bz化學振盪反應實驗裝置圖

❶ 高中化學各個實驗的注意事項和裝置圖

高中化學實驗的方法有哪些?做實驗的注意事項

我們從到了七年級就開始學習化學,但是學過的孩子們應該都知道,在初中只是先接觸一下,到了高中化學才開始真正的學習,但是學習化學就會做實驗,做實驗的方式都有什麼?

化學實驗儀器

在上面的文章當中我給你們說了很多關於高中化學實驗有哪些方法的類別,我相信大家應該也都知道了,每個實驗都有它適合的方法,你們一定要擇選適宜他的方式,還要注意一些事項.

❷ 我們要做個實驗名為BZ振盪反應，不知道怎麼做實驗報告

BZ振盪反應 1 實驗目的 1） 了解BZ（Belousov-Zhabotinski）反應的基本原理。 2） 觀察化學振盪現象。 3） 練慣用微機處理實驗數據和作圖。 2 實驗原理 所謂化學振盪，就是反應系統中某些物理量（如某組分的濃度）隨時間作周期性的變化。BZ體系是指由溴酸鹽，有機物在酸性介質中，在有（或無）金屬離子催化劑作用下構成的體系。它是由蘇聯科學家Belousov發現，後經Zhabotinski發現而得名。 R.J.Fiela、E.Koros、R.Noyes等人通過實驗對BZ振盪反應作出了解釋，稱為FKN機理。下面以BrO ~ Ce+4 ~ CH2(COOH)2 ~ H2SO4體系為例加以說明。該體系的總反應為 （C21.A） 體系中存在著下面的反應過程。 過程A： （C21.B） （C21.C） 過程B： （C21.D） （C21.E） （C21.F） Br- 的再生過程： （C21.G） 當[Br-]足夠高時，主要發生過程A，其中反應C21.B是速率控制步驟，研究表明，當達到準定態時，有。 當[Br-]低時，發生過程B，Ce+3被氧化。反應C21.D是速度控制步驟，反應經C21.D、C21.E將自催化產生HbrO2，達到準定態時，有。 由反應C21.C和C21.D可以看出：Br- 和BrO 是競爭HbrO2的。當K3 [Br- ]>K4[BrO ]時，自催化過程C21.D不可能發生。自催化是BZ振盪反應中必不可少的步驟。否則該振盪不能發生。研究表明，Br-的臨界濃度為： （C21.1） 若已知實驗的初始濃度[BrO ]，可由式C21.1估算[Br- ]crit。 通過反應C21.G實現Br- 的再生。 體系中存在著兩個受溴離子濃度控制的過程A和過程B，當[Br- ]高於臨界濃度[Br- ]crit時發生過程A，當[Br- ]低於[Br-]crit時發生過程B。也就是說[Br- ]起著開關作用，它控制著從過程A到過程B，再由過程B到過程A的轉變。在過程A，由於化學反應，[Br- ]降低，當[Br-]到達[Br- ]crit時，過程B發生。在過程B中，Br- 再生， [Br- ]增加，當[Br- ]達到[Br- ]crit時，過程A發生，這樣體系就在過程A、過程B間往復振盪。 在反應進行時，系統中[Br- ]、[HbrO2]、[Ce+3]、[Ce+4]都隨時間作周期性的變化，實驗中，可以用溴離子選擇電極測定[Br- ]，用鉑絲電極測定[Ce+4]、[Ce+3]隨時間變化的曲線。溶液的顏色在黃色和無色之間振盪，若再加入適量的FeSO4鄰菲咯啉溶液，溶液的顏色將在藍色和紅色之間振盪。 從加入硫酸鈰銨到開始振盪的時間為t誘 ，誘導期與反應速率成反比，即 ，並得到 （C21.2） 作圖～ ，根據斜率求出表觀活化能 。

❸ bz振盪反應實驗處理中 lna是什麼意思

BZ振盪反來應 1 實驗目的 1） 了解BZ（Belousov-Zhabotinski）反應自的基本原理。
2） 觀察化學振盪現象。
3） 練慣用微機處理實驗數據和作圖。
2 實驗原理 所謂化學振盪，就是反應系統中某些物理量（如某組分的濃度）隨時間作周期性的變化。

❹ 為什麼BZ振盪反應有誘導期

不懂，抱歉哦

❺ bz振盪系統中哪一步反映對化學振盪行為最為關鍵

（1）鐵釘表面的鐵的氧化物或鍍層可以與酸反應，所以，要除去氧化物或鍍就可以選擇鹽酸，故答案為：B；（2）在H3PO4、H2O2溶液中加入鐵絲後，可能發生反應Fe+2H+=Fe2++H2↑和2H2O2═2H2O+O2↑，所出現的氣體就有可能是H2或O2，根據氧氣的百分含量呈現逐漸減小的趨勢，可知產生的氣體應當是氫氣，故答案為：鐵絲能與磷酸反應產生氫氣；過氧化氫分解可產生氧氣；氫氣；（3）依據題中所提供的實驗操作可以看出參加反應的物質有Fe、H2O2及酸，根據題中信息（a）、（b）、（c）、（d）可知，在反應中部分鐵與酸反應產生Fe2+和H2，Fe2+和被H2O2氧化成Fe2O3，Fe2O3在酸性條件下將前面產生的H2氧化成掉，自身被還原為Fe2+，所以四步反應總反應的產物為Fe2+和H2O，據再配平，即可寫出總反應方程式為：2Fe+H2O2+4H+=2Fe2++2H2O，故答案為：2Fe+H2O2+4H+=2Fe2++2H2O；
（4）將題中表格所提供的三組數據進行比較分析，可以看出②和③中鐵的量在①的基礎增加了，但產生的氫氣沒有增加，說明酸不足，鐵過量，即①中酸過量，鐵釘完全溶解，所以硫酸的物質的量濃度可以根據②或③中的有關數據進行計算，參加反應的鐵則用①中的數據進行計算．設50ml溶液中硫酸的物質的量為xmol．5g鐵釘中鐵的質量為yg．Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑
1mol
1mol
xmol
2.2422.42.24L22.4L/mol=0.1mol1m0lxmol=1mol0.1molx=0.1稀硫酸的物質的量濃度=0.1mol0.05L=2mol/LFe+H2SO4=FeSO4+H2↑56g
1molyg
1.97L22.4L/mol=0.088mol56y=10.088y=4.925單質鐵的質量分數=4.9255.0×100%=98.5%即稀硫酸的物質的量濃度為2mol/L，鐵釘中單質鐵的質量分數為98.5%．故答案為：2；98.5%．

❻ bz振盪反應實驗中記錄的電勢是什麼意思，與能斯特方程中的電位有何不同

在標准狀態下可以用標准電極電位來判斷反應方向，在非標准桿狀態下就要用能斯特方專程計算出電極電位，然後再用屬所計算的電極電位判斷反應方向。標准狀態下，溶液中相關的離子濃度均為1mol，相關的氣體壓力均為101.325kPa。

❼ BZ振盪反應實驗中直接測量的是什麼量 本實驗中直接測量的是什麼量目的是什麼

誘導期和振盪周期

❽ 求BZ化學振盪反應活化能的文獻值

不懂