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浓硫酸装置设计专篇
发布时间：2024-04-24 00:31:43A. 绋閲婃祿纭閰哥殑瀹為獙瑁呯疆鍥
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B. 某化学兴趣小组为检验碳和浓硫酸反应生成的产物，设计如下图所示装置（已知SO 2 能使溴水褪色），请回答
| （1）依据装置图中操作的要求和图形分析，浓硫酸与木炭的反应需要把浓硫酸加入木炭加热反应，所以甲为分液漏斗，乙为圆底烧瓶；故答案为：分液漏斗，圆底烧瓶； （2）浓硫酸具有强氧化性，在加热条件下回合木炭发生氧化还原反应，生成二氧化碳、二氧化硫、水，依据氧化还原反应书写配平化学方程式为C+2H 2 SO 4 （浓）
故答案为：C+2H 2 SO 4 （浓）
（3）装置B是检验有水生成的装置，无水硫酸铜变蓝证明生成产物中含有水，气体通过C验证二氧化硫的生成，通过D是除去二氧化硫气体，E是验证二氧化硫气体是否除净，便于利用F装置检验二氧化碳气体的存在，要求气体通过E品红后不褪色，通过F石灰水变浑浊，才能证明气体中含有二氧化碳气体；故答案为：通过E品红后不褪色，通过F石灰水变浑浊； （4）F装置是二氧化碳气体与氢氧化钙反应生成难溶的碳酸钙沉淀的反应，离子方程式为，CO 2 +Ca 2+ +2OH - =CaCO 3 ↓+H 2 O，故答案为：CO 2 +Ca 2+ +2OH - =CaCO 3 ↓+H 2 O． |
C. 浓硫酸和蔗糖反应的装置图
浓硫酸与蔗糖反应的实验
一，实验目的
1.改进蔗糖与浓硫酸反应的实验装置，避免二氧化硫的排放，检验气体产物；
2.进一步验证硫酸的脱水性和强氧化性，并探究二氧化硫的还原性
二，教学目标
知识与技能：
1.掌握浓硫酸的脱水性与强氧化性；
2.能改进蔗糖与浓硫酸反应的实验装置；
过程与方法：
1.观察蔗糖与浓硫酸的反应，提高实验观察，实验现象准确描述，
分析的能力；
2.学习用实验研究物质性质的方法，
1.通过观察实验，增强对化学的兴趣与求知欲望；
2.通过对实验装置的探讨，增强实验安全意识和环保意识。
三，实验设计思路及原理
蔗糖和浓硫酸反应包括蔗糖的碳化和浓硫酸与碳的反应，为防止二氧化硫散逸在空气中，采用了密封装置，同时为检验气体产物和探究二氧化硫的性质，最终设计的实验装置如图。
四，实验仪器与药品
铁架台、圆底烧瓶、分液漏斗、集气瓶、烧杯、双孔橡胶塞、导管，浓硫酸、
蔗糖、品红、酸性高锰酸钾、澄清石灰水、氢氧化钠溶液
五，实验步骤
1．连接好实验装置并检查装置气密性
2.在圆底烧瓶中放入20g蔗糖，并滴入几滴水是蔗糖湿润，在分液漏斗中加入浓硫酸，按从下到上、从左到右的顺序连接好仪器，并在第一个洗气瓶中装入品红溶液，第二个洗气瓶中装入酸高锰酸钾，第三个洗气瓶中装入品红溶液，第四个洗气瓶装入澄清石灰水，最后将导管伸入氢氧化钠溶液中。(如图2所示)
3.将浓硫酸缓慢的从分液漏斗放入圆底烧瓶中，是浓硫酸与蔗糖充分混合。
六，实验现象
加入浓硫酸后现象为：
1.蔗糖开始先是变黄，再变黑，黑色物体体积迅速膨胀充满整个烧瓶，同时产生大量气体。
2. 气体通过导管依次进入4个洗气瓶的现象：品红1褪色、高锰酸钾溶液褪色、品红2溶液无色、澄清石灰水变浑浊。
七，实验结论
不仅能使学生看到“黑面包”，而且本实验室在密封的状态下进行，装置的最后用氢氧化钠溶液消除了实验产生的SO2造成的空气污染，增强了学生环保的意识。还有助于学习SO2的还原性、漂白性以及SO2与CO2的鉴别。在实际的教学中，利用此实验可增强实验的演示效果，同时，大幅度减少了有害气体的生成量，1.浓硫酸使蔗糖炭化变黑，证明浓硫酸有脱水性。
2. 品红1褪色（验证有SO2产生）、高锰酸钾溶液褪色（除去SO2）、品红2溶液无色（验证SO2除干净）、澄清石灰水变浑浊（验证有CO2产生）。
3.浓硫酸和蔗糖反应生成了SO2和CO2，浓硫酸中+6价的被还原为SO2中的+4价，浓硫酸有氧化性。
D. 某校化学兴趣小组的同学为研究铜与浓硫酸的反应，分别设计了如下图所示的三套实验装置： （1）该小组同
| （1）有尾气处理措施 （1分）； 将铜片改为铜丝，溶液中插入铜丝反应开始，抽出铜丝反应停止，节约药品或“控制反应的进行”（合理描述均给分，1分） （2）NaOH（或KMnO 4 等）（1分）；玻璃管可平衡内外气压，A中气压不会减小（1分）；从玻璃管口处鼓入大量空气（1分） （3）Cu+2H 2 SO 4 （浓）  CuSO 4 +SO 2 ↑+2H 2 O（2分）无水硫酸铜（1分）
E. 为探究铜与浓硫酸的反应，甲、乙两同学分别设计了图1、图2所示装置，将足量铜和10 mL 18 mol·L -1 浓硫
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