过氧化氢分解实验装置

『壹』 如图是实验室常用的装置，（1）实验室利用分解过氧化氢制取氧气时选用的发生装置是______，可选用的收集

（1）实验室利用分解过氧化氢制取氧气不需加热，属于固液常温型，故选发生装置回H，氧气密度答比空气大且不易溶于水，所以可用向上排空气法或排水法收集；实验前要检查装置的 气密性，防止装置漏气；反应中二氧化锰能加快反应速率，而本身的质量和化学性质不变，起催化作用，二氧化锰不溶于水，所以从剩余物中回收二氧化锰可采取过滤、洗涤并烘干的方法；
（2）实验室制取二氧化碳用大理石和稀盐酸常温反应制取，属于固液常温型，故选发生装置H，二氧化碳的密度比空气大且能溶于水，故用向上排空气法收集；要得到干燥的二氧化碳还应将气体通过浓硫酸进行干燥；
（3）据质量守恒定律反应前后元素的种类不变，所以生成的另外两种化合物是二氧化碳和水；二氧化碳用澄清的石灰水检验，无水硫酸铜遇水变蓝，常用来检验生成物中是否有水，由于气体从溶液中出来要带来水蒸气，所以要先检验水蒸气，再检验二氧化碳，且气体从长导管进入；
故答案为：
（1）H；A（或B）；检查装置的气密性；催化；过滤、洗涤、烘干；
（2）H；B；F；
（3）CO₂；H₂O；E；D；c、d、E．

『贰』 比较教材中用氯酸钾和过氧化氢制取氧气的实验装置的区别

用氯酸钾要用酒精灯,因为反应要加热 ，过氧化氢制取氧气的,不用酒内精灯,常温下进行的反应容.
原理就是化学反应方程式
（1）2KCLO3=2KCL+3O2
固固反应需要加热，氯酸钾在没加热的情况下是不会自己分解的。
（2）2H2O2＝2H20+O2
这个反应也需要催化剂二氧化锰，但是与氯酸钾不同，过氧化氢中氧的化合价属于中间价态 ，过氧化氢同时拥有氧化性与还原性，所以过氧化氢在平时也会自己分解，加入二氧化锰只是加快反应速率，不需要加热。

『叁』 小明设计了如下图所示的实验装置来证明氧化铜能加快过氧化氢溶液的分解，并与相同条件下MnO 2 的催化效果

（1） 方法一：在乳胶管上夹弹簧夹，向长颈漏斗内加水，至形成液封，再加回适量水，静置一段时间后答，若长颈漏斗液面与试管内液面差保持不变，说明气密性良好。 方法二：在试管内加入适量水，形成液封后，用针筒接在乳胶管上，当针筒外拉或内推时， 若看到试管内有气泡或长颈漏斗下端出现稳定的液柱，说明气密性良好。 方法三：用洗耳球或吸球代替针筒进行如上操作，在乳胶管上夹上弹簧夹，向量气管加适量水，提高量气管，一段时间后，若量气管内液 面不下降，说明气密性良好。 （答案合理即可） （2）防止O 2 溶于水 （3）生成30mL氧气所需要的时间 （4）a d （5）

『肆』 实验室制取少量氧气，可用二氧化锰作催化剂，分解过氧化氢制取．如图所示的实验装置（其中仪器①是带活塞

『伍』 分解过氧化氢的发生装置、收集装置、注意事项

制取氧气

发散思维分析

一、氧气的实验室制法

1．药品：过氧化氢(二氧化锰)、高锰酸钾

2．反应原理

3．实验装置(发生装置、收集装置)

(1)发生装置的选择依据：反应物、生成物的状态及反应条件。

①分解过氧化氢并用向功受禄上排空气法收集氧气的装置如图2-3-1：

适用范围：利用固体和液体反应不需要加热来制取气体的所有反应。

操作步骤：检查装置的气密性→加药品(先加固体，后加液体)→组装装置→收集氧气。

②加热高锰酸钾制取氧气并用排水法收集的装置如图2-3-2：

适用范围：利用固体物质加热制取气体的所有反应。

操作步骤：检查装置的气密性→把药品平铺在试管底部→组装装置→均匀加热→收集氧气→(从水槽中)取出导管→熄灭酒精灯。

(2)收集装置的选择依据：生成物的性质，如气体的水溶性、气体的密度等。

①排水集气法：适用于难溶于水或不易溶于水且不与水发生化学反应的气体。此法收集的气体较为纯净；当有大气泡从集气瓶口边缘冒出时，表明气体已收集满。如图2-3-3。

②向上排空气法：适用于相同状况下，密度比空气大且不与空气中任何成分反应的气体。操作时应注意将导管口伸到接近集气瓶底处，便于将集气瓶内的空气尽快地排尽。同时应在集气瓶的瓶口处盖上玻璃片，以便稳定气流。此法收集的气体较为干燥，但纯度较差，需要验满。如图2-3-4。

③向下排空气法：适用于相同状况下，密度比空气小且不与空气中任何成分反应的气体。操作时应注意将导管口伸到接近集气瓶底处，便于将集气瓶内的空气排尽。此法收集的气体较为干燥，但纯度较差，需要验满。如图2-3-5。

结论：因为氧气不易溶于水，且密度比空气大，所以可用排水法或向上排空气法收集。

4．检验方法

将带火星的木条伸人集气瓶中，如果木条复燃，说明该瓶内的气体是氧气。

5．验满方法

①用排水法收集时，当气泡从瓶口往外冒出时，说明该瓶内的气体己满。

②用向上排空气法收集时，将带火星的木条放在集气瓶口处，如果木条复燃，说明该瓶内的气体已满。

6．注意问题

①试管口要略向下倾斜，防止药品中的水分受热后变成水蒸气，再冷凝成水珠倒流回试管底部，使试管炸裂。

②导气管伸入试管内不要太长，只要露出橡皮塞少许即可，这样便于气体导出。

③药品不能聚集在试管底部，应平铺在试管底部，使之均匀受热。

④铁夹应夹在距离试管口约1/3处。

⑤要用酒精灯的外焰对准药品部位加热。加热时先进行预热，即先将酒精灯在试管下方来回移动，让试管均匀受热，然后对准药品部位加热。

⑥用排水法收集氧气时，导管口有气泡冒出时，不宜立即收集。因为刚开始排出的是空气，当气泡均匀连续地冒出时，才能收集。

⑦加热高锰酸钾制取氧气时，不要忘掉在试管口处放上一团松软的棉花，以免高锰酸钾小颗粒进入导气管，堵塞导气管。

⑧实验开始前，不要忘记检查装置的气密性。

⑨实验结束时，先把导气管从水槽中取出，再移走酒精灯，防止水倒流入试管底部炸裂试管。

⑩收集满氧气的集气瓶要盖好玻璃片，正放在桌子上(因为氧气的密度比空气大

『陆』 （1）张强同学利用甲装置做过氧化氢分解实验时．带火星的木条很难复燃，改用乙装置，带火星的木条较易复

（1）实验室用加热5%的过氧化氢方法制取氧气，由于氧气中含有的水分多，带火星专的木条不复燃．属故答案为：氧气中含有的水分多；
（2）乙装置设计的意图是将生成的氧气通过放在冷水中的u型管，使氧气中的水蒸气冷凝除去，从而可使带火星的木条复燃．故答案为：将生成的氧气通过放在冷水中的u型管，使氧气中的水蒸气冷凝除去，从而可使带火星的木条复燃；
（3）乙装置中发生的变化有：过氧化氢分解、带火星的木条复燃、水变成水蒸气、水蒸气变成水，其中过氧化氢分解、带火星的木条复燃，属于化学变化；水变成水蒸气、水蒸气变成水，属于物理变化；故答案为：乙装置中发生的变化有：过氧化氢分解、带火星的木条复燃、水变成水蒸气、水蒸气变成水，其中过氧化氢分解、带火星的木条复燃，属于化学变化；水变成水蒸气、水蒸气变成水，属于物理变化；
（4）从除去水蒸气方面考虑，设计实验可加干燥管，用浓硫酸或固体氢氧化钠等．故答案为：从除去水蒸气方面考虑，设计实验可加干燥管，用浓硫酸或固体氢氧化钠等．

『柒』 在“分解过氧化氢制取氧气”实验中的装置还可以制取并收集哪种气体

既然你是初三的，“分解过氧化氢制取氧气”实验装置还可以制取并收集（初中的）H2,CO2
只要两种反应物一个是固体，一个是液体，就可以用这个装置

『捌』 课堂上同学们利用图甲装置做过氧化氢分解实验时，发现带火星的木条很难复燃，于是老师改进了实验装置，如

（1）过氧化氢在二氧化锰的催化作用下生成水和氧气，反应的化学方程式回为：2H₂O₂