钉表面的铁的氧化物或镀层可以与酸反应，所以，要除去氧化物或镀就可以选择盐酸，故答案为：B；（2）在H3PO4、H2O2溶液中加入铁丝后，可能发生反应Fe+2H+=Fe2++H2↑和2H2O2═2H2O+O2↑，所出现的气体就有可能是H2或O2，根据氧气的百分含量呈现逐渐减小的趋势，可知产生的气体应当是氢气，故答案为：铁丝能与磷酸反应产生氢气；过氧化氢分解可产生氧气；氢气；（3）依据题中所提供的实验操作可以看出参加反应的物质有Fe、H2O2及酸，根据题中信息（a）、（b）、（c）、（d）可知，在反应中部分铁与酸反应产生Fe2+和H2，Fe2+和被H2O2氧化成Fe2O3，Fe2O3在酸性条件下将前面产生的H2氧化成掉，自身被还原为Fe2+，所以四步反应总反应的产物为Fe2+和H2O，据再配平，即可写出总反应方程式为：2Fe+H2O2+4H+=2Fe2++2H2O，故答案为：2Fe+H2O2+4H+=2Fe2++2H2O；
（4）将题中表格所提供的三组数据进行比较分析，可以看出②和③中铁的量在①的基础增加了，但产生的氢气没有增加，说明酸不足，铁过量，即①中酸过量，铁钉完全溶解，所以硫酸的物质的量浓度可以根据②或③中的有关数据进行计算，参加反应的铁则用①中的数据进行计算．设50ml溶液中硫酸的物质的量为xmol．5g铁钉中铁的质量为yg．Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑
1mol
1mol
xmol
2.2422.42.24L22.4L/mol=0.1mol1m0lxmol=1mol0.1molx=0.1稀硫酸的物质的量浓度=0.1mol0.05L=2mol/LFe+H2SO4=FeSO4+H2↑56g
1molyg
1.97L22.4L/mol=0.088mol56y=10.088y=4.925单质铁的质量分数=4.9255.0×100%=98.5%即稀硫酸的物质的量浓度为2mol/L，铁钉中单质铁的质量分数为98.5%．故答案为：2；98.5%．

❻ bz振荡反应实验中记录的电势是什么意思，与能斯特方程中的电位有何不同

在标准状态下可以用标准电极电位来判断反应方向，在非标准杆状态下就要用能斯特方专程计算出电极电位，然后再用属所计算的电极电位判断反应方向。标准状态下，溶液中相关的离子浓度均为1mol，相关的气体压力均为101.325kPa。

❼ BZ振荡反应实验中直接测量的是什么量 本实验中直接测量的是什么量目的是什么

诱导期和振荡周期

❽ 求BZ化学振荡反应活化能的文献值

不懂