㈠ 碳酸钠与盐酸反应实验改进
上述反应中抄,因为有二氧化碳的产生,所以溶液质量会变轻.
你的意思是改进装置,要想使溶液质量不变?就必须把产生的二氧化碳吸收.
根据反应式：碳酸钠与二氧化碳与水反应,生成碳酸氢钠就行了.
所以把出来的气体再引回去就行了.碳酸钠足量就行.
㈡ 碳酸钠与稀盐酸的反应实验
老师上课说过，含钠离子的性质活泼，碳酸钠与稀盐酸反应反应速度十分快，不易收集，碳酸钙与稀盐酸反应速度适中。
㈢ 碳酸钠与盐酸反应后溶液质量变轻的原因如何改进实验装置
上述反应中，因为有二氧化碳的产生，所以溶液质量会变轻。
你的意思是改进装置，要想使溶液质量不变？就必须把产生的二氧化碳吸收。
根据反应式：碳酸钠与二氧化碳与水反应，生成碳酸氢钠就行了。
所以把出来的气体再引回去就行了。碳酸钠足量就行。
希望对你有帮助。
㈣ 碳酸钠和盐酸反应实验问题~~跪求~！
有，碳酸钠吸水之后和盐酸仍反应，但是实际并没有那么多碳酸钠和盐酸反应（水有一部分质量），所以需要的盐酸的体积就少了，分母越小，分数的值就越大，所以偏高。
㈤ 某兴趣小组设计实验探究碳酸钠、碳酸氢钠与盐酸反应过程中的放、吸热情况．操作步骤为：①向试剂1中加入
A、由数据表，碳酸钠溶解后温度为23.3℃大于开始时的20℃，可知碳酸钠溶于水的过程回中放出热量，答故A说法正确；
B、由数据表，碳酸氢钠溶解后温度为18.5℃小于开始时的20℃，可知碳酸氢钠溶于水的过程中吸收热量，故B说法正确；
C、碳酸氢钠溶液与盐酸混合后温度为20.8℃，碳酸钠溶液与盐酸混合后温度为23.7℃，故其它条件相同时，碳酸钠溶液与盐酸混合过程中放出的热量更多，故C说法错误；
D、对照试验要求只有一个变量，其它条件都相同，故若同一列试剂的温度及所取的量不同，则实验结论的可信度降低说法正确；
故选C
㈥ 稀盐酸和碳酸钠反应的实验现象和化学方程式，是什么
碳酸钠与少量盐酸,反应生成碳酸氢钠和氯化钠,无气泡（CO2）产生
Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl
㈦ 碳酸钠与稀盐酸反应的化学方程式
碳酸钠与盐酸反应方程式:
Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O
① 碳酸钠与盐酸反应是放热的。
②固体碳酸钠（没有结晶水的）溶解在水里是放热很厉害的，水溶液是强碱性。
③有结晶水（十分子水）的碳酸钠溶解到水中要吸热。
④苏打（可能你家里的放久了变成了小苏打——碳酸氢钠－－溶解在水中是轻微吸热的）。
⑤碱与稀酸反应放热轻微，关键看放热与吸热哪个厉害。
反应前溶于水，反应后，放出气体，溶液的总质量减少了。如果有气休，固体或者沉淀生成的，溶液的质量都会有所变化。 具体是增加还是减少，要看是固体溶于水的量，也放出气体或者生成沉淀的量，进行比较，看是变大，还是变小。
实验中产生剧烈反应,有无色气体放出，反应后不平衡的原因是有气体放出,质量减小。
固体与液体反应制取气体，都可以用多空塑料板装置，但是氯酸钾和二氧化锰全是固体，要用固体的装置(试管，酒精灯加热装置)。
【实验小结】
从碳酸钠与盐酸的实验中，我们得知二者发生了复分解反应，过程分为两个阶段，当少量的盐酸与碳酸钠发生反应，反应生成碳酸氢钠和氯化钠,无气泡（CO2）产生；随着试管内氢氧化钠溶液增多，达到了一个过量的状态，与碳酸钠进一步反应，生成氯化钠与水，同时有二氧化碳气体生成。
㈧ 学习碳酸钠知识时，老师做碳酸钠和稀盐酸反应演示实验，
甲和乙的猜想正确：恰好完全反应时，只含氯化钠；盐酸过量时，可能含有氯化钠，和HCL
丙的专猜想不正确：不属会同时含有HCL和 碳酸钠。二者会继续反应的
学生丁：可能含有氯化钠和碳酸钠，继续滴加稀盐酸，有无色气体放出，证明猜想正确
㈨ 碳酸钠粉末与稀盐酸反应实验步骤 急！
(1)称量碳酸钠mg
(2)加少量的水溶解
(3)滴加两滴甲基橙
(4)用盐酸滴定,黄变橙色为终点
(5)平行操作2---3次
(6)平均值计算结果